初中化学知识点填空(附答案)(人教版).doc

第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的 、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______
CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到_______克。）
注意点：（1）先 （2）称量物和砝码的位置为“_________”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 _ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或 扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 __ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－________、___________
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中），
金属钠存放在 中，白磷存放在 中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ ）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌
（作用： ）
（2）当液体 （或 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，
以
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 __________ 晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
_____
_____
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_____体积
d、结论：空气是混合物； O2约占_____，可支持燃烧；
N2约占______，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：_____________________________
②能否用铁、铝代替红磷？ 原因： ____ 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等
目前计入空气污染指数的项目为 等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳

磷

硫

镁
铝
铁

石蜡

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量_________：防止______________________________
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2____________________ 2KMnO4 △ ________________________
2KClO3________________________________
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向_____倾斜：防止_____________________
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约______处
④导管应稍露出橡皮塞：__________________
⑤试管口应放一团棉花：____________________________
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先_________再___________：防止__________________
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：_______________________________
检验：_________________________________
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能_________________________________，而__________________和_________在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：__________________
②二氧化碳：_________________
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置――― B.电源种类--- 通电
C.加入 的目的---------- D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
通电
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== _______________↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。
C．我国水资源的状况 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有 的净水剂是 。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法
C．硬水软化的方法： D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；方程式：___________________________
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
点燃
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2===________ 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出______色火焰，放出热量，有水珠产生
△
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === ____________　　氢气“早出晚归”
现象：________________________________
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 =______________ Zn + 2HCl = _______________
不可用浓盐酸的原因 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 。
４、氢能源　　三大优点 、 、
三、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质 性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由 组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 !
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2________________________________________
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2__________________________________
3、还原性：C+2CuO 高温 ____________________ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成_______色，石灰水变______。
2Fe2O3+3C高温_____________
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是 ，制气体时则用高锰酸钾 的发生装置。
反应物是 ，制气体时则用 的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
于水用排水法收集 CO 用
密度比空气 用向 排空气法 CO2 用向 排空气法
密度比空气 用向 排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==______________________________
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向_____排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是___________
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温____________________
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=_______________
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气______,_____溶于水,高压低温下可得固体----________
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==________ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____，H2CO3 == _________ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式__________________________ 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温_____________
（ ，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==________________________）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于____________________
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起___________
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气______，______溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （ 点燃前一定要检验 ）
H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。
鉴别： 可燃性的气体： （不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 _______________）
2）还原性： CO+CuO △ __________（非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成______色，石灰水变______。
Fe2O3+3CO高温______________（现象：红棕色粉末逐渐变成____色，石灰水变_______。）
除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] CO+CuO △ ______ CaO[CaCO3] CaCO3高温_______ 注意：检验CaO是否含CaCO3 ：CaCO3+2HCl==_____________ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）________ （2）____________ （3）_______________
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）___________ （2）______________ （3）__________________
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）_____：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：_________（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）______：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：______），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：______
甲烷的化学式: _______ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气____,_____溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃_____________ （发出______色火焰）
（2）乙醇 (俗称______, 化学式:_______
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃____________
工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧
（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点： 。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温____________
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________ ）、赤铁矿（主要成分是________）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：________）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式____________
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的__________
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为______色 FeSO4为_________色 Fe2(SO4)3溶液为_______色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③___________(条件)，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO