2017年全国卷高三化学一轮复习各章节训练试题(附答案).doc

课时作业(一)　[第1讲　物质的量　气体摩尔体积]
课时作业(二)　[第2讲　化学计量在化学实验中的应用]
课时作业(三)　[第3讲　物质的分类]
课时作业(四)　[第4讲　离子反应]
课时作业(五)　[第5讲　氧化还原反应]
课时作业(六)　[第6讲　钠及其重要化合物]
课时作业(七)　[第7讲　铝及其重要化合物]
课时作业(八)　[第8讲　铁及其重要化合物]
课时作业(九)　[第9讲　铜及其重要化合物　合金]
课时作业(十)　[第10讲　无机非金属材料的主角——硅]
课时作业(十一)　[第11讲　富集在海水中的元素——氯]
课时作业(十二)　[第12讲　硫及其重要化合物]
课时作业(十三)　[第13讲　氮及其重要化合物]
课时作业(十四)　[第14讲　元素周期表]
课时作业(十五)　[第15讲　元素周期律]
课时作业(十六)　[第16讲　化学键]
课时作业(十七)　[第17讲　化学反应中的能量变化]
课时作业(十八)　[第18讲　原电池　化学电源]
课时作业(十九)　[第19讲　电解池　金属的电化学腐蚀及防护]
课时作业(二十)　[第20讲　化学反应速率]
课时作业(二十一)　[第21讲　化学平衡状态及化学平衡移动]
课时作业(二十二)　[第22讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向]
课时作业(二十三)　[第23讲　弱电解质的电离]作45
课时作业(二十四)　[第24讲　水的电离和溶液的酸碱性]
课时作业(二十五)　[第25讲　盐类的水解]
课时作业(二十六)　[第26讲　难溶电解质的溶解平衡]
课时作业(二十七)　[第27讲　甲烷、乙烯、苯　化石燃料的综合利用]
课时作业(二十八)　[第28讲　生活中两种常见的有机物　基本营养物质]
课时作业(二十九)　[第29讲　实验常见仪器与基本操作]
课时作业(三十)　[第30讲　物质的分离、提纯与检验]
课时作业(三十一)　[第31讲　气体的制取]
课时作业(三十二)　[第32讲　综合实验与探究]

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课时作业(一)　[第1讲　物质的量　气体摩尔体积]
1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是(　　)
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D．硫酸的摩尔质量为98 g
2．[2013·吉林模拟] 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NA
D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA
3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

A
B
C
D
甲
物质的
粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
5．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是(　　)
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等
D．1 mol OH－和17 g NH3所含电子数相等
6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为(　　)
A．28 B．60
C．32 D．44
7．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为(　　)
A．16∶9　 B．23∶9
C．32∶9　 D．46∶9
8．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)
A．质量
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度
9．[2013·南昌模拟] 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________和____________。

11．[2012·上海卷] 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
A. B.
C. D.
12．[2013·承德质检] 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)
A．XY2 B．X2Y
C．X3Y D．XY3
13．[2013·江南十校联考] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
14．[2013·福建质检] 室温下，抽去如图1­1所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

图1­1
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH
15．[2013·昆明质检] 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
16．[2013·常德调考] 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(　　)
A. B.
C. D.
17．[2013·锦州模拟] 过氧化钙(CaO2)曾作为食品添加剂在面粉中使用，我国于2011年5月1日起禁止使用。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·xH2O的x的值为________。

18．[2013·太原质检] 一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

课时作业(二)　[第2讲　化学计量在化学实验中的应用]

1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
3．[2013·吉林实验中学摸底] 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(　　)
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
4．[2013·乌鲁木齐检测] 现有270 g质量分数为10%的CuCl2溶液。下列说法正确的是(　　)
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L
B．n(CuCl2)＝0.2 mol
C．N(Cl－)＝0.2NA
D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
5．[2013·曲靖质检] 配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6．[2013·保定调研] 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
7．[2013·深圳模拟] 实验室需要0.80 mol·L－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图2­1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

图2­1
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
8．[2013·晋中检测] 已知Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。将40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，或保持40 ℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　)
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
9．[2013·郑州模拟] 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)＝0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.2 mol·L－1　　　　　B．0.25 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
10．[2013·长春模拟] 下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　　)
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
11．下列说法正确的是(　　)
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍是3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
12．[2013·江西重点中学联考] 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)
A．(－)mol/L　　B．(2b－a)mol/L
C．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L
13．[2013·河南焦作检测] 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
14．如图2­2所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：____________________________。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________________________________________________________________________
(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

图2­3
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2­3所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5 ℃
15．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分
质量(g)
摩尔质量(g·mol－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。

课时作业(三)　[第3讲　物质的分类]

1．[2013·南昌模拟] 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　)
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、盐酸、漂白粉
2．[2013·兰州一模] 下列说法中，正确的是(　　)
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡四种物质是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的
B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
3．[2013·大连期末] 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列(2)中的物质不能与(1)中的物质归为一类的是(　　)

选项
(1)
(2)
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
4.[2013·石家庄模拟] 下列说法正确的是(　　)
A.U中，核内中子数与核外电子数的差值为143
B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
5．[2013·哈尔滨检测] 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
6．[2013·滨州模拟] 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是(　　)
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
7．[2013·南昌一模] 下列物质可通过置换反应一步得到的是(　　)
①H2　② FeCl3　③ Fe3O4　④ O2
A．只有②③　　　　　　　　
B．只有①④
C．①②③④能得到
D．①②③能得到

8．下列物质中肯定为纯净物的是(　　)
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
9．[2013·银川模拟] 下列说法正确的是(　　)
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
10．[2013·洛阳质检] 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)
①Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④
B．只有①③⑤
C．只有①②④
D．只有②③⑤
11．[2013·湖州模拟] 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
12．[2013·石家庄检测] 关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　)
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀
D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g
13．[2013·天河模拟] 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．[2013·曲靖质检] 无机化合物可根据其组成和性质进行如图3­1所示分类：

图3­1
(1)如图所示的物质分类方法名称是__________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②______
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥________
⑦CO2
⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

15．[2013·唐山模拟] 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图3­2进行反应。

图3­2
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为____________。

课时作业(四)　[第4讲　离子反应]
1．[2013·临沂一中月考] 下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
2.[2013·烟台月考] 下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④　　　　　　　　　
B．①④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
3．[2013·兰州检测] 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
4．[2013·吉林模拟] 欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入以下试剂的正确顺序是(　　)
①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO
A．①②③④
B．③⑤①②
C．②①③⑤
D．①⑤③②
5．[2013·哈尔滨检测] 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO
6．[2013·曲靖质检] 向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、SO、NO 　
B．K＋、Na＋、SO、Cl－
C．NH、K＋、SO、Br－
D．K＋、Na＋、MnO、I－
7．中学化学中常说的“三酸”通常是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”通常是指氢氧化钠、碳酸钠。
(1)氢氧化钠与“三酸”反应的离子方程式是否相同？________，相关的离子方程式为_______________________________________________________________________。
(2)碳酸钠与足量的“三酸”反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)碳酸钠不属于碱，但溶液呈碱性，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用相应的离子方程式表示)。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，c(HCO)的变化情况为________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的离子反应为________________________________________________________________________。
8．[2013·冀州模拟] 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO　　
B．FeCl3溶液与HI溶液反应：
2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋I2＋2H＋
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
9．[2013·哈尔滨模拟] 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)
A．FeBr2溶液与Cl2
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液

10．[2013·龙岩质检] 下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)

选项
环境要求
离子
A
溶液中c(K＋)<c(Cl－)
K＋、AlO