高考专题复习——工艺流程.doc

【例1】【2015·天津】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该
方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）、反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2 的作用是 ；
写出操作①的名称： 。
（2）、反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：
；
操作②用到的主要仪器名称为 ，
其目的是（填序号） 。
a、富集铜元素
b、使铜元素与水溶液中的物质分离
c、增加Cu在水中的溶解度
（3）、反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ；
若操作③使用上图装置，图中存在的错误是 。
（4）、操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 ；
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）、流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ；
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。

【例1】【2016·北京】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和
H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）、过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ；
（2）、过程Ⅰ中，Fe催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe + PbO2 + 4H + SO === 2Fe + PbSO4 + 2H2O；
ⅱ：……
①、写出ⅱ的离子方程式： ；
②、下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a、向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b、 ；
（3）、PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+ NaOH（aq） NaHPbO2（aq）。
其溶解度曲线如图所示：
①、过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （填序号）。
A、减少PbO的损失，提高产品的产率
B、重复利用NaOH ，提高原料的利用率
C、增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②、过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作 。

1、【2016·江苏】（12分）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：

（1）、氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2
的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2 ，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2 。
①、生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ；
②、提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A、适当减缓通入Cl2速率 B、充分搅拌浆料 C、加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）、氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：
6Ca(OH)2 + 6Cl2 === Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O，氯化完成后过滤。
①、滤渣的主要成分为 （填化学式）；
②、滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比：
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3 ，若溶液中KClO3的含量为
100 g/L 。从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是： 。

2、【2016·四川】（16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿
主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重
要工业用途的CaCO3 、Mg(OH)2 、P4和H2 ，其简化流程如下：

已知：①、Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②、4Ca5(PO4)3F + 18SiO2 + 30C 2CaF2 + 30CO + 18CaSiO3 + 3P4 。
请回答下列问题：
（1）、950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 ；
（2）、实验室过滤所需的玻璃仪器是 ；
（3）、NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca的原因是 。
（4）、在浸取液II中通入NH3 ，发生反应的化学方程式是 。
（5）、工业上常用磷精矿【Ca5(PO4)3F】和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+ H2SO4（l）=== CaSO4（s）+ H2O（l）； H＝ - 271 kJ/mol ；
5CaO（s）+ H3PO4（l）+ HF（g）=== Ca5(PO4)3F（s）+ 5H2O（l）； H＝ - 937 kJ/mol 。
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
（6）、在一定条件下CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的
量之比为1︰5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量
分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4 ，将产生的CO与H2O（g）
按起始物质的量之比1︰3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2 kg 。

3、【2015·四川】（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸
的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O === 15FeSO4 + 8H2SO4 。
不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）、第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 ；
（2）、检验第Ⅱ步中Fe是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A、KMnO4溶液 B、K3[Fe(CN)6] 溶液 C、KSCN溶液
（3）、第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe
不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）、FeSO4可转化为FeCO3 ，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+ 3O2（g）=== 2Fe2O3（s）； H＝ -1648 kJ/mol
C（s）+ O2（g）=== CO2（g）； H＝ -393 kJ/mol
2Fe（s）+ 2C（s）+ 3O2（g）=== 2FeCO3（s）； H＝ -1480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为 。
（5）、FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，
电池放电时的总反应为：4Li + FeS2 === Fe + 2Li2S ，正极反应式为 。
（6）、假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3 ，其含量为50% 。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧
渣中浸取，铁的浸取率为96% ，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的
硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg 。

4、【2015·山东】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca、Mg、Fe等杂质），实验室利用毒重
石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）、毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ；
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 ；
a、烧杯 b、容量瓶 c、玻璃棒 d、滴定管
（2）、已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10； Ksp（CaC2O4）＝2.3×10。

Ca
Mg
Fe
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含
（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
（3）、利用简洁酸碱滴定法可测定Ba的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO + 2H === Cr2O + H2O； Ba + CrO === BaCrO4↓ 。
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标
准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL 。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待
Ba完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加
盐酸的体积为V1 mL 。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”
或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol/L ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量
待测液溅出，Ba浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。

5、【2015·福建】（15分）无水AlCl3在生产、生活中应用广泛。
（1）、AlCl3在水中形成具有净水作用的Al(OH)3胶体，其反应的离子方程式为 ；
（2）、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含有Fe2O3 、SiO2等杂质）制取无水AlCl3的一种工艺流
程示意如下：

已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023

①、步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）；
②、步骤Ⅱ中若不通入Cl2和O2 ，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ；
③、已知：Al2O3（s）+ 3C（s）=== 2Al（s）+ 3CO（g）； H1＝ + 1344.1 kJ/mol ；
2AlCl3（g）=== 2Al（s）+ 3Cl2（g）； H2＝ + 1169.2 kJ/mol 。
由Al2O3 、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ；
④、步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式
分别为 ；
⑤、结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。

6、【2015·安徽】（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼
酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）、在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是
，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少
量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等。
（2）、请配平第①步反应的化学方程式：
( ) NaBO2 + ( ) SiO2 + ( ) Na + ( ) H2 —— ( ) NaBH4 + ( ) Na2SiO3
（3）、第②步分离采用的方法是 ；
第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 。
（4）、NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101 KPa下，已知每消耗3.8 g
NaBH4（s）放热21.6 kJ ，该反应的热化学方程式是 。

7、【2014·天津·T10】（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）；H＝ - 92.4 kJ/mol 。一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）、天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空
气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。
（2）、步骤II中制H2原理如下：
①、CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）； H1＝ + 206.4 kJ/mol
②、CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）； H2＝ - 41.2 kJ/mol
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 ；
a、升高温度 b、增大水蒸气浓度 c、加入催化剂 d、降低压强
利用反应②将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO体积分数为
20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）、图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点
数据计算N2的平衡体积分数： 。
（4）、依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气
开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

【图1】 【图2】
（5）、上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。

8、【2014·江苏·T16】（12分）烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰（主要含有Al2O3 、
SiO2等）制备碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH)6﹣2x】溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）、酸浸时反应的化学方程式为 ；
滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（2）、加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为
Al2(SO4)x(OH)6﹣2x 。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，
将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）、上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的
溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

1、【2016·湖南六校联考】（14分）一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下：

已知：①、M（SrCl2·6H2O）＝267 g/mol ；
②、Ksp（SrSO4）＝ 3.3×10； Ksp（BaSO4）＝1.1×10；
③、经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr和Cl外，还含有少量Ba杂质。
（1）、隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。
写出该反应的化学方程式： ；
（2）、过滤2后还需进行的两步操作是 、 ；
（3）、加入硫酸的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液
中Sr的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba浓度为1×10 mol/L）。
（4）、产品纯度检测：称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10mol 的
AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe
的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ，使剩余的Ag以
AgSCN白色沉淀的形式析出。
①、滴定反应达到终点的现象是 ；
②、若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL ，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含
量为 （保留4位有效数字）。

2、【2016·河南八市重点4月模拟】（15分）硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】是一种重要的工业原料，
能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

（1）、步骤①中碱液洗涤的目的是： ；
若将碱液换为酸液，可能产生的问题是： 。
（2）、步骤②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。
a、CuCl2 b、CuO c、Cu(NO3)2 d、CuSO4
（3）、步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 。
（4）、用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 。
工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式
为 。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，
硫酸亚铁铵溶液应盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）、硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ，实验室的检验
方法是 。

3、【2016·唐山二模】（14分）利用酸性含锰废水（主要含Mn、Cl、H、Fe、Cu）可制备高
性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。工业流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表下：

金属离子
Fe
Fe
Cu
Mn
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4

回答下列问题：
（1）、过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe氧化为Fe，反应的离子方程式为： 。
（2）、过程②中，所得滤渣W的成分是 。
（3）、过程③中，调pH＝6.4目的是 。
（4）、过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是：
。
（5）、将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（6）、过程④中，298K、c（Mn）为1.05 mol/L时，实验测得
MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示：
据图中信息，你选择的最佳pH是 ；
理由是 。
（7）、从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。

