2025届安徽省六安一中高三11月第三次月考-化学（含答案）.docx

+
B．AgCl 溶于浓氨水：Ag+ 2NH3 H2O = éëAg(NH ) û 2H2O
+
×
ù
+
3
2
六安第一中学 2024-2025 学年高三上学期 11 月第三次月考
C．酸性 K Cr O 溶液氧化H O :Cr O2- +8H+ + 5H O = 9H O + 2Cr3+ + 4O2 ­
2
2
7
2
2
2
7
2
2
2
化学试卷
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2- + 5SO + 2H O = 3S ¯ +4HSO-
2
2
3
时间：75分钟
常见相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27
一、单项选择题（每小题 3 分，共 42 分）
满分：100分
5
．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是
1
．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（
）
A．利用CO2 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．歼－20 上采用的氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料
A．配制 500mL2mol/L 的硫酸溶液：①⑨
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和烃
B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定CuSO ×5H O 晶体中结晶水的含量：③⑤⑦
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以
235
U 为核燃料，
235
U 与
238
U 化学性质不同
4
2
2
．下列化学用语表示正确的是（
）
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤
6
．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，且四种元素的原子序数之和为 43,X 元
A．NH4Cl 的电子式：
素被称为“元素之母”，Y 的单质是空气中含量最多的成分，W 焰色试验的颜色为砖红色。下列
说法正确的是（
）
B．Cl2O 的球棍模型：
A．X 和 W 均为元素周期表中的 p 区元素
C．HCl 分子中 σ 键的形成：
B．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X 和 Y 形成的二元化合物常温常压下均为气态
D．W 所在周期基态原子最高能层电子数为 1 的元素有 3 种
D．用轨道表示式表示乙炔中 C 原子的杂化：
3
．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（
A．酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
）
7
．我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图
所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中 R、
W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
和 Y 同族。下列有关叙述中正确的是（
）
C．O3 是含非极性键的非极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
A．键角： ZR3 <YR3
D．由R4N+ 与PF6- 构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
4
．下列过程中，对应反应方程式正确的是（
）
C．第一电离能： W<Z<X
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32- + 4F- + 6H+ = SiF ­ +3H O
4
2

D．分子式为 W R X 的有机物一定能发生银镜反应
D．3.2gCH3OH
中含有共价键个数为0.4NA
2
4
阅读下列材料，完成下面小题。
9
．下列相关说法正确的是（
）
资源化利用CO2 ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
A．NaOH、 Na CO 、CH COOH 均含有共价键和离子键
2
3
3
Ⅰ．CO2 的捕集
B．NaOH 溶液使“
Na2CO
吸收剂”再生的离子反应：OH-
+ HCO3
-
= H2O + CO3
2-
3
方法 1：用 Na CO 溶液做吸收剂可“捕集”CO 。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用 NaOH
2
3
2
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附CO2
¾
L
¾¾®
iIRH
溶液使其再生。
D．CO 合成乙酸的总反应：CH OH+CO +H
CH COOH+2H O
2
3
2
2
3
2
方法 2：聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不
同CO 流速条件下，CO 吸附量变化如图所示：
2
2
1
0．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是（
）
实验目的
实验装置
A．验证非金属性S>C>Si
B．分离甘油和水
．CO 合成乙酸：中国科学家首次以CH OH 、CO 和 H 为原料高效合成乙酸，其反应路径如
实验目的
实验装置
C．制备并收集 NO
D．除去 Na CO 中的 NaHCO
Ⅱ
2
3
3
2
3
2
2
图所示：
A．A
B．B
C．C
D．D
1
1．我国最新型 055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化
镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al O 、Ga O 、Fe O )为原料制备GaN
8
． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（
）
2
3
2
3
2
3
的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、
强碱溶液反应， NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．100mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液中含有0.05NA 个 H 原子
B．常温常压下，11.2LCO2 中含有分子数小于0.5NA
C． C18O2 分子中含有中子数为 28NA
14

