广东省广州市2014-2015学年高一下学期化学检测题.doc

【原创试题】2015届高中一年级 人教版 化学检测题

1． 下列说法不正确的是（　　）

A．煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施

B．点燃甲烷前可以不验纯

C．沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义

D．自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的

考点：
化石燃料与基本化工原料．
专题：
有机化合物的获得与应用．
分析：
A．甲烷为可燃性气体，空气中遇到明火可能发生爆炸；
B．甲烷纯度不足，点燃时容易发生爆炸；
C．根据沼气的生成、甲烷燃烧可以提供能量及燃烧产物无污染进行分析；
D．动植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷．
解答：
解：A．甲烷在纯度不足时遇到明火会发生爆炸，容易造成人身伤害，所以煤矿的矿井要采取通风、严禁烟火等措施，故A正确；
B．点燃甲烷若是不验纯，容易发生爆炸的危险，所以点燃甲烷前必须进行验纯，故B错误；
C．植物秸秆发酵能生成沼气，沼气是一种比较清洁的能源，沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义，故C正确；
D．动物残体在隔绝空气的情况下分解可以生成甲烷，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了甲烷的来源、性质及用途，题目难度不大，注意明确沼气池中产生的气体为甲烷，甲烷为高效、无污染的燃料，通过沼气池可以解决农村燃料问题、降低环境污染．
2．下列叙述正确的是（　　）
　 A． 5 mol氢
　 B． 氢氧根离子的摩尔质量为17g
　 C． 0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子
　 D． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

考点： 摩尔质量；阿伏加德罗常数．
专题： 化学用语专题．
分析： A、指代不明；
B、摩尔质量的单位是g/mol；
C、NA=6.02×1023/mol；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
解答： 解：A、指代不明，没指明是氢原子还是氢气分子，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C、NA=6.02×1023/mol，0.1molH2O中的分子数目N=n•NA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，故C正确；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故D正确．
故选CD．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
3． NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为（　　）

A．1：3
B．3：1
C．2：1
D．1：2

考点：
氧化还原反应的计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．
解答：
解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，所以部分NO2作还原剂；NO2→NO，氮元素化合价降低，所以部分NO2作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为2：1，
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
　 A． K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B． Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
　 C． NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D． Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 强碱性溶液中含有大量的OH﹣，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答： 解：A．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
5． 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．

A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

考点：
二氧化硫的化学性质．
专题：
氧族元素．
分析：
二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．
解答：
解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
故选A．
点评：
本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单．
6．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
　 A． 低温下是自发反应
　 B． 高温下是自发反应
　 C． 低温下是非自发反应，高温下是自发反应
　 D． 任何温度下都是非自发反应

考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断．
解答： 解：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；
故选D．
点评： 本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单．
7． 与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

A．CH4
B．NH4+
C．NH2﹣
D．Cl﹣

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
解答：
解：H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．
A、CH4中质子数为10，电子数=质子数=10，故A错误；
B、NH4+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；
C、NH2﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误；
D、Cl﹣中质子数为17，电子数=17+1=18，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．
8．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
　 A． ①②③⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑥ D． ③⑤

考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： ①单原子分子不存在共价键；
②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；
③根据晶体类型判断熔点高低；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；
⑤氯化钠晶体中只有离子键；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
⑦分子间作用力与分子稳定性无关．
解答： 解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；
②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；
⑤氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑤正确；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；
⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误．
故选D．
点评： 本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
9． 有机物 的正确命名为（　　）

A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷　
C．3，3，4﹣三甲基己烷
D．2，3，3﹣三甲基己烷

考点：
烷烃及其命名．
专题：
有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
解答：
解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：
3，3，4﹣三甲基己烷．
故选：C
点评：
本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．
10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）
　 A． 在中毒过程中血红蛋白被氧化
　 B． 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
　 C． 药品美蓝应具有还原性
　 D． 解毒时血红蛋白被还原

考点： 亚硝酸盐．
专题： 氮族元素．
分析： A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；
B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；
C、解毒剂应具有还原性；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白．
解答： 解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；
B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；
C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．
故选：B．
点评： 氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应．在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂．
11． 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

A．通入酸性高锰酸钾溶液中
B．通入足量溴水中　
C．一定条件下通入H2
D．点燃

考点：
有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．
解答：
解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故A错误；
B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；
D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．
12．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）
　 A． 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
　 B． C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
　 C． C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
　 D． 甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，C3作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答．
解答： 解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误；
B．乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故B错误；
C．C1和C3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；
D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则pH增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等．
13． 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

A．B的氧化物熔点比A的氧化物低

B．原子半径：B＞C＞A
C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱　
D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，
A．氧化铝为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，则氧化铝的熔点高，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为B＞C＞A，故B正确；
C．B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故C错误；
D．A元素存在同素异形体，如金刚石、石墨，而B不存在同素异形体，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．
14．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
　 A． 用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
　 B． 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01NA
　 C． 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
　 D． 用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA

考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止；
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、根据n=并结合1molgSiO2晶体中含4molSi﹣O键来计算；
D、阳极产生的气体是氧气，根据n=并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析．
解答： 解：A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止，故100ml 4mol/L盐酸不能反应完全，生成的氯气的物质的量小于0.1mol，分子个数小于0.2NA，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A﹣的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量n=mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 NA，故C正确；
D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的是氧气，22.4L标况下是1mol，转移电子数目为4NA，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
15． 下列说法中，正确的是（　　）