4、【2015·陕西西安交大附中高三（上）期中】（11分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很
广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。
请回答下列问题：
（1）、工业上冶炼铬的主要步骤如上图所示。
①、已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4 + 6Na2S + 23H2O === 8Cr(OH)3↓ + 3Na2S2O3 +
22NaOH 。该反应中氧化剂是 （填物质的化学式），生成l mol Cr(OH)3时转
移电子的物质的量为 mol ；
②、步骤IV冶炼制铬的化学方程式为： 。
（2）、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示
意如图所示：，A为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极区溶
液中发生的氧化还原反应为： 。
（3）、化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作
强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）。某研究性
学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：
ⅰ、取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液；
ⅱ、加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
ⅲ、反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚
铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe把多余的Cr2O反应成Cr）。
①、ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是 ；
②、ⅱ中，碎瓷片的作用是 ；
③、该水样的化学需氧量（COD）＝ （用含c、Va 、Vb的表达式表示）。

5、【2014·浙江金丽衢十二校高三第一次联考】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝
于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极
易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：

已知：①、2KOH + Cl2 === KCl + KClO + H2O（条件：较低温度）
②、6KOH + 3Cl2 === 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：较高温度）
③、K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO + 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH+ 3O2↑
实验室可利用右图装置完成流程①和②。回答下列问题：

（1）、仪器a的名称是 ，恒压滴液漏斗支管的作用是 ，
两水槽中的水为 （填“热水”或“冷水”）。
（2）、反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是 ；
判断浓KOH溶液已过量的实验依据是 。
（3）、从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl ，则反应③中发生反应的离子方程
式为： 。
（4）、用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，
过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①、粗产品用KOH溶解的目的是 。
②、如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）、从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如右图所示。电解过程中阳极
的电极反应式为： 。

6、【江苏省南通中学2014~2015年度第一学期期中考试】（13分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要
含有BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2 、BaCO3 、BaSO4的化工厂利用钡
泥制取Ba(NO3)2 ，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe沉淀完全的pH＝3.7）：

（1）、酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为： ；
（2）、酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是： ；
（3）、该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

7、【2015·福建莆田一中、漳州一中、泉州五中高三三校联考】（13分）工业上用重晶石（BaSO4）制备
其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
Ⅰ、高温煅烧还原法——工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4（s）+ 4C（s） 4CO（g）+ BaS（s）； H1＝ + 571.2 kJ/mol ①
BaSO4（s）+ 2C（s） 2CO2（g）+ BaS（s）； H2＝ + 226.2 kJ/mol ②
（1）、气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。
（2）、反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）的H＝ kJ/mol 。
（3）、实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。

Ⅱ、沉淀转化法
（4）、已知Ksp（BaSO4）＝1.0×10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10。某同学设想用饱和Na2CO3溶
液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2 ，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液
体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ；
反应的平衡常数K＝ ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

1、（10分）电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取
流程为：
（1）、滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有 （填化学式）；
（2）、加入Co3(PO4)2的目的是 ；
（3）、Co与稀硝酸反应生成Co的离子方程式为 ；
（4）、滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出B点物质的化学式： ，C点物质的化学式： 。

2、（13分）锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。
（1）、工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe、Mn、Cd、Ni）通过以
下流程完成：
①、试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式 、
；
②、流程③中的金属可以用（ ） A、Na B、Al C、Zn D、Cu
③、流程④中调pH＝1目的为： ；

（2）、氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使
pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO为止，过滤干燥后得
固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
①、仪器A名称为 ；
②、写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 ；
③、如何证明固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O已煅烧至完全分解 。

3、（18分）以KCl和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的
综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）、反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），目的是 ；
A、锌粉 B、铁屑 C、KI溶液 D、H2
（2）、用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理： ；
（3）、反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是：