物理化学自考复习题解答.doc

物 理 化 学

一、单项选择题

1．在下列物理量中，为体系广度性质的是 （ D ）
A． W B． Q C．T D． G
2．在1-1级平行反应（1）A→B和（2）A→C中，已知Ea1>Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是 （ C ）
A． 提高反应温度 B． 降低反应温度
C． 延长反应时间 D． 加入对反应（1）合适的催化剂
3．根据下图1所作出的下述判断中正确的是 （ B ）
A．蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度
B．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度
C．精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为e
D．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度

图1
4．江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是 （ B ）
A． 盐析作用 B． 电解质的聚沉作用 C． 破乳作用 D． 敏化作用
5．在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是 （ D ）
A． 表面Gibbs能 B． 比表面 C．表面张力 D． 液面下的附加压力
6．工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，其效率为 （ A ）
A． 20% B． 25% C． 75% D． 100%
7．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中 （ B ）
A． 内能增加 B． 熵不变 C． 熵增大 D． 温度不变
8．下列哪一个反应可能是基元反应 （ B ）
A． N2 + 3H2 = 2NH3 B． Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5
C． CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = k[NO2]2 D． H+ + OH― = H2O r = 1.4×1011[H+][OH―]
9．已知电极Tl3+，Tl+çPt和Tl+çTl的的标准电极电势分别为1.250 V和–0.336 V，则电极Tl3+çTl的标准电极电势为 （ B ）
A． 0.305 V B． 0.721 V C． 0.914 V D． 1.586 V
10．气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 > p1）；则该反应的特征是 （ D ）
A． 吸热反应，体积增大 B．吸热反应，体积缩小
C． 放热反应，体积增大 D．放热反应，体积缩小
11．某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4×10-2 S·m2·mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将 （ B ） A． 降低 B． 增高 C． 不变 D． 无法判断
12．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 ( C )
A． Q>0 W>0 ΔU>0 B． Q=0 W=0 ΔU>0
C． Q=0 W=0 ΔU=0 D． Q<0 W>0 ΔU<0
13．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为ΔrHym，下列说法中错误的是 ( C )
A．ΔrHym是C(石墨)的标准燃烧焓 B．ΔrHym是CO2 (g)的标准生成焓
C．此反应的ΔrUym=ΔrHym D．ΔrHym相当于两倍 C=O 键的键能
14．表面现象在自然界普遍存在。但下列自然现象中与表面现象没有密切相关的是 ( C )
A． 气体在固体上的吸附 B． 疏松土壤防止水分蒸发
C． 不同浓度的蔗糖水溶液自动混合
D． 在针剂安瓿的内壁上涂一层疏水剂使针剂水溶液不至于残留在玻璃内壁上
15．某单组分体系的Vm(l)＞Vm(s)，当压力升高时其熔点将 ( A )
A． 升高 B． 降低 C． 不变 D． 不确定
16．O2(g)消耗0.2 mol时，反应2H2 (g)+ O2 (g)== 2H2O(l)的反应进度x /mol为 ( A )
A． 0.2 B． 0.1 C． 0.4 D． 无法确定
17．零级反应的半衰期t1/2 ( B )
A． 与cA,0无关 B． 与cA,0成正比 C． 与cA,0成反比 D． 与cA,02成反比
18．电解CuSO4水溶液，当通过2 mol电子的电量时，在阴极上析出Cu的量为 ( B )
