2023年二氧化剂和还原剂知识点.doc

氧化还原反映知识点归纳
氧化还原反映中的概念与规律:
一、 五对概念
  在氧化还原反映中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和互相关系是：

二、 五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处在最高价态时只具有氧化性、处在最低价态时只具有还原性、处在中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律

3、反映先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时具有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它一方面与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时具有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它一方面与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向具有FeBr2溶液中通入Cl2，一方面被氧化的是Fe2+
  4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反映时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
　　5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反映中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反映条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反映时，反映条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反映，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反映时，反映条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的限度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反映时，还原剂被氧化的限度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化限度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反映时，氧化剂被还原的限度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反映方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。
【注意】氧化还原反映中的不一定：
⑴具有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价
态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。
⑵有单质参与的反映不一定是氧化还原反映。如同素异形体之间的转化。
⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。
⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电
子，与其它原子易以共价键结合。
⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反映，也也许是还原反映。
四、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等
（2）元素处在高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
（3）元素处在高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等
（4）元素处在高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等
2、常见的还原剂
（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质：H2、C、Si
（3）元素处在低价时的氧化物：CO、、SO2
（4）元素处在低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等
（5）元素处在低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反映的表达方法及配平
1、表达方法

2.配平的方法和环节：
写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；
升降化合价，公倍求相等；观测再配平，两边添系数。
环节：（1）标出有变价的元素反映前后的化合价．
（2）用“双桥线”连接反映前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．
（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则一方面配平有关物质前面的系数．
规定：（1）质量守恒：即反映前后各元素原子的种类和个数相等．
（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系对的．
（3）电荷守恒：反映物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．
常见的氧化还原反映方程式的配平
（1）整体法的应用：
A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以当作一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如:

分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法
×5指计量数为5
×2指计量数为2
B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能当作一个整体，要分别考虑．如:

分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑
×1指HC1O计量数为1
×1指HC1计量数为1
（2）离子型氧化还原反映配平
离子型氧化还原反映配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如

分析：中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法
×2指计量数为2
×3指计量数为3
根据电荷守恒，用观测法配平其他化学计量数：

(3) 难点突破:
1．缺项配平：
一般先拟定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反映物与生成物，拟定缺项（一般为、、），最后观测法配平．
将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色（无色），反映的离子方程式如下：
试完毕并配平方程式．
分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和．
×5指计量数为5
×2指计量数为2
根据电荷守恒，用观测法配平其他化学计量数：

2．零价配平：
复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观测法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质当作一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反映实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．
分析：设中各元素均为0价

×1指计量数为1
×13指计量数为13
中
有观测法配平其他化学计量数：

3．均价配平：
合用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，拟定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．

分析：

×5指计量数为5
×2指计量数为2
用观测法配平其他化学计量数：