氯碱工业教学文案.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氯碱工业,学习重点和难点,氯碱工业反应原理,练习1,.以石墨为电极，电解NaCl、NaBr、NaI的混合溶液，开始时两电极上的产物分别是(),A.Cl,2,和H,2,B.Cl,2,和Na,C.I,2,和H,2,D.Br,2,和Na,C,知识回顾,2H,+,+2e,-,=H,2,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,e,-,e,-,Fe,C,NaCl,Na,+,H,+,Cl,-,OH,-,阳极,阴极,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,一、电解饱和食盐水的反应原理,1.阴极：2H,+,+2e,-,=H,2,阳极：2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,总反应式：2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,阴极产物,阳极产物,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH、Cl,2,和H,2,，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为,氯碱工业,。,2.采用饱和食盐水的原因：,加速反应；,抑制Cl,2,的溶解；,稀溶液会生成较多的NaClO。,3.可能发生的副反应：,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,H,2,+Cl,2,=2HCl,工业上采用,离子交换膜,电解槽,4.阴极区先变红的原因：随着阴极反应的进行，破坏了水的电离平衡，水分子继续电离成H,+,和OH,-,，导致溶液中c(OH,-,)c(H,+,)而呈碱性。经足够长时间后，溶液将全部变成红色。,二、离子交换膜法制烧碱,1.阳离子交换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，这样既能防止阴极产生的H,2,和阳极产生的Cl,2,相混合而引起爆炸，又能避免Cl,2,和NaOH溶液作用生成NaClO,2.精制粗盐制饱和食盐水的方法：先加入BaCl,2,溶液除SO,4,2-,；然后加入Na,2,CO,3,溶液除Ca,2+,、Ba,2+,；再加入NaOH溶液除Mg,2+,、Fe,3+,等。这样处理的盐水仍含有一些Ca,2+,、Mg,2+,等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，还需送入阳离子交换塔，通过离子交换树脂除去。,三、以氯碱工业为基础的化工生产,电解饱和食盐水,液碱,湿H,2,湿Cl,2,NaOH,有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染,Cl,2,有机合成、氯化物合成、农药,H,2,有机合成、金属冶炼,含氯漂白剂,盐酸,练习1,.氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是(),A.Cl,-,B.Na,+,C.OH,-,D.Cl,2,B,练习2,.下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是(),A.精制饱和食盐水进入阳极室,B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室,C.阴极产物为NaOH和H,2,D.电解槽的阳极用铁网制成,D,练习3,.电解饱和食盐水制取Cl,2,、H,2,、NaOH (1)与电源正极相连的电极上发生的反应为_。(2)除去粗盐中的Ca,2+,、Mg,2+,、SO,4,2-,等杂质离子，使用的试剂有：a.Na,2,CO,3,；b.Ba(OH),2,；c.稀盐酸。合理的加入顺序是_。(3)容积为10L的电解槽中，若产生标况下11.2L Cl,2,，且溶液体积不变，此时溶液的pH为_。,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,b，a，c,13,练习4,.用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的NaCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，通电时间为(假设溶液体积不变)_。,192s,BC,练习5,.柯尔贝反应是2RCOOK+H,2,O RR+H,2,+2CO,2,+2KOH(R代表烃基)。关于无机产物，下列说法正确的是(),A.含氢产物均在阳极区生成,B.含氢产物均在阴极区生成,C.含碳产物均在阳极区生成,D.含碳产物均在阴极区生成,电解,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,