A． 0.5 mol B． 1 mol C． 2 mol D．4 mol
19．碳酸钠和水可以形成Na2CO3•H2O、Na2CO3•7H2O、Na2CO3•10H2O三种水合物，则定压下该物系共存的相数最多为 ( A )
A． 3 B． 4 C． 5 D． 2
20．丁达尔现象是光投射到胶粒上发生下列哪种现象的结果 ( A ) 丁达尔现象实质是光的散射
A．散射 B．反射 C．透射 D．折射
21．图2中的A点称为 ( A )
A． 三相点 B． 低共熔点 C． 恒沸点 D． 临界点

图2

22．已知H2O的气化热为40.60 kJ•mol–1，一高压锅使用时允许的最高温度是150℃，此时锅内压力约为 ( C )
A．65740 kPa B．101.5 kPa C．476.2 kPa D．104.5 kPa
23．假设下列各反应中的气体都是理想的，Kp = Kx = Kc = Ky的反应是 ( D )
A． CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） B． N2O4（g）= 2NO2（g）
C． 2ZnS（s）+ 3O2（g）= 2ZnO（s）+ 2SO2（g） D． CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）
24．一定量的NH4Cl（s）分解达到平衡时，其自由度f是 ( B )
A． 4 B．1 C． 2 D．3
25．某一反应物的初始浓度为0.04 mol•dm-3时，反应的半衰期为360秒；初始浓度为0.024 mol•dm-3时，半衰期为600秒。此反应是 ( C )
A． 零级反应 B． 一级反应 C． 二级反应 D． 三级反应
26．在298.15 K及101.325 kPa压力时，C3H8(g)、C2H4(g)和CH4(g)的燃烧热分别是–2219.1 kJ•mol–1、–1410 kJ•mol–1和–890.7 kJ•mol–1，反应C3H8(g)= C2H4(g)+ CH4(g)的摩尔等压热效应为 ( B )
A．931.9 kJ•mol–1 B．81.6 kJ•mol–1 C．4519.8 kJ•mol–1 D．2146.3 kJ•mol–1
27．373 K、py下1 mol的水经下列两个不同过程变为373 K、py下的水汽：(1)等温可逆蒸发；(2)真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为 ( D )
A．W1> W2 Q1> Q2 B．W1< W2 Q1< Q2 C．W1= W2 Q1= Q2 D．W1> W2 Q1< Q2
28．对于理想的水平液面，数值为零的物理量是 ( B )
A． 表面自由能 B． 液面的附加压力 C． 表面张力 D． 比表面能
29．根据碰撞理论，升高温度可提高反应速率的主要原因是（ A ）
A． 活化分子所占的比例增加 B． 碰撞次数增加 C． 活化能降低 D． 碰撞频率增加
30．化合物A能分解成B和C，在某指定温度下，测得不同时间A、B、C的浓度如下：
t/h
0
10
20
30
40
50
60
∞
cA/mol•L-1
1
0.368
0.135
0.0498
0.0183
0.00674
0.00243
0
cB/mol•L-1
0
0.476
0.466
0.346
0.234
0.151
0.095
0
cC/mol•L-1
0
0.156
0.399
0.604
0.748
0.842
0.903
1
该反应的类型是 ( D )
A． 支链反应 B． 平行反应 C． 对峙反应 D． 连续反应
31．下列说法中错误的是 ( A )
A． 当接触角θ>90°时，固体表面可被液体润湿
B． 表面活性剂的HLB值越大，亲水性越强
C． 当油滴在水面上的铺展系数大于零时，说明油滴可在水面上铺展。
D． 液体中气泡的半径越小，其蒸气压越小
32．比较下列状态的水，化学势最低的是 ( D )
A． 100℃，101.3 kPa液态水 B． 100℃，101.3 kPa气态水
C． 100℃，202.6 kPa液态水 D． 100℃，50.65 kPa气态水
33．在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，一段时间之后，室内的平均气温将 ( A )
A． 升高 B． 降低 C． 不变 D． 不一定
34．气相反应2NO+O2→2NO2是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动 ( D )
A． 降低温度和降低压力 B． 升高温度和增大压力
C． 升高温度和降低压力 D． 降低温度和增大压力
35．下列各式中表示偏摩尔量的是 ( D )

A． B． C． D．

36．液态水在373.15 K及101325 Pa下汽化为水蒸汽，则该过程的 ( C )
A． DS＝0 B． DU＝0 C． DG=0 D． DH＝0