D．晶体的密度为1
.08´10
a3NA
23
g×cm-3 ( 表示阿伏加德罗常数的值)
N
A
1
4．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶
胞结构(晶胞参数均为 anm)如图 a 和图 b 所示。图 b 晶胞中存在 O 缺陷，其中 Ce 的化合价有+3
和+4。已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，Ga(OH) 的酸性比Al(OH) 强
3
3
C．已知2Ga + 2NH ‡ˆ ˆˆ10ˆ ˆˆ†ˆ 2GaN + 3H ，1mol Ga 与足量 NH 反应，转移电子数为3N
0
0℃
ˆ
3
A
3
2
D．滤渣 1 是Fe O ，生成滤渣 2 的离子方程式可能为2[Al(OH) ] CO2 2Al(OH)3 ¯ +CO3
-
+
=
2
-
+
H2O
2
3
4
A．Ce 位于元素周期表的 ds 区
B．图 a 晶胞中 Ce 的配位数为 4
NAa3 ´10-36
1
2．碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合
成了由 10 个或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的
是（
）
C．图 a 表示的晶体的摩尔体积为
m
3
×mol-1
4
D．图 b 晶胞中化合价为＋3 的 Ce 的数目为 2
二、非选择题（每空 2 分共 58 分）
1
5．高温超导体通常指在液氮温度(77 K)以上超导的材料，而超导体是在 23 K 下才显示超导性。
铜元素化合物种类繁多，是高温氧化物超导体研究的热点。请回答下列问题。
A．C Cl 分子中含有极性键，所以是极性分子
1
0
8
（
1）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3＋，基态时 Cu3＋的价层电子排布式为________________。
B．环形C 和环形C 互为同素异形体
1
0
14
基态 O2－中含有________种不同空间运动状态的电子。
C．C Cl 分子中所有原子共平面
1
0
8
（2）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH ) ]2＋。1 mol [Cu(NH ) ]2＋中含有的 σ 键
3 4
3
4
D．C Cl 转化为环形C 的过程中，C Cl 发生了还原反应
的数目为________个。NH 、PH 、AsH 的沸点由高到低的顺序
3
3
3
1
4
10
14
14
10
为________ (填化学式)。
1
3．氢化铝钠(NaAlH4 )是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放
（
3）La CuO 是第一个被发现的高温氧化物超导体，右图为其晶胞结
出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是(
)
2
4
构。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
A．电负性：H>Al>Na
1
1
1
的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子 1 的坐标为( ，， )，
2
2
2
2
B．Na+与AlH4
-
之间的最短距离为
a nm
距离原子 1 最近的氧原子个数________个。图中原子 2 的坐标为
2
_
_______。
C．NaAlH4 晶体中，与 Na+ 紧邻且等距的AlH4 有 6 个
-
（
4）图中晶胞参数分别为 a pm、a pm、c pm，La CuO 的摩尔质量为 M
2
4

套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了 THF 与CrCl3 的连续反应及产物的连续萃取。
g/mol，求该晶体的密度 ρ＝________ g·cm－3(列出计算式，设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。
分离CrCl
×
(THF)
：回流 2.5h，再通入 冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风榐中蒸发 THF
N
③
3
2
3
至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品 3.745g。
5）球形冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)口。
（6）该实验不能使用明火加热的原因是
1
6．氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为CrCl ×(THF) ，在有机合成反应中作催
3
3
（
化剂。
已 知：①CrCl 易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②COCl 气体有毒，遇水发生水
。
3
2
解产生两种酸性气体；③CrCl ×(THF) 的摩尔质量为374.5gmol-1 ；④四氢呋喃(THF)的结构简
3
3
（
（
7）已知 Cr2+对该反应有催化作用，推断加入少量 Zn 粉发生反应的化学方程式为
8）产品产率为 。(结果保留 3 位有效数字)
。
式为
，易挥发，高度易燃。
Ⅰ．制备无水CrCl3
1
7．某小组同学向 pH=1 的 0.5mol/L 的 FeCl3 溶液中分别加入过量的 Cu 粉、Zn 粉和 Mg 粉，探究
溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
某化学小组用Cr O 和CCl (沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl ，同时生成COCl ，气体，
2
3
4
3
2
实验装置如图所示：
（1）实验准备：配制 0.5mol/L 的 FeCl 溶液 200mL，需 5mol/LFeCl 溶液的体积为
mL。需
3
3
要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
。
（
（
2）理论分析：
依据金属活动性顺序，Zn、Mg 都可将 Fe3+还原为 Fe 的单质。
3）实验验证：
实验
金属
操作、现象及产物
（
（
（
1）实验装置合理的连接顺序为 A→
2）仪器乙的作用是
→C→B(填装置，可重复使用)。
I
过量 Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe 单质
。
3）尾气处理时发生反应的离子方程式为
。
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色
沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 pH 为 3~4，取出固体，固体中未检测
到 Fe 单质
．合成CrCl3 ×(THF)3
Ⅱ
过量 Zn
Ⅱ
V
实验室在非水体系中合成CrCl ×(THF) 的原理为CrCl + 3THF®CrCl ×(THF)
3
3
3
3
3
Zn
有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，
实验步骤：
Ⅲ
过量 Mg 持续产生大量气泡，当溶液 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe
填装反应物：称取 4.755g(0.03mol)无水CrCl3 和 0.20g 锌粉
①
单质
放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 100mL 无水 THF(过量)。
①
分别取实验 I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加
溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有 Fe2+
（
4）合成CrCl ×(THF) ：先通入一段时间 N 后，在球形冷凝管中
3
2
3
生成。请写出实验 I 产生 Fe2+的离子方程式
。
通入冷却水，加热 THF 至沸腾，THF 蒸气通过蒸气导管进入
提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤
纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸
②
③
实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因
对实验Ⅱ未检测到 Fe 单质进行分析及探究。
。

