高中化学化学平衡习题课教案.doc

第三节 化学平衡复习 教案

教学目标：
知识和技能目标：

1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的
概念.
2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡
移动方向.
3.掌握勒夏特列原理.
过程和方法：
结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.
情感态度和价值观目标：
培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.

教学重点:

1. 建立化学平衡的概念;
2. 影响化学平衡移动的条件;
3. 勒夏特列原理的归纳总结。

教学难点:

1.影响化学平衡移动的条件;
2.勒夏特列原理的应用;
3.化学平衡图像专题

课时安排：3课时

第一课时 化学平衡状态 第二课时 影响化学平衡移动的条件
第三课时 化学平衡图像专题

教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.

教学过程：

第一课时 化学平衡状态

【复习回顾】 什么叫可逆反应？
1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.
2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的_____.
【讲解】
一、化学平衡状态
指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度
保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
1、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(2)等：v(正)= v(逆)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志
(1)直接标志：
①正反应速率等于逆反应速率
②各组分的百分含量不随时间改变而改变
(2)间接标志：
①各组分的浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强不随时间改变而改变
④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变
注意：
（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2
2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否
随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)
2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，
气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
【思考和练习】
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO22NO + O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变（）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）
（3）混合气体的密度不变（）
（4）混合气体的压强不变（）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （）
(6) O2气体的物质的量浓度不变（）
【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的
标志是　　　　（　　　）
A.C的生成速率和C分解的速率相等
B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C.　单位时间生成B的速率,和生成C的速率相等（数值）
D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) ,
在恒温下已达平衡状态的是（　　　）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内P、Q、R、S共存
(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,
表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态
的是（其中只有B气体有颜色） ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
练习:
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

第二课时 影响化学平衡移动的条件
【讲解】
1.定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学
平衡的移动。
２.化学平衡移动方向和速率的关系：
(1) V正 >V逆，平衡正反应方向移动
(2) V正 =V逆，平衡不移动
(3) V正＜V逆，平衡逆反应方向移动
【思考和交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？
1.浓度对化学平衡的影响（P26)

实验探究(P27）
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3的；红色加深
B.加少量KSCN的；红色也加深
思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
实验结论：
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向右移动
向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向左移动
向逆反应方向移动

Ø 浓度对化学平衡移动的几个注意点

① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小
固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
② 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡
状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的
速率一定小于原平衡状态。
③ 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率
降低, 而其他物质的转化率提高。
④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。

2、温度对化学平衡的影响P28
实验探究(实验2－7)
2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol
现象:

[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；
②。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；
②。

[结论]
在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响：
1)先决条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2)结论：
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的
情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

4、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，
V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

【小结】

要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠ V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度 ）等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

第三课时 图像专题
【讲解】解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(转折点、几条
曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？
分析平衡移动情况。

(A)(B) (C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t
图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列
v—t图象中的阴影面积表示的意义是( )

A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当
其它条件不变时，C的质量分数和温度（T）和压强（P）
的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习：
1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) △H =QkJ/mol
的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强

2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量
R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象
例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H<0中m、n、p
为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的
质量分数和温度t℃、压强P关系正确的是（ ）

例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)
nZ(g)中反应物Y的转化率和时间的关系如图2-27所示，
由此可知( )。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3

例6：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，
混合物中Y的体积分数随压强（P）和温度T（T2>T1）
的变化关系如图示。
Y的体积分数
压强
T1
T2

1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，
平衡向方向移动，则正反应是热反应。
2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，
平衡向 ———— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数
大小关系是————————。
例7：如可逆反应aA(g)+ bB(g)dD(g)+eE(g) △H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率和温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____d+e； (2) △H___0。

练习：
1.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z
的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
2、mA(s)+nB(g) qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度
下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%和压强(P)
关系如下图所示，下列叙述正确的是( )

A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

2NO(g)＋O2 (g)2NO2 (g) △H<0
3、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应物NO的转化率
和温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示
未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )

A. a点 B. b点C. c点 D. d点
4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ ) 2ＸＹ(ｇ)△H<0,达到平衡
状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( )

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