37．反应2NH3 Û N2 +3H2的标准平衡常数为0.25，则同温下反应1/2N2 +3/2H2 Û NH3的标准平衡常数为 (B)
A． 4 B． 0.5 C． 2 D． 1
38．向当溶剂中加入表面活性物质后，所产生的结果是： ( A )
A． ds / da < 0，正吸附 B． ds / da < 0，负吸附
C． ds / da > 0，正吸附 D． ds / da > 0，负吸附
39．可逆热机的效率最高，相同的条件下如由可逆热机牵引机车，则机车速度将（B ）
A． 最快 B．最慢 C．中等 D．不能确定
40．已知298.15 K时 Cu2+ +2e =Cu，jy1=0.337 V , Cu+ + e = Cu， j y2 =0.521 V, 则反应 Cu2+ + e =Cu+ 的j y3是 （ C ） A． – 0.153 V B． – 0.184 V C． 0.153 V D． 0.184 V
41．有一反应A→P，反应消耗 A所需的时间是其半衰期的1.5倍，此反应的级数为（ A ）
A． 零级 B． 一级 C． 二级 D． 三级
42．在两相中均含有物质A和B，当两相达到平衡时应有 （ B ）
A． B． C． D．
43．下列过程中能适用Clausius–Clapeyron方程的是 （ A ）
A． I2(s)= I2(g) B． C(石墨)= C(金刚石) C． Hg2Cl2(s)= 2HgCl(g) D． N2(g, T1, p1) = N2(g, T2, p2)
44．区别溶胶与真溶液及悬浮液最简单而灵敏的方法是 （ D ）
A． 超显微镜测定粒子大小 B． 测定粒子布朗运动的平均位移
C． 测定ζ电势 D． 观察丁达尔现象
45．某双原子分子分解反应的临界能Ec = 83.68 kJ•mol-1，则300 K时活化分子所占的分数是 （ C ）
A．2.69×10-15 B． 6.17×10-11 C． 5.31×10-13 D． 3.72×10-9
46．下列各式中可称为偏摩尔量的是（ C ）
A． B． C． D．

47．在平行反应(1) A→B和(2) A→C中，已知Ea1＞Ea2 ，下列措施中不能改变产物B与C的比例的是 （ C ）
A． 提高反应温度 B． 降低反应温度 C． 延长反应时间 D． 加入对反应(1)合适的催化剂
48．下列物质中，燃烧焓不为零的是 （ A ）
A． C(石墨) B． CO2 (g) C． SO2 (g) D． H2O(l)
49．在下列物理量中，何者是体系的强度性质 （ D ）
A． W B． Q C． G D． T
50．液态水在373.15 K及101325 Pa下汽化为水蒸汽，该过程的 ( C )
A．DS＝0 B．DU＝0 C．DG=0 D． DH＝0
51．1 mol液体苯在298 K时置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ•mol–1，则其等压燃烧焓为 ( B )
A． 3268 kJ•mol–1 B． －3268 kJ•mol–1 C． 3264 kJ•mol–1 D． －3260 kJ•mol–1
52．对于理想的水平液面，数值为零的物理量是 ( D )
A． 表面自由能 B． 比表面能 C． 表面张力 D． 液面的附加压力
53．不作热力学计算，指出下列反应中体系的标准熵减少得最多的反应是 ( A )
A． Mg(s)+ Cl2 (g) → MgCl2 (s) B． C(s)+ O2(g)→ CO2 (g)
C． Mg(s) + 2H+(aq)→ Mg2+(aq)+ H2(g) D． C2H6(g)→C2H4(g)+ H2(g)
54．多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将 ( C )
A． 变高 B．不变 C．变低 D．不能比较
55．对于恒沸混合物，下列说法中正确的是 ( D )
A． 不具有确定组成 B． 其沸点随外压的改变而改变
C． 平衡时气相组成和液相组成相同 D． 与化合物一样具有确定组成
56．O2(g)消耗0.2 mol时，反应H2(g)+0.5 O2(g)= H2O(l)的反应进度x /mol为 ( C )
A． 0.2 B． 0.1 C． 0.4 D． 无法确定
57．零级反应的半衰期t1/2 ( B )
A． 与cA,0无关 B． 与cA,0成正比 C． 与cA,0成反比 D． 与cA,02成反比
58．电解ZnSO4水溶液，当通过2 mol电子电量时，在阴极上析出Zn的量为 ( B )
A． 0.5 mol B． 1 mol C． 2 mol D．4 mol
59．碳酸钠和水可以形成Na2CO3•H2O、Na2CO3•7H2O、Na2CO3•10H2O三种水合物，则恒温恒压下该物系共存的相数最多为 ( A )A． 3 B． 4 C． 5 D． 2
60．应用能斯特方程计算出电池 E< 0,这表示电池的反应 （ A ）
A． 不可能进行 B．反应已达平衡
C．反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 D．反应方向不能确定