A．周期表中的主族都有非金属元素　
B．周期表中的主族都有金属元素　
C．周期表中的非金属元素都位于短周期　
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

考点：
元素周期表的结构及其应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属；
B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素；
C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；
D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，非金属元素在主族和0族．
解答：
解：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；
B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；
C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如H在短周期，Br在长周期，故C错误；
D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大．
16． 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．KCl
B．MgCl2
C．CH3COONa
D．HCl

考点：
化学键．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，部分碱、大部分盐、金属氧化物中含有离子键．
解答：
解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，C原子和C原子之间、C原子和H原子之间、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了化学键的判断，根据微粒间的作用力来判断化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是B，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．

17． 下列离子组中能大量共存的是（　　）

A．Cu2+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
B．Fe3+、SO42﹣、Mg2+、OH﹣　
C．Na+、SO32﹣、NO3﹣、H+
D．HCO3﹣、NH4+、H+、Na+

考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．因Fe3+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．SO32﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
18．下列能达到实验目的是（　　）
　 A． 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
　 B． 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物
　 C． 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
　 D． 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

考点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 化学实验基本操作．
分析： A．CO2和HCl都能与NaOH反应；
B．四氯化碳和水互不相溶；
C．生成NaCl，引入新的杂质；
D．不能在容量瓶中溶解．
解答： 解：A．应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，因CO2和HCl都能与NaOH反应，故A错误；
B．四氯化碳和水互不相溶，可用分液方法分离，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引入新的杂质，应加硫酸，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学实验方案的评价以及物质的分离操作，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．
19． 判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（　　）　
A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　
B．2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+　
C．3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
D．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

考点：
氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+．
解答：
解：A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故A正确；
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，发生3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，故C正确；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大．
20． 常温下，下列只有一种试剂均可以与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是（　　）

A．CuSO4溶液
B．BaC12溶液
C．浓硝酸
D．氨水

考点：
硝酸的化学性质．
专题：
元素及其化合物．
分析：
根据常见单质、氧化物、酸、碱、盐的反应规律来解答．
解答：
解：A．CuSO4溶液与Cu（OH）2、SO2不反应，故A错误；
B．BaC12溶液与Fe、Cu（OH）2、SO2等均不反应，故B错误；
C．浓硝酸可以与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2、SO2四种物质发生化学反应，故C正确；
D．氨水与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2不反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了常见单质和氧化物、酸碱盐间的反应，要把握规律，难度不大，
二．本大题共5小题，共40分．
21．下列变化：①碘的升华；②醋酸溶于水；③氯化钠溶于水；④纯碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；⑦氨气高温分解；⑧碘溶解于CCl4．填序号：化学键没有被破坏的是　①⑧　；仅发生离子键破坏的是　③④　；仅发生共价键破坏的是　②⑤⑦　；既发生离子键又发生共价键破坏的是　⑥　；属于氧化还原反应的是　⑦　．

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题；化学键与晶体结构．
分析：
先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项，化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；含元素化合价变化的反应为氧化还原反应．
解答：
解：①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；
②醋酸溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
④纯碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
⑤氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，化合价不变，不属于氧化还原反应；
⑦氨气高温分解，共价键被破坏，化合价变化，属于氧化还原反应；
⑧碘溶解于CCl4，化学键没被破坏．
故答案为：①⑤；③④；②⑤⑦；⑥；⑦．
点评：
本题主要考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，电解质的电离不是化学变化．

22．某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是　NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动　
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为　3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　．
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　．

考点： 氯气的化学性质；氮气的化学性质．
专题： 元素及其化合物．
分析： （1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）可利用固体与液体来制取氨气，NaOH溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；
（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性．
解答： 解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，
故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
点评： 本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大．
23．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．请写出以下物质的化学式：B　CO2　 F　HNO3　反应④的化学方程式为　C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O　．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是　Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+　．

考点：
无机物的推断．
专题：
推断题．
分析：
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，
C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则
F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，再结合题目分析解答．
解答：
解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；
通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案为：CO2；HNO3；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则
F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+．
点评：
本题考查金属、非金属单质及其化合物的推断，根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，Fe、Al、Na、Cu、Cl、Si、S的单质及其化合物性质，题目难度中等．

24．如表是短周期表中的一部分，根据A﹣J在周期表中的位置，完成下列问题：
A

D
F
G

J
B

C
E

H
I

（1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为　　，写出实验室制备该化合物的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　，工业制备该化合物的化学方程式为　N2+3H22NH3　．
（2）写出D在周期表中位置：第　二　周期第　ⅣA　族．
（3）B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图　　．
（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是　二氧化硅　，属于　原子　晶体．
（5）元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．
a．写出W的化学式　SiCl4　．
b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是　Si3N4是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体　．
c．写出Y与水反应的方程式：　NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO　．
d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：　NH3　＞　SiH4　（填化学式）．

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A﹣J在周期表中的位置可知：A元素是H、B元素是Na、C元素是Al、D元素是C、E元素是Si、F元素是N、G元素是O、H元素是S、I元素是Cl、J元素是Ne，由此回答下列问题．
解答：
解：A﹣J在周期表中的位置可知：A元素是H、B元素是Na、C元素是Al、D元素是C、E元素是Si、F元素是N、G元素是O、H元素是S、I元素是Cl、J元素是Ne，
（1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物是氨气，氨气的电子式为，实验室制备氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2Ca Cl2+2NH3↑+2H2O，工业制备氨气是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，
故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2Ca Cl2+2NH3↑+2H2O；N2+3H22NH3；
（2）C在