高中化学必修及选修化学方程式汇总.doc

高考总复习

化学方程式汇总整理

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19 / 19

第一部分：必修一相关方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠和盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙和碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
     钠和氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、钠和水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、铁和水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙和水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝和盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁和氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液和铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
    硅单质和氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅和氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气和金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3
33、氯气和金属铜反应：Cu + Cl2  CuCl2
34、氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl
35、氯气和水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
37、氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯气和消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫和水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42、氮气和氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮和氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮和水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫和水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4
47、浓硫酸和铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸和木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸和铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸和铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨气和氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气和氢气反应：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵和氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO
（石英沙） （焦碳）  （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl

第二部分：必修二相关方程式
1、Li和O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 O
Na和O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
Na和H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K和H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2和氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2=== 2BrI2 + H2=== 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水和饱和溴化钠、氯水和饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水和碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg和H2O反应：Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
Al和HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg和HCl反应:Mg+2 HCl=== MgCl2+ H2↑
5、Na和Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应和能量
1、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2↑
4、Na2SO4和CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（和O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（和Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（和O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O
（2）加成反应（（和Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（和O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）取代反应:
Br
①和Br2的反应: + Br2+ HBr
②苯和硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
—NO2
+ HONO2 + H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯和氢发生加成反应： + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇和金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以和碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（和乙醇的反应）：
乙酸和乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章 化学和可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑
②C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋CO↑
③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3
④Fe还原CuSO4：CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3:2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6
C16H34 C8H18＋C8H16
C8H18 C4H10 ＋C4H8
C4H10 CH4＋C3H6
第三部分 ：有机反应
一、烃
CaO
△
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
烷烃通式：CnH2n-2
点燃

（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
光

（2）取代反应
光

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
图1 乙烯的制取
光

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
光

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
高温

（3）分解反应
甲烷分解：CH4 C+2H2

浓硫酸
170℃
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
高温

（1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应
和溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br催化剂
△

和氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

和氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
和水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
CH2－CH2
一定条件

（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2n

3.乙炔
图2 乙炔的制取
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
点燃

（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应
Br
和溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
催化剂
△

和氢气加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2
Cl
和氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl
注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

CH2—CH
一定条件

（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n

CH=CH
一定条件

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CHn

4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
点燃

（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
Fe

—Br
①苯和溴反应
+Br2 +HBr

（溴苯）
②硝化反应
—NO2
浓H2SO4
60℃

+HO—NO2 +H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
—SO3H
70℃~80℃

+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
+3H2
催化剂
△
（3）加成反应
（环己烷）

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。

5.甲苯
点燃

（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH3
|
+3HNO3
浓硫酸

O2N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
CH3
|
|
SO3H
CH3
|
+3H2SO4

HO3S—
—SO3H
+3H2O

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应
+3H2
催化剂
△
CH3
|
—CH3

（甲基环己烷）

二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
NaOH

（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
醇
△
（2）消去反应
溴乙烷和NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3
溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇

（1）和钠反应
乙醇和钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、和水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

（2）氧化反应
乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
催化剂
△

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）

O
OH
|
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
||
催化剂
△

2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O
（丙酮）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
140℃

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
H+

（4）取代反应
乙醇和卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。

8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
—OH
+NaOH +H2O

—ONa
（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离：
注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可和钠反应。
溴水和酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。
-
—O
—OH

+H2O +H3O+

苯酚钠和CO2反应：
—OH

—ONa

+CO2+H2O +NaHCO3

—OH

—Br
Br—
OH

|
Br
|
注意：该反应只能生成NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。
（2）取代反应

+3Br2↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
O
||
（1）加成反应
催化剂
△

乙醛和氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

点燃

（2）氧化反应
O
||
乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
催化剂
△

乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
△

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银和氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：
银氨溶液制备