61．某立方体物质总面积为0.24 m2，表面自由能为0.3 J。当粉碎为边长为10–9 m的立方体时，其表面能为（A）
A． 6×104 kJ B． 3×104 kJ C． 8×104 kJ D． 1×104 kJ
62．某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热是45 kJ•mol–1，在进行减压蒸馏操作时，若要使其沸点不超过100℃，则压力应降为 （ A ）
A． 6683 Pa B． 101051 Pa C． 94642 Pa D． 274 Pa
63．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为ΔrHym，下列说法中不正确的是 （ C ）
A．ΔrHym是C(石墨)的标准燃烧焓 B．ΔrHym是CO2 (g)的标准生成焓
C．此反应的ΔrUym=ΔrHym D．ΔrHym相当于两倍 C=O 键的键能
64．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度aCl-无关的是 （ D ）
A． Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt B． Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl,Ag
C． Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt D． Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt
65．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（C）
A． Q>0 W>0 ΔU>0 B． Q=0 W=0 ΔU>0
C． Q=0 W=0 ΔU=0 D． Q<0 W>0 ΔU<0
66．以下各体系中属于单相的是 （B）
A． 极细的碳酸钙与氧化钙的混合物 B． 不饱和的蔗糖水
C． 右旋和左旋酒石酸固体混合物 D． 墨汁
67．化合物A能分解成B和C，在某温度下测得不同时间A、B、C的浓度后得知B的浓度会出现一个极大值，该该反应的类型是（ C ）
A． 对峙反应 B． 平行反应 C． 连续反应 D． 支链反应
68．在理想气体向真空自由膨胀过程中，下列各量何者不为零 （ B ）
A． ΔH B． ΔS C． W D． ΔU
69．对于图3中各点意义的正确表述是（ A ）
A． a点是纯A的恒沸点 B． c点是（A+B）混合物的三相点
C． d点既是物系点也是相点 D． f点是相点，代表该体系的组成

图3
70．对于理想的水平液面，数值为零的物理量是（ D ）
A． 表面自由能 B． 比表面能
C． 表面张力 D． 液面的附加压力
71． 连续反应A→B→C，两个速率常数分别是k1 = 0.8 s-1，k2 = 16.5 s-1，达到中间物最大浓度的时间是（ B ）
A． 0.042 s B．0.19 s C．7.77 s D． 24.07 s
72．一定条件下一反应的平衡转化率为25.3%，则当有催化剂存在时，同样条件下其最大转化率为 （C ）
A． 大于 25.3% B．小于 25.3% C．等于 25.3% D．难以确定
73． 一定量的CaCO3(s)分解达到平衡时，自由度数为 （A ）
A． 0 B． 1 C． 2 D． 3
74．298 K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A、B两液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡，则A液的气泡附加压力等于B液气泡附加压力的（ A ）
A． 0.5倍 B． 1倍 C． 2倍 D． 4倍
75．比较下列状态的水，化学势最高的是 （ C ）
A． 100℃，101.3 kPa液态水 B． 100℃，101.3 kPa气态水
C． 100℃，202.6 kPa液态水 D． 100℃，50.65 kPa气态水
76．在py下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变ΔS体 （A）
A．> 0 B．< 0 C．= 0 D．难以确定
77．反应1/2N2 +3/2H2 Û NH3的标准平衡常数为2，则同温下反应2NH3 Û N2 +3H2的（ A ）
标准平衡常数为
A． 4 B． 0.5 C． 0.25 D． 1
78．向水中加入食盐后，所产生的结果是 （ D ）
A． ds / da < 0，正吸附 B． ds / da < 0，负吸附
C． ds / da > 0，正吸附 D． ds / da > 0，负吸附
79．一毛细管中水面上升5 cm，如在3 cm处将毛细管折断，这时毛细管上端（C）
A． 水溢出 B． 水面呈凸液面 C． 水面呈凹液面 D． 水面呈平面
80．298 K时浓度均为0.01 mol·kg-1的下列溶液其离子平均活度系数g±最大的是 （ D ）
