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第一单元 走进化学世界
走进化学世界
化学研究的对象
物质的组成（物质都是由元素组成）、结构（分子、原子、离子及内部结构）、性质（物理性质、化学性质）、变化规律（物理变化、化学变化——化合、分解、置换、复分解）
化学学习特点
关注物质的性质、变化、过程现象
研究化学的重要途径
科学探究，手段是化学实验
蜡烛燃烧
呼出气体探究
提出问题；设计实验方案、确定实验步骤；进行实验（观察、描述和记录）；分析与讨论（交流体验）；结论；问题及建议
化学实验基本操作
认识常用的仪器（名称、实物、示意图、注意事项）
药品取用规则
三不原则、节约原则、剩余药品处理原则
取药（固体）
块状固体（镊子）；粉末状固体（药匙、纸槽）；定量（托盘天平：精确到0.1g）
液体
多量→倾倒（标签、容器口）；少量→胶头滴管（垂直悬空、不能横放或倒置）；定量→量筒、胶头滴管（平稳、平视，规格选择）（0.1ml）
物质加热（酒精灯）
使用方法（火柴点燃、外焰加热）
注意事项（使用前、使用时、使用后）
加热
仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）
方法（液体1/3、短柄、移动、管口）；固体（管口）
注意事项（预热、外壁擦干等）
洗涤仪器
方法（水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂）
注意事项
（热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等）
玻璃仪器洗涤干净的标准
（不聚水滴、不成股流下）
详细知识点见附页：

附页：
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学：
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用：
1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史：
1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一 、物质的变化：
1、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3、区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质：
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1、实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2、◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。◆检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。
3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。检验混合气体中是否有CO2的方法：
将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。
4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 点燃 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1、初中化学实验常用仪器介绍。
2、实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3 、固体药品的取用：
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”；块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用：
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内。(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大。量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用：
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭。(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3。（3）处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭。(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火。
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元 我们周围的空气
空 气
氮气（N2）
约占空气体积78％。无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不可燃、不助燃。用作保护气（焊接、食品、灯泡等）
稀有气体（He、Ne、Ar等）
占0.94％,。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色的光。
二氧化碳（CO2）
占0.03％。详见第六单元
其它气体和杂质
占0.03％。
氧气（O2。占21％）
物理性质
无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水
化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂）
C+O2点燃CO2(白光、放热、澄清石灰水变浑浊)
2C+O2点燃2CO（氧气不充足）
S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体)
4P+5O2点燃2P2O5（白光、放热、白烟<固体>）
3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体）<瓶底放沙子或水>
2Mg+O2点燃2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）
2Al+3O2点燃2Al2O3（耀眼白光、放热、白色固体）
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放热、干冷烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊
2CO+O2点燃2CO2
CH4+2O2点燃2CO2+2H2O
制法
工业制法
分离液态空气法（物理变化）
实验室制法
原理
2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
∆
2KClO3MnO22KCl+3O2↑

发生装置
固体加热制取气体（棉花），或固液常温制取气体
收集装置
排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度大于空气）
实验步骤
查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
注意事项
见附页
验满方法
将带火星木条放在瓶口，木条复燃
检验方法
将带火星木条伸至瓶中，木条复燃
用途
供给呼吸（潜水、医疗、登山、航空）
支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇航）
测定空气中氧气含量
足量红磷、密闭容器等注意事项见附页
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一 、空气是由什么组成的：
1、测定空气中氧气含量实验：
(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积。(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5。(3) 实验成功的关键: ① 红磷要过量；② 容器要密封，不漏气；③ 冷却后再打开弹簧夹。(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。（6）该实验的不足之处： ①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。②红磷在空气中点燃会污染空气。③导管内的空气会影响实验的准确性。（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二 、空气是一种宝贵的资源：
1、氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2、氮气用途:
(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼。(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3、稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气：
1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等
2、空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3、防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林； ④ 工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗物。
四、混合物与纯净物的概念：
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
2、注意：①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。③纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2 氧气
一、氧气的性质：
(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色。化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
1、S+O2 点燃 SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O2点燃2P2O5
现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。注意：P2O5 会污染空气。
4、C+O2点燃CO2
现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应：
1、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类：
（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）②氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法：
1、药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾
H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4
△
2、原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
3、装置(以KMnO4制氧气为例)：
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4、制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。
5、收集方法：排水法或向上排空气法。
6、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7、注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB == A + B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。
在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
第三单元 物质构成的奥秘
宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系
（组成）
（组成）

单质 ← 元素 → 化合物 分子→单质←原子→分子→化合物
物质组成（元素）
具有相同核电荷数（即核内质子数）同一类原子的总称
存在形态
单质
单质中元素化合价为0
化合物形态
元素、原子团化合价
表示方法
元素符号
书写
一大二小
元素周期表
周期
意义
一种元素；一个原子
族
地壳中元素含量
O、Si、Al、Fe
物质结构
原子
定义
化学变化中的最小粒子
结构
原子核
质子
一个质子带一个单位正电荷
中子
中子不带电（普通H原子核内没有中子）
电性关系
核电荷数=质子数=核外电子数
表示方法
元素符号（前面添加化学计量数后只表示微观意义）
相对原子质量
标准是C-12原子质量的1/12
相对原子质量=质子数+中子数（符号Ar）
分子
由原子构成
表示方法（化学式）
书写
单质、由两种元素组成的化合物等
意义
宏观、微观
相对分子质量（Mr）
离子
核外电子排布
最外层8个电子（只有一层时2个）——相对稳定结构
最外层电子数<4个，易失去电子变成阳离子；最外层电子数≥4个，易得到电子变成阴离子
原子（离子）结构示意图
圆圈、弧线、数字的意义
判定方法
质子数=电子数原子；质子数>电子数阳离子；质子数<电子数阴离子
离子符号
在元素符号或原子团符号的右上角标明离子所带电荷的数目和性质