离子方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
]
[
一定条件

（3）
|

n
乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛）
CH3
—OH
催化剂
△

OH
—CH2—
|
n
]
[

甲醛和苯酚反应：nHCHO + n— + 2nH2O （酚醛树脂）

10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+
O
||
O
||
（2）酯化反应

浓硫酸

△

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
CH2—ONO2

CH—ONO2
|
|
CH2—ONO2

CH2—OH

CH—OH
|
|
CH2—OH

催化剂
△

3HO—NO3+ +3H2O

O=C—OH
|
O=C—OH
+
H—OC2H5
H—OC2H5
浓硫酸
△
O=C—OC2H5
O=C—OC2H5
|

（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基和醇羟基数目比为1:1。如：

+2H2O
（乙二醇二乙酯）
（4）反应方式
<1>一元醇和一元羧酸按通式反应；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
O
||
O
||
<2>二元羧酸和二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
—C—OCH2CH2—O—
]
[
浓硫酸
△
—COOH

n
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC——C— +2nH2O

也可酯化成环状小分子酯。
O
||
O
||

浓硫酸
△

|
OH
|
OH
|
OH
|
OH
C—C + CH2—CH2

|
CH2—O
浓硫酸
△
O
||
|
|
OH
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：

CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O

也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：

浓硫酸
△

|
OH
2CH3—CH—COOH

O
||
CH3
|
CH3
|
]
[

n
nHO—CH—COOH—O—CH—C—+nH2O

11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
无机酸

（1）水解反应
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
卤代烃
R—X
醇
R—OH
醛
R—CHO
羧酸
RCOOH
酯RCOOR’
水解
水解
酯化
氧化
还原
氧化
酯化
水解
不饱和烃
加
成

消
去
消去
加成
附加：烃的衍生物的转化

三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能和新制的氢氧化铜反应；②加成
反应：和H2反应；③酯化反应：和羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分
解为乙醇和CO2；⑤燃烧生成CO2和H2O。
葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

催化剂
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖

催化剂

麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。

14.淀粉、纤维素催化剂

淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
催化剂
淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2
催化剂
葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
淀粉的酯化反应：

15.油脂
C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH
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C17H35COO—CH2

C17H33COO—CH2

C17H33COO—CH
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C17H33COO—CH2

（1）氢化反应
催化剂
加热、加压

+3H2

油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反应
CH2—OH

CH—OH
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CH2—OH

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH + 3H2O 3C17H35COOH +
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C17H35COO—CH2

浓硫酸

硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa +
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C17H35COO—CH2

浓硫酸

CH2—OH

CH—OH
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CH2—OH

皂化反应：

硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠

16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。
+ + H2O

甘氨酸

+ + H2O
丙氨酸

+ + H2O

+ + H2O

(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)

第四部分：电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极： 2H+ + 2e-=== H2↑
负极： Zn—2e-=== Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极： 2Fe3+ + 2e-=== 2Fe2+
负极： Cu —2e-=== Cu2+
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-
负极：2Fe— 4e-=== 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓
4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
正极：2H+ +2e-== H2↑
负极：Fe—2e-== Fe2+
总反应式：Fe+2H+== Fe2+ +H2↑
5．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
负极：2H2—4e-====4H+
总反应式：2H2 + O2=== 2H2O
6．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O
负极：2H2— 4e-===4H+
总反应式：2H2 + O2=== 2H2O

7．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e-===4OH-
负极：2H2— 4e- + 4OH-=== 4H2O
总反应式：2H2 + O2=== 2H2O
8．铅蓄电池（放电）
正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + + 4H+=== PbSO4↓ + 2H2O
负极 (Pb) ：Pb—2e- + === PbSO4↓
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2=== 2PbSO4↓ + 2H2O
9．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e-=== 3H2↑+ 6OH-
负极：2Al — 6e- + 8OH-=== 2+ 4H2O
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2+ 3H2↑
10．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e-=== 8OH-
负极：CH4—8e- + 10OH-=== + 7H2O
总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-=== + 3H2O
11．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：O2 + 2CO2 + 4e-=== 2（持续补充CO2气体）
负极：2CO + 2— 4e-=== 4CO2
总反应式：2CO + O2=== 2CO2
12．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2OH-
负极 (Zn) ：Zn + 2OH-—2e-== ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
二、电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl-— 2e-=== Cl2↑
电解
阴极：Cu2+ + 2e-===Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+==== Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e-=== Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e-错误！未找到引用源。 Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu— 2e-=== Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-=== Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl-—2e-=== Cl2↑
电解
阴极：2H2O + 2e-=== H2↑ + 2OH-