A． CuSO4 B． CaCl2 C． LaCl3 D． NaCl
二、填空题
1．实际气体经节流膨胀后，ΔH = 0。（填＞、＜或=）
2．恒温、恒容、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向 ，即 方向。
3．氧可在光的照射下变成臭氧，生成1mol臭氧需吸收3.011×1023个光量子。此光化反应的量子效率为 ３ 。
4．298.15 K、py时由某些纯组分混合形成理想液态混合物的过程中ΔmixS _＞__0。（填＞、＜或=）
5．给定温度和压力下，三组分体系最多可有 ５ 相共存。
6．电极极化的结果使阳极电极电势 更正 。
7．一定温度下，平液面、凹液面、凸液面三者的饱和蒸气压的关系为 Ｐ凹＞Ｐ平＞Ｐ凸。
8．质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液，平均活度系数为γ±，则此溶液的离子平均活度a±为 4γ±3 m 。
9．某化学反应若在300 K、py下在试管中进行时，放热60 kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6 kJ，该化学反应的熵变为 20Ｊ／Ｋ 。
10．在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的ΔH2，则反应C→4B的ΔΗ3为 2ΔH1－ΔH2 。
11．反应 A（s）= B（g）+ C（g）的标准平衡常数Kpy与其离解压p的关系式为 。
12．恒温、恒压、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是 吉布斯自由能变化小于零的方向 ，即 方向 。
13．0.005mol/kg K2SO4与0.01 mol/kg MgSO4混合溶液的离子强度I为 0.055 mol/kg。
14．通过2 mol电子的电量时，Pt|H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2)|Pt的电池反应为 2H2O2H2（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 。
15．298 K下，2 mol理想气体的体积增大2倍时，体系的Gibbs自由能变化为 ０ 。
16．已知MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±为
a±＝ 。
17．某一级平行反应包含两个基元步骤分别生成产物B和C，其相应胡速率常数分别为 k1 = 4.0 s-1，k2 = 6.0 s-1，则当反应进行到第10秒时，两种产物浓度的比值cB/cC为 ２／３ 。
18．依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，固体表面对气体的吸附可以分为物理吸附和化学吸附，物理吸附的作用力是 以分子间作用力相吸引的，吸附热少_。
19．某理想气体从同一始态A出发，经以下两种不同的途径到达不同的终态：(1)等温可逆膨胀至终态B；(2) 绝热可逆膨胀至终态C。若VB = VC ，则pB、pC的大小顺序为 PB＞PC 。
20．稀溶液中Gibbs吸附等温式为 。
21．用0.08 mol•dm–3的KI溶液和0.10 mol• dm–3的AgNO3溶液等体积混合所制备的AgI溶胶，电泳时胶粒将向 阴 极移动。
22．理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的25%，则此过程体系的熵变为 4Q/T 。
23．9 g某立方体物质，总面积为0.24 m2，表面自由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10-9 m的立方体时，其表面能为 6×104 kJ 。
24．在原电池中，负极与 （阳） 极相对应；在电解池中，负极与 （阴） 极相对应。
25．稀溶液中溶剂A的化学势表达式为 。
26．已知291 K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为1.086×10-2、2.172×10-2和1.298×10-2 S•m2•mol-1，则NH3•H2O的极限摩尔电导率为 ２．３８４×10―2 。
27．NH4Cl(s)与任意量的NH3(g)及HCl (g)达成平衡，体系的自由度数为 ３ 。
28．A、B两液体组成理想溶液，25°C时若A、B的饱和蒸气压分别为 26 kPa和 14 kPa，则当液相中xA = 0.4时，溶液的总蒸气压为 １８．８ＫＰａ 。
29．某化学反应若在300 K、py下在试管中进行时，放热60 kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6 kJ。该化学反应的焓变为 56 。