第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子：
1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：① 质量和体积都很小；② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。
二、原子：化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用：
1、从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2、各类物质的微观构成：
混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+）
原子核（+）
一、原子的构成 中子（不带电）
核外电子（-）
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布：
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2） 各类元素性质与原子结构的关系：

最外层电子数
得得失电子倾向
化学性质
金属元素
一般少于4个
易失
不稳定
非金属元素
一般为4-7个
易得
不稳定
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失
稳定
三、离子：
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类：
阳离子：带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子、1个镁离子带2个单位的正电荷；2Mg2+：表示2个镁离子。
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
1个碳原子质量的1/12
2、计算式：相对原子质量= 1个原子的质量

3、相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
课题3 元素
一 、元素：
1、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2、元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。
3、元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。
（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义：
1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.
三、元素符号的书写规则:一大二小。
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3、原子序数==核电荷数==质子数。
练习：下列符号的意义。
H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。
S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。

第四单元 自然界的水
水
物理性质
无色、无味、液体，4℃密度最大，101kPa时凝固点0℃，沸点100℃
电解
负极
产生无色，无味气体——氢气（负氢）：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等
正极
产生无色无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气
原理
2H2O通电2H2↑+O2↑（氢气、氧气体积比为2:1）
结论
水是由H、O元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；在化学反应中，分子可分，原子不可分
净化
方法
静置沉淀、过滤（一贴、二低、三靠）、吸附、蒸馏
软硬水区分：加肥皂水，泡沫多的是软水
硬水
含有较多可溶性钙镁化合物的水
危害
锅炉爆炸；洗衣服洗不净，浪费肥皂
软化
生活中煮沸，实验室蒸馏
软水
不含或含较少钙镁化合物的水
分布
海洋（含80多种元素、湖泊、江河、地下、大气、生物......）
爱护水资源
水污染原因
工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污水任意排放；农药、化肥的不合理施用等
水污染危害
人饮用——中毒致病、甚至死亡；工农业生产使用——降低产品质量
防止水污染
加强水质监测；工业“三废”达标排放；生活污水集中处理后排放；合理使用农药、化肥
构成
分子
概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成
性质
“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分
表示
用化学式表示
原子
概念
化学变化中的最小粒子
性质
“小”、“动”、“间”、化学变化中不可以再分
分子、原子区别、联系
区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；联系：分子由原子构成。分子、原子都能构成物质。都既能讲种类、又能讲个数
分子、原子观点解释
物理变化与化学变化；纯净物与混合物
物质
混合物
由两种或两种以上物质组成
纯净物
由一种物质组成
单质
由同种元素组成的纯净物
金属单质、非金属单质、稀有气体单质
化合物
由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物；酸碱盐（以后学习）
由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物
化学式
概念
用元素符号和数字组合表示物质的式子
应用
相对分子质量=（各原子相对原子质量×原子个数）之和；元素质量比=（各原子相对原子质量×原子个数）之比；
某元素质量分数=（某原子相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100％
化合价
应用
已知化合价求化学式；已知化学式求某种元素化合价
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源：
淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。
二、爱护水资源：
1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施：①加强水质监测；②工业三废要处理后排放；③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法：①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。
4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、过滤操作要领：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：
1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因： ①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3、净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏。4、净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水：
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2、鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。
3、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质：
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验：
1、现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2；2、结论:水是氢元素和氧元素组成的。3、化学反应：2H2O通电2H2↑ + O2↑
注意：
（1）电解水实验所用电源为直流电。（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。（3）H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.
单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He
纯净物 氧化物：如：H2O
酸
三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱
混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 盐

课题4 化学式与化合价
一、化学式：
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义：
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义：
H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。
H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。
H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:表示2个水分子.
二、化合价：
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；
一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。
（2）化合物中，正负化合价代数和为0。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法：
1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。
3、化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
注意：CuSO4.5H2O中的 “.”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。

相对原子质量
相对分子质量

乘以脚标

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数== ×100％

第五单元 化学方程式
化 学 方 程 式
概念
质量守恒定律
适用于一切化学反应
实验证明守恒定律
密闭
质量守恒原因
宏观
元素种类、元素质量不变
微观
原子种类、个数、质量不变
注意反应前后其他量的“变”、“不变”、“可能变”
含义
表示反应物、生成物、反应条件；表示反应物、生成物的质量比；表示反应物、生成物间的粒子个数比
书写原则
以客观事实为基础；遵守质量守恒定律
书写步骤
写
在短线“—”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式
配
配平化学方程式的依据——质量守恒定律
配平方法——最小公倍数法、观察法、奇数配偶法……
注
注明反应条件、生成物中气体“↑”沉淀“↓”符号
等
将短线改为等号
应用
表示化学反应
根据化学方程式的计算
计算题格式
设
根据题意设未知量
方
准确书写涉及反应的化学方程式
关
找出相关量（包括已知的、未知的量）
比
列出反应物、生成物中相关量的比例式
算
根据比例式求解未知量
答
写出简明答案

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
　　化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
　　化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。
◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。
二、化学方程式：
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：以C + O2点燃 CO2为例 。
■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。
二、