（
2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500 ~ 2100℃)，B O 的实际用量超过理论化学
a．甲认为当 Fe3+浓度较大时，即使 Zn 与 Fe2+反应置换出少量 Fe，Fe 也会被 Fe3+消耗。取实
2
3
计量所要求的量，原因是
。仅增大配料中B O 的用量，产品中的杂
验 II 的少量溶液，滴加 KSCN 溶液，
(填实验现象)，证实了此条件下 Fe3+
2
3
几乎不存在。
质含量变化如图 2 所示。杂质 TiC 含量随 w% (
B2O
量相对理论化学计量过量百分比)增大而
3
降低的原因可能是
(用化学方程式解释)。
b．乙认为在 pH 为 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会被 H+消耗。设计实验
(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略 H+对 Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了 Zn 与 Fe2+的反应。实验证实了 Zn 粉被
包裹。
（
4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 Fe 单质的原因
。
1
8．硼化钛(TiB )强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑(SbF )是一种高能氟化剂，
2
5
广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含TiO 、Sb O 、ZnO、PbO、NiO、CoO)
2
2
3
（
（
3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图
所示。Co2+ 、 Ni2+ 能发生上述转化而 Zn2+ 不能，推测可能的原因为
c Zn2+ = 0.01mol×L-1 ，c(Pb2+ )= 0.001mol×L-1
为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图 1 所示。
3
。
4）已知滤液Ⅰ中 (
)
。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀 Na2S
溶液，当 ZnS、PbS 共沉时，先沉淀的物质
1.0´10-5 mol×L-1 )。
5）制取SbF5 时，没有选择玻璃仪器，其原因为
(填“是”“否”)已经沉淀完全(离子浓度
<
（
。
已知：①TiO2 性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2+
；
高温下
B2O 易挥发；
②
3
高温
TiO + B O + 5C
TiB2 + 5CO ­；
③
“热还原”步骤主要反应为
2
2
3
④
资料显示Co2+ 半价 65pm、 Ni2+ 半价 69pm、半价 74pm；
六安第一中学 2024-2025 学年高三上学期 11 月第三次月考
25℃时，ZnS、PbS 的
K
分别为1.6´10-24 、8.0´10-28
。
⑤
sp
化学试卷参考答案
回答下列问题：
（
1）“水解”步骤中对应的离子方程式为
取的措施有 (填一条)。
。为了使水解趋于完全，可采
一、选择题（每小题 3 分共 42 分）

1
-14
BCCDD
DBBBA CACD
(4)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 Fe(OH)3 沉淀包裹 18．(1)
TiO2+ + (x+1)H O = TiO ×xH O ¯ +2H+
加碱(或“加热”)
2
2
2
二、非选择题（每空 2 分共 58 分）
高温
(2) B O 在高温下易挥发，反应不充分
TiC + B O + CO
TiB2 + 2CO
2
1
5．(1) 3d8
5
2
3
2
3
(2)ꢀ16NAꢀ
NH 、AsH 、PH ꢀ
3
3
3
(3)Co2+ 、 Ni2+ 半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而 Zn2+ 不匹配
(4) 是 (5)反应时加入的 HF 腐蚀玻璃仪器
1
(3)
(4)
6
(0，0， )ꢀ
3
2
M
NAa2c ×10－30
6．(1) C-F-E-D
(2) 平衡压强
(3)COCl2 + 4OH- = CO32- + 2Cl- + 2H2O
1
(4)a
(5)THF 易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸
(6) Zn + 2CrCl = 2CrCl + ZnCl
2
3
2
(7) 33.3% (答“0.333 ~ 0.340 ”均可)
7．(1) 25.0 250mL 容量瓶、胶头滴管
(3) K [Fe(CN) ] 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
1
3
6
Fe3+ + 3H O‡ˆ ˆˆ†ˆ Fe(OH) + 3H+
+
Fe3+ 水解方程式为
，加入的 Zn 或 Mg 会消耗 ，促进 Fe3+ 水解平衡
H
2
3
Fe(OH)3
正向移动，使其转化为沉淀
溶液没有出现血红色
向 pH 为 3~4 的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加 K [Fe(CN) ]
3
6
溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下 Fe 未与 H+ 反应生成 Fe2+