30．理想气体反应2SO2(g)+ O2 (g) = 2SO3(g)，1000 K时的标准平衡常数Kpy = 4.0。 若SO2的分压为0.20 py、O2的分压为1.0 py，要使反应向SO3减少的方向进行，SO3的分压至少应为 ０.４Ｐө 。
31．在物理量U、T、Q、H、S、p、W、G、V、F中， T、p 是体系的强度性质。
32．101.325 kPa下，2 mol双原子理想气体自25˚С升温至50˚С，体系的熵变为 ４．６８８Ｊ／Ｋ 。
33．熵增大的方向是体系的混乱度 增大 的方向。
34．由100 ml 0.1 mol•dm–3 的KCl溶液和80 ml 0.1 mol•dm–3 的AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶，该溶胶的胶粒带 负 电，电泳时移向 正 极。
35．无论是在原电池中还是在电解池中，总是把 发生氧化反应 的电极称为阳极，把发生还原反应的电极称为负极。
36．473 K时PCl5(g)分解平衡时有48.5%的PCl5(g)分解，在573 K平衡时有97%的PCl5(g)分解，此反应的ΔrHmy ＞ 0（填＞、＜ 或 ＝）。
37．指定温度下，某理想气体反应A + B = C + D的Kpy与Kx的关系为 Kpy＝Kx 。
38．对于连串反应A ® B® C，若中间物B为主产物，为得到较多的主产物，应考虑控制 反应时间 (填反应温度、反应时间 或 反应物浓度)。
39．0.001 mol•kg–1 K2SO4水溶液的离子强度I为 0.003 mol•kg–1。
40．已知ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±为
γ±m/mφ 。
三、判断题
判断下列各题的正误，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。
1．对峙反应的特点是中间物B的浓度有极大值。×
2．一封闭体系，当始终态确定后，若经历一个绝热过程，则功有定值。√
3．凡标准电极电势为正数的电极一定作原电池的正极，标准电极电势为负数电极一定作原电池的负极。×
4．A、B两液体混合物对拉乌尔定律产生最大负偏差，则在其T-x图上出现最高点。（√）
5．酸碱催化的本质都是质子的转移。 √
6．ζ电势的绝对值越大，溶胶越不稳定。 √
7．液体水在在273.15 K、101.325 kPa下凝固成冰，其ΔS = 0。×
8．孤立体系中发生某自发变化时，体系的熵总是增大。 √
9．等温等压下的不可逆相变过程， 必有dG = 0。 ×
10．Zn和稀H2SO4作用，在敞口瓶中进行要比在封口瓶中进行放热少。 ×
11．所有反应的半衰期都与反应速率常数有关。 √
12．当油滴在水面上的铺展系数大于零时，说明油滴不能在水面上铺展。×
13．一理想气体体系，当始终态确定后，若经历一个等温过程，则内能有定值。√
14．二组分体系最多有三相共存。 ×
15．一定温度下，凹面液体的饱和蒸气压大于平面液体的饱和蒸气压。 √
16．一步反应是基元反应。 ×
17．某化学反应在使用催化剂之后，其恒压热效应会比使用催化剂之前降低。×
18．当体系由同一始态分别经可逆过程和不可逆过程到达同一终态时，体系的内能变化一定相同。 √
19．温度一定时，容器中的水越多，水蒸气的压力就越大。×
20．原电池的负极发生的是氧化反应。 √
21．反应的分子数只能是正整数，一般不会大于3。 √
22．根据能量守恒定律，体系若要对外作功，必须从外界吸热。×
23．在绝热刚性容器中发生一个化学反应的结果使体系温度升高，从而该反应的ΔU＞0。 ×
24．473 K时PCl5(g)分解平衡时有48.5%的PCl5(g)分解，在573 K平衡时有97%的PCl5(g)分解，此反应的ΔrHmy大于0。 √
25．服从Arrhenius关系式的化学反应，温度越高，反应速率越快，升高温度有利于生成更多的产物。×
27．实际气体在节流膨胀过程中焓值不变。 ×
28．体系从状态A变化到状态B，若ΔT = 0，则Q = 0，体系与环境之间无热量交换。×
30．恒沸混合物的沸点随外压的改变而改变。 √
31．若反应A+B→Y+Z的速率方程为r=cA1.3cB0.7，则该反应肯定不是双分子反应。×
32．用Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池肯定是不可逆电池。 √
33．经历任意一个循环过程时，体系从环境所吸收的热等于体系对环境所作的功。×
34．液体中气泡的半径越小，其蒸气压越大。 √
35．状态函数改变后，状态一定改变；状态改变后，状态函数一定都改变。 ×
36．过饱和蒸气是热力学亚稳态。 √
37．一定温度和压力下，某反应的ΔrGym＞0，所以要选用合适的催化剂使反应得以进行。×
38．电解质溶液的摩尔电导就是浓度为1 mol•m–3的电解质溶液的电导。 √
40．恒沸混合物的沸点随外压的改变而改变。√
四、简答题
1．右图是一个大气压下H2O-KNO3体系的t-x相图，其中d点的温度约为–4℃，KNO3含量约为8%。（1）指出各区域的相状态；（2）如果