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中考化学知识点总结
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成
变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼
3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一） 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 坩埚
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（23）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（、2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为、2、2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（2、4等）
酸雨（2、2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热
磷
产生大量白烟，黄色火焰，放热
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(3O4)，放热
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 2 2H2O + O2↑
24 △ K24 + 2 + O2↑
23223O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 （见第6单元，即第12页） △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（谐音：茶庄定点收利息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（、、、、等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条能够复燃
②二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《物质构成奥秘》知识点
一、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的结构
1、原子的构成
（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，
核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。
2、元素
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。）
地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙 ； 生物细胞中含量最多元素：氧、 碳
（2）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（3）元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。）
比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）
而 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质
如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字： 5N 表示5个氮原子 这时候就只有一个微观意义了
由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体
（4）元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（为2个电子）的相对稳定结构。
结论：决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。
原子和离子的区别：1、原子不带电 2、原子没有离子稳定 3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等
要求大家会画离子和原子结构示意图，会写离子符号
针对训练:
1.中国探月计划第三期工程时间定在2011—2020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料——“3”，解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“3”所指的氦原子原子核内含有（ ）

A.3个质子，没有中子 B.3个中子，没有质子
C.1个质子，2个中子 D.2个质子，1个中子
答案 解析：本题是一道信息题，由“C13”原子核内含有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数为2，则其中子数应为3－2=1。
2.将正确的说法填在横线上。
A.原子是构成物质的一种粒子
B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质
C.一切原子核都是由质子和中子构成的
D.原子的质量主要集中在原子核上
E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
答案 解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等，故A正确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，故C错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小，一个电子的质量约等于一个质子（或一个中子）质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确；原子中中子不带电，故E错误。
二、相对原子质量
探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：
（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1，常省略不写；（2）原子的实际质量越大，则它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量≈质子数＋中子数。
【例题2】科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（ ）
A.新元素的原子核外电子数为98 B.新元素的核电荷数为118
C.新元素的相对原子质量为118 D.变化过程中元素种类没有发生改变
3.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ）
A.该元素原子的中子数为112
B.该元素原子的质子数为165
C.该元素原子的核外电子数为112
D.该元素原子的核电荷数为277。
4.已知一个碳原子的质量为1.993×10-26，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ）
A. ×12 B. ×27
C. D.27 g
第四单元 《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃
H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧两种元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。
通电
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O 2H2↑2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + ()2 （第七单元学习）
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + 223 （第六单元学习）
3、水的污染：
（1）水资源 （了解内容）
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
点燃
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H222H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
△
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、）
３、氢气的实验室制法（了解）
原理： + H24 = 4 2↑ + 2 = 2 2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
化学式与化合价
1、化学式的意义：
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、化合价口诀：、
钾钠氢银正一，钙镁锌钡正二，
唯有正三就是铝；
铜有正一和正二、铁有正二和正三，
负一有氟氯，负二氧，负三氮
单质化合价为零
原子团：负一硝酸氢氧高锰酸根；负二硫酸碳酸锰酸根；还有负三磷酸根；唯有正一是铵根
3、化学相关计算：
根据化合价会求化学式，根据化学式会求化合价；
相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，已知某元素质量求物质质量
三、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、非金属固体等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、2。
离子：等离子化合物，如氯化钠由钠离子（）氯离子（）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 4、C2H5、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 　 氧化物 H2O 2
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 H24 3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 ()2
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 4 23
练习：
1.每年的6月1日为“世界牛奶日”,牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指( )
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
2.(2010·湖州中考)2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D.中子数和质子数
3.(2011·泰安中考)物质的化学式和相应的名称均正确的是( )
3 氧气 2 氯化镁 43 氧化铁 ()2 氢氧化铁
4.硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠的化学式是( )
A．2 B．24 C．3 D．23
5.(2010·常州中考)下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
6.(2011·南通中考)分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( )
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生改变
C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
7.(2010·娄底中考)如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )

A．核外共有2个电子层
B．在化学反应中易失电子
C．核外电子总数为40
D．在化学反应中易得电子
8.据报道，上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )
A.中子数是72 B.一个这种碘原子的质量是125 g
C.电子数是53 D.质子数和中子数之和为125
9.(2011·南京中考)意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构上图（第7题右图）所示，下列有关N4的说法正确的是( )
4约占空气体积的78% 4是一种单质
4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
10.下列关于和的认识，正确的是( )
A.它们的质子数不同 B.它们的电子层数相同 C.它们的化学性质相同 比多1个电子
11.从下列图片中不能获取的信息是( )

A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的
C.构成物质的粒子有分子、原子和离子 D.受热水分子运动速度加快
二、填空与简答题(本题包括6小题，共23分)
12.(5分)(2011·达州中考)按要求填空：
(1)用化学符号表示：2个硝酸根离子，氢氧化铁中铁元素的化学式。
(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是(填字母)，共表示种元素。

13.(4分)味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)对人体有一定的副作用。所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息，填写以下空白：
(1)谷氨酸由种元素组成。
(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为。
(3)谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是。
（4）若谷氨酸中含氧元素质量是128g，那么谷氨酸的质量是 g，和 g水中氧元素质量相同

第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
小问题：
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
答：不对。蜡烛燃烧后生成的2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？
答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H22点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
1 g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
2.在→反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）
A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g
3、已知2 H22, 求X的组成元素。
已知2O2 2H22, 求X的化学式。
4.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(2O3)生产X，反应的化学方程式为：2O3+2H2O22H2O(已配平)，则X的化学式为( )
A．2O5 B．2
C．3 D．H34
5、某有机物7.6g在空气中完全燃烧，生成22g 2和7.2g的水，求该有机物的组成元素。
6.(2011·宁波中考)如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。该反应( )

A.是化合反应 B.可表示氢气和氧气的反应
C.反应前后原子种类发生了变化 D.反应前后元素化合价没有发生变化
7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如上表：
关于此反应，下列认识不正确的是( )
A．表中m为1 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9∶8
8、 3和 2混合加热一段时间后，剩余固体质量为，求生成氧气和氯化钾的质量
9.(2011·绵阳中考)绵阳市有丰富的石灰石资源，为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。
(1)常温下2气体的密度为2.0 g，则上述反应放出气体的质量为。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（下册）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（下册）
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
和2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下比较稳定，高温下比较活泼
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成2 : 2点燃2
不完全燃烧 (氧气不充足), 生成： 22点燃2
3、还原性：2 高温 22↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
22O3+3C高温432↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热（图），制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热（图），制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
排水法（图）：收集难溶于水且不与水发生反应气体（优点：收集气体更纯净，便于观察是否收集满）
排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气（优点：收集气体更干燥），
向上排空气法（图）：密度比空气大（即相对分子质量大于29）
向下排空气法（图）：密度比空气大（即相对分子质量小于29）
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 3+2222↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： 3高温2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：2()2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： 2223 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H23 H2 2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：2()23↓2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应： 2高温2
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：23+2222↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：22点燃22 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火