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1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A．－的摩尔质量是17 g·－1
B．2的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于
答案：A
2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：选C。A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝。
3．下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，等物质的量的苯和2的体积相等
B．标准状况下，1 水蒸气的体积是22.4 L
C．等质量的2和N2O4气体含有的原子数相等
D．等质量的2和3含有的氧原子数之比为2∶3
解析：选C。标况下，苯和2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的2和3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。
4．一定温度和压强下，用m g的4、2、O2、2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
解析：选D。m g的4、2、O2、2四种气体的物质的量分别为 、 、 、 。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，①是2气体，②是2气体，③是氧气，④是4气体，所以A项错；气球①和气球③气体分子数之比为1∶2，所以B错；气球①和气球④的物质的量比为1∶4，故C项错，＝＝＝，故D正确。
5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是( )
A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)
D．物质的量：n(X)＜n(H2)＜n(Y)
解析：选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)＝V(Y)，N(X)＝N(Y)，M(X)＝M(Y)，故D错误。
6．H2、2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、2、O2的物质的量之比正确的是( )
A．3∶2∶1 B．6∶1∶2
C．5∶3∶1 D．7∶4∶1
解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好和2、O2反应，设氢气的物质的量为x ，氯气的物质的量为y ，氧气的物质的量为z ，则根据H2～2、2H2～O2可得x＝y＋2z，所以只有C项符合。
7．如图表示1 g O2和1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)和温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．4
C．2 D．
解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量和压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 2溶于水，转移的电子数目为0.1
B．标准状况下，2.24 L 和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15
C．加热条件下，1 投入足量的浓硫酸中，生成个2分子
D．0.1 2O2和足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1
解析：选D。A.标准状况下，0.1 2溶于水，转移的电子数目小于0.1，因为是可逆反应，A错误；B.标准状况下，2.24 L 和2.24 L O2混合后生成2.24 L 2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡22N2O4，所以气体分子数小于0.15，B错误；C.加热条件下，1 投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5个2分子，C错误；D.0.1 2O2和足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1，D正确。
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2
B．6.0 g 2晶体中含有0.2个—O键
C．个4在标准状况下的体积约为22.4 L
D．苯和液溴反应生成1 时消耗0.5个2
解析：选C。A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减少6.4 g时，转移的电子数不是0.2个，故A错误；B.6.0 g二氧化硅的物质的量为0.1 ，而1 二氧化硅中含4 硅氧键，故0.1 二氧化硅中含0.4个硅氧键，故B错误；C.气体体积V＝＝×22.4 ＝22.4 L，故C正确；D.苯和液溴反应时，取代1 H原子消耗1 2，故当生成1 溴苯时消耗1 2即个2，故D错误，故选C。
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2
B．1 2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2
C．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极质量减小32 g
D．标准状况下，11.2 L 3所含的分子数目为0.5
解析：选A。A.每个H2O2分子中含有两个极性键，结构式为H—O—O—H，常温常压下，3.4 g H2O2物质的量为0.1 ，含有极性键的数目为0.2，故A正确；B.氯气和反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移1个电子，1 2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了个电子，则阳极质量减小不是32 g，故C错误；D.标况下，3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 ·L－1溶液中阴离子总数大于0.1
B．7.8 g 2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3
C．N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 N2H2中有共用电子对数目为3
D．50 18 ·L－1浓硫酸和足量铜反应，转移电子数小于0.9
解析：选C。A.常温下，1 L 0.1 ·L－1溶液中存在水的电离和－的水解，则阴离子－和－总数大于0.1，故A正确；B.7.8 g 2O2的物质的量为0.1 ，2O2中含有＋和，总数是0.3，故B正确；2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 N2H2中有共用电子对数目为4，故C错误；D.50 18 ·L－1浓硫酸和足量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转移电子数小于0.9，故D正确。
12．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L 中含有H—F键的数目为0.5
B．常温下，1.0 L ＝13的()2溶液中含有的－数目为0.1
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H24中生成个2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2
解析：选B。A.标准状况下为液态，故11.2 L 的物质的量大于0.5 ，故A错误；B.常温下，1.0 L ＝13的()2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 ,1 L该溶液中含有0.1 氢氧根离子，含有的－数目为0.1，故B正确；C.常温下铁片和浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，故D错误；故选B。
13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 2溶于水，转移的电子数目为0.1
B．标准状况下，11.2 L 32中含有的分子数目为0.5
C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3
D．常温常压下，2.24 L 和2混合气体中含有的碳原子数目为0.1
解析：选C。A.氯气溶于水后一部分和水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18 g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。
14．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．18 g O和20 g O含有的质子数均为10
B．1 L 1 的(4)2溶液中阳离子总数为2
C．0.2 的铁和足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3
D．反应N2＋3H223达平衡时，每消耗3 H2同时有2个N—H断裂
解析：选A。O的摩尔质量为18 ，O的摩尔质量为20 ，因此18 g O和20 g O含有的质子数均为10，A正确；(4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，3＋＋3H2()3＋3H＋，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2，B错误；C.铁和稀硝酸反应生成气体，不会产生氢气，C错误；D.反应N2＋3H223达平衡时，消耗3 H2意味着消耗1 N2，生成2 3，由于达到平衡状态时，物质的生成量和消耗量相同，因此每消耗3 H2同时有6个N—H断裂，D错误。
15．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 3含氯原子数为3
B．100 1 ·L－1醋酸溶液中的氢原子数为0.4
C．常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4
D．6.4 g 2晶体中所含的离子总数为0.3
解析：选C。A.标准状况下，3不是气体，因此无法计算22.4 L 3含氯原子数，故A错误；B.100 1 ·L－1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 ，考虑到水中的氢原子，因此氢原子数大于0.4，故B错误；C.11.2 g乙烯的物质的量为：＝0.4 ，含有1.6 碳氢键和0.4 碳碳键，总共含有2.4 共用电子对，含有共用电子对数目为2.4，故C正确；2晶体的物质的量为＝0.1 ，晶体中含有阴离子为，阳离子为2＋，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2，故D错误；故选C。
16．设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
①1 32C(3)3所含甲基个数为4
②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2
③1.0 L 1.0 3溶液中，3分子数为
④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4
⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成2的分子数为2
⑥常温常压下，17 g甲基(—143)所含的中子数为9
⑦标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—键的数目为1.5
⑧1 C15H32分子中含碳碳键数目为14
A．①③⑤⑦ B．①②④⑧
C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧
解析：选B。①1 32C(3)3含有4 甲基，含有甲基的数目为1 ×4× －1＝4，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8 g×＝2.4 g，所以碳原子数目相等为× －1＝0.2，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0 ·L－13溶液中c(3)＋c(3－)＝1 ，所以c(3－)小于1 ，溶液中3分子数小于1 L×1 × －1＝，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 ，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1 ×14× －1＝1.4，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 ，故⑤错误；⑥甲基(—143)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14－6＝8,17 g甲基(—143)的物质的量为＝1 ，含有的中子数为1 ×8× －1＝8，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 ，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有14个C—C共价键数，1 C15H32分子中含C—C共价键数目为1 ×14× －1＝14，故⑧正确；故①②④⑧正确；故选B。
17．(1)在25 ℃、101 的条件下，同质量的4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为 。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g 4气体，X和Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。
(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。
解析：(1)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30 g·－1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝∶，M(A)＝44 g·－1。(3)体积比为a∶b时，＝＝M(H2)×＋M(O2)×＝2×＋32×＝ g·－1，质量比为a∶b时，＝＝＝ g·－1。
答案：(1)30 g·－1 (2)44 g·－1
(3) g·－1 g·－1
18．在标准状况下15 g 和2的混合气体，体积为11.2 L。
则：
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)2和的体积之比是 。
(4)的体积分数是 。
(5)2和的质量之比是 。
(6)的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
解析：(1)密度＝＝≈1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 ，
M＝＝＝30 g·－1。
解法二：M＝ρ·＝1.339 g·L－1×22.4 L·－1≈30 g·－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
则＝1∶7。(4)的体积分数＝的物质的量分数＝×100%＝87.5%。(5)＝＝＝11∶49。(6)的质量分数＝×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(2)＋n()＝2×0.5 ×＋0.5 ×＝0.562 5 。(8)n(C)＝n(2)＋n()＝0.5 。
答案：(1)1.339 g·L－1 (2)30 g·－1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.562 5 (8)0.5
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