浙江省重点中学高一化学上学期期末考试试题答案不全.doc

重点中学2019学年度第一学期期末检测试卷
高一化学答题卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号写在答卷上。
3．选择题必须答在涂卡上，非选择题答案必须写在答题卷上，做在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Ba—137
Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题40分)
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1.下列有关化学用语表述正确的是
A．质子数为8的氧原子： B．漂白粉的有效成分：NaClO
C．Mg2+结构示意图： D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 　
A．H2SO4　　 　 B．Cl2　　 　 C．Na2O2　　 D．SO2
3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．C → CO2 B．Na2O2 → O2 C．NaClO →NaCl D．CaO→Ca(OH)2
4. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃时的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂与漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5. 下列叙述不正确的是
A．分散质粒子直径在10-9m ～10-7m之间的分散系叫做胶体
B．少量金属钠可保存在煤油中
C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质
D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
6. 下列物质不能通过化合反应生成的是
A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.H2SiO3
7. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别与二份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
8. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．标况下，22.4L三氧化硫中含有NA 个分子
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
9. 在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3- D．Ba2+、Na+、SO42-、SO32-
10. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
11. 下列离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2OH—
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
12. 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是

物 质
试 剂
A
Na2SO4溶液（NaBr）
Cl2
B
FeCl2 溶液（FeCl3)
Cu
C
CO2（CO）
通入O2燃烧
D
CO2（HCl）
饱与NaHCO3溶液
13. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．该反应的氧化剂只有Cu2O
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
14. 关于Na2CO3与NaHCO3性质的说法，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
D．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同
15. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
16. 下列实验操作或描述中正确的是（ ）
A．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀
B．配制溶液定容时，应将烧杯中蒸馏水缓缓地注入到容量瓶中，直到溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
C. 用元素分析仪可确定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱可确定物质中含哪些金属元素等
D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，观察火焰是否显紫色来确定
17、下列所述变化规律正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C. NaOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大
18、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
19、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含Cu2+
C．剩余固体中一定含铜 D．加入KSCN溶液一定不变红色
20．某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫酸亚铁处理，反应中铁元素与铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
A．消耗硫酸亚铁物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为(nx)/2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
第Ⅱ卷(非选择题60分)
二、简答题（本大题有4小题，共31分）
21.（5分） 铜片与浓硫酸反应的化学方程式为：_____▲_____;
（1）在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。浓硫酸表达的性质为： ___▲___;该实验反应后溶液的蓝色往往不明显，试管中产物需用水稀释，具体操作为： ▲
（2）若在反应中生成了标况下2.24L二氧化硫，则反应中电子转移的数目 ▲ 。
22．（8分）（1）2019年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为 ▲ ；
（2）漂白粉长期露置在空气中失效的相关反应化学方程式为 ▲ ；
(3)．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： ▲
(4)氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： ▲
23、(8分) 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z与W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为 ▲ ，Y的化学式为 ▲ ；
（2）写出下列有关反应的离子方程式。
①Z与石灰水 ▲ ；
②X与 H2O ▲ ；
③W与NaOH溶液 ▲ 。
24.（10分）已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：[已知：含Al3+溶液中加氢氧化钠溶液先生成Al(OH)3沉淀，加氢氧化钠溶液过量沉淀会溶解，反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶
液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有 ▲ 离子，一定没有 ▲ 离子
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 ▲ 。
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ▲ ，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为 ▲ 。
三、实验题（本大题共2小题，共22分）
25. (10分)
（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） ▲
A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒与胶头滴管之外，还需要 ▲ （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ▲ 。
（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试
剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 ▲ （填序号）
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,仰视视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
26. （11分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2与水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴ 没有装置乙可能发生的结果 ▲ 。为防止污染空气，尾气中含有的 ▲ (写化学式)需要进行吸收处理，才能排入空气。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有冷却结晶、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ▲ 。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 ▲ （填离子符号）；该样品中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比是 ▲ 。
⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为 ▲ （设溶液体积变化忽略不计）。
四、计算题（本大题共1小题，共8分）
27、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。它的化学成分是亚铁与铵的硫酸盐（含有结晶水），将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;如将等质量的该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克该盐溶于水，加入过量NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol·L－1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol·L－1 NaOH溶液恰好中与。请计算该试样中：
（1）硫酸根离子的物质的量；
（2）铵离子的物质的量；
（3）亚铁离子的物质的量；
（4）写出该摩尔盐的化学式。
　　　　　　试场号_________ 　班级_____________ 　姓名______________ 　学号________ 　座位号_________
……………………………………………………密……………………………………封………………………………线……………………………………………………
重点中学2019学年第一学期期末测试卷
高一化学答题卷
第Ⅰ卷(选择题40分)
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选 项

题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选 项

第Ⅱ卷(非选择题60分)
二、简答题（本大题有4小题，共31分）
21. （5分）（每空1分）________________________________________
（1）________；___________________ ；
___________________________________________；（2）___________
22.（8分）（每空2分）
（1）_______________________________________
（2）_________________________________________________________________
(3)_________________________________________
(4)__________________________________________
23. (8分)
（1）____________，_______________ （各1分）
（2）___________________________________________（2分）
_____________________________________________ （2分）
_____________________________________________（2分）
24. （10分）（每空2分）
（1）_____________________________; _____________
（2）_______________________________________________________________
___________________________________________________________.
（3）____________________________________
_____________________________________________
三、实验题（本大题共2小题，共21分）
25.(10分) （每空2分）
（1）_________（2）___________________ ; __________________
（3）（4）___________
26.（11分）
(1)______________________________________________（1分） ____________（1分）
(2) ________、________、_______ （各1分）________________________________（1分） (3) ______________（1分）_______________（2分） (4) ______________（2分）
四、计算题（8分）
27、
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