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2021中考总复习：有关化学方程式计算〔根底〕
【考纲要求】
1．掌握化学方程式计算方法、格式与步骤。
2．能利用方程式计算解答一些常见题型。
【知识网络】
设未知数
写出化学方程式并配平
化学方程式计算根本步骤
写出有关物质相对分子质量与量、未知量
列出比例式，求解
答题
【考点梳理】
考点一、化学方程式计算方法、格式与步骤
1.化学方程式一般解题步骤：
〔1〕根据题意设未知数。
〔2〕根据题意正确书写有关化学方程式。
〔3〕根据题意找出有关物质相对分子质量、量与未知量。
〔4〕按正确比例关系，列出比例式，计算未知数值。
〔5〕检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算根本格式：
要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
【要点诠释】
根据化学方程式计算注意问题：
1.计算过程必须标准，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答〞。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出条件与未知量相关物质质量比。
4.计算过程中量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进展化学计算。
6.计算出结果一定要带上单位。
7.不纯物质质量不能代入化学方程式进展计算。
考点二、利用方程式计算解答一些常见题型
根据化学方程式计算常见题型：
【要点诠释】
考试特点、方向：
1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理计算是考察热点，具有灵活性、技巧性特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考察，不独立命题。
【典型例题】
类型一、考察化学方程式计算
1. 用不纯锌与稀硫酸反响能加快产生氢气速率，实验室用13g 锌粉与2g 铜粉混合物与足量稀硫酸反响，可生成多少克氢气
【思路点拨】锌能与硫酸反响，而铜不能与硫酸反响。
【答案】 解：设生成氢气质量为x。
铜不能与硫酸反响，能产生氢气只有锌粉与稀硫酸反响。根据化学方程式
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
即有：
解得x = 0.4g
答：可生成氢气0.4g。
【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反响，而铜不能与硫酸反响，而后根据方程式计算一般步骤进展计算〔详见答案〕。
【总结升华】在计算时一定要将参与反响纯物质带入方程式进展计算。
2. (2021株洲) 在A+3B=2C+2D反响中，14克A完全反响生成44克C与18克D，假设A相对分子质量为28，那么B相对分子质量是 〔 〕
A．16 B．32 C．64 D．96
【思路点拨】在化学反响中，参加反响前各物质质量总与等于反响后生成各物质质量总与；化学方程式中各物质反响质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律，A与B反响生成C与D。B质量为：44g+18g-14g=48g。设B相对分子质量是X， 28：3X=14g：48g，X=32。
【总结升华】要灵活运用化学方程式与质量守恒定律解答问题能力。
3. 在高温条件下，用焦炭复原50t含氧化铁80%赤铁矿石，问可炼得含杂质3%生铁多少吨？
【思路点拨】对有关反响与原理要清楚、物质成分要知道，在计算含有杂质物质时，必须把不纯物质质量换算成纯洁物质质量。
【答案】 50t赤铁矿含Fe2O3质量为50t×80%=40t。设炼得纯铁质量为x，那么：
解得： x=28t
炼得生铁质量＝28t(1-3%)=28.9 t。
【解析】在计算含有杂质物质时，必须把不纯物质质量换算成纯洁物质质量，而后在按照方程式步骤进展计算。
【总结升华】化学方程式中各物质间质量关系，是在反响物与生成物都是纯洁物前提下质量关系，即纯洁物之间质量关系。
4. 实验室中浓硫酸试剂瓶上商标如下图。请根据有关信息计算：
(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量计算式 克。 (不要求计算结果)
(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反响．可制取氢气多少克
【思路点拨】结合标签中有关数据对题意进展分析判断，利用有关化学方程式计算求解。
【答案】3×98％
(2)解：设6.5 g锌完全反响生成氢气质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
6.5 g x
x= 0.2 g
答：可制取氢气0.2克。
【解析】先求出溶液质量，再根据溶质质量分数求算出纯硫酸质量。
【总结升华】稀硫酸与金属锌会反响生成氢气，而浓硫酸与金属锌反响不生成氢气。
5. 蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3与NaCl组成固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％稀盐酸。放出气体总质量与所滴人稀盐酸质量关系曲线如下图。请根据题意答复下列问题：
(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体总质量为 g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液溶质是 (写化学式)。
(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱与溶液，试通过计算求出其中含溶质质量。
【思路点拨】分析曲线变化规律，尤其是关键点(起点、拐点与终点)物质质量以及化学反响具体发生情况。
【答案】 (1)4.4 (2)NaCl、HCl
(3)解：73 g 10％稀盐酸中含HCl质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反响碳酸钠质量为x，反响生成氯化钠质量为y。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117
x 7.3 g y
x=10.6 g y=11.7 g
烧杯里不饱与溶液中溶质质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。
答：溶质质量为23.4 g。
【解析】由题意知：在Na2CO3与NaCl组成混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中OA段表示反响过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反响，产生CO2气体质量到达最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反响生成NaCl与原混合物中含有NaCl质量之与。从A到B段，表示滴加稀盐酸已经过量，无反响发生。故B点时，溶液中溶质除了NaCl以外还应该有过量HCl。
【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱与溶液中溶质质量时，不要无视原混合物中氯化钠质量。
举一反三：
【变式1】不纯铁片5.6g与足量HCl反响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有一种金属杂质为〔 〕
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
【答案】 D
【解析】2质量为x，那么
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x
实际产生0.21g大于0.2g，说明其中杂质也能与盐酸反响，并且在等质量下产生氢气质量要多于铁产生，符合是Mg。
【变式2】〔四川〕某工厂利用废硫酸与废铁屑起反响来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t〔H2SO4质量分数为10%〕与足量铁屑起反响，理论上可生产FeSO4质量是多少？
【答案】解：设理论上可生产FeSO4质量为 x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×10% x
解得
答：理论上可生产FeSO4质量是1.52t。
【解析】据题意可知此反响化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑代入化学方程式质量，必须纯物质质量、参加化学反响物质质量，根据题意与提供化学方程式找到硫酸质量〔9.8t×10%〕与硫酸亚铁质量比〔化学方程式中各物质质量比等于各相对分子质量乘以前面反响系数〕，列出对应比例式，求解既得。
【变式3】〔江苏〕某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质质量分数，实验测得相关数据如下列图所示：
〔1〕剩余混合物中二氧化锰质量为 g，反响生成氧气质量为 g。
〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
〔3〕实验说明硫酸铜溶液在该反响中也能起到二氧化锰作用。假设用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进展本实验，计算剩余溶液中溶质质量分数。〔硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.1%〕
【答案】
〔2〕设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x = 3.4g
过氧化氢溶液溶质质量分数= 3.4g/68.0g×100% = 5.0%
〔3〕硫酸铜溶液溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%
【解析】〔1〕二氧化锰在反响中作催化剂，反响前后质量与性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气质量，为1.6g。〔2〕〔3〕见答案。
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