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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,试验化学（局部）,第1页,给你一瓶试剂，你想知道它是什么吗？,试剂瓶上有其它物质，你想除去它吗？,这试剂混有杂质，你想将他们分离吗？,（哎呦，怎么像是在打广告呢）,来试验化学玩玩呗,O(_)O,第2页,一、阳离子检验,一个瓶子拿到手，里边装普通都是溶液。这溶液中必定是有阴阳离子，那咋么检验阳离子呢？,判别一些离子存在，我们在初中就学过一些。有些看颜色，比如,黄色是,3,价铁,，,浅绿色是,2,价铁,，,蓝色是,2,价铜,；也有经过化学反应来判断离子存在。那我们先学学一些阳离子检验方法。,第3页,（一）铁离子检验,我们都知道，有铁离子存在溶液普通都呈黄色，但用这来检验铁离子不太靠谱，因为能让溶液呈黄色离子多是了。那怎么检验更靠谱呢？这是化学课，咱们用化学方法来检验。,检验离子存在，有许多方法，,沉淀法，气体法，颜色法,尤为著名。这铁离子变不了气体，那另外两种试试？,第4页,首先，颜色法最好玩，你要得到铁离子是最简单不过，去办公室拿瓶,FeCl,3,就是。然后倒入苯酚（安了羟基苯），细细一瞧：呦，这溶液变紫了！那就好，里边有铁离子了。为何这么说呢？这儿有个神奇化学反应。,OH,Fe,3+,+【Fe6 】,3-,+6H,+,O,紫色,第5页,默默地把初中科学书翻到了溶解度表这儿，看了看自己笔记，发觉在,Fe(OH)3,旁边表了个红褐色，也就是说，这个沉淀是红褐色，是个很尤其东西。没错，当我们向溶液中倒入,NaOH,溶液，若出现,红褐色沉底,，那么就有铁离子。,第6页,另外还有一个方法，我们曾经提到过，就是,硫氰（,qng,）化钾,溶液。它是专门用来检验铁离子。硫氰酸根离子遇见 了铁离子，会异常兴奋，生成一个奇怪络合物，即大名鼎鼎,六硫氰合铁酸铁,Fe【Fe,（,SCN,）,6,】,，,这是红色沉淀。用它也能够检验铁离子。,第7页,（二）亚铁离子,铁离子算是处理了，不过它还有个弟兄，也就是亚铁离子。那亚铁离子终究该怎样检验呢？,上网查了下，亚铁离子与那厉害硫氰化钾无法沉淀。这可怎么办呢，连武学大师都打不过他。别急嘛，咱们把它氧化成,3,价铁不就好了吗？,所以，先加入,硫氰化钾溶液,，无显著现象，后通入,Cl,2,，生成,红色沉淀,，则说明有亚铁离子。,第8页,既然亚铁离子和铁离子关系这么亲密，能够从,2,价氧化成,3,价铁，这可是大大地好。我们何不用检验铁离子方法来检验亚铁离子呢？不错，我取来了,FeCl2,溶液，往里面扔了点,NaOH,，果然生成沉淀了。可是，这是白色沉淀啊，怎么说明是有亚铁离子呢？我就把它放在桌上，冥思苦想。一个月后，我突然发觉，这个沉淀什么时候变红褐色了。我突然明白了,4Fe,（,OH,）,2,+O,2,+2H,2,O=4Fe,（,OH,）,3,在这个过程中，沉淀会先变成灰绿色，再变成红褐色，因为亚铁氧化,第9页,好，咱们继续，这儿,FeCl,2,溶液多得是。咱们再取点来，模仿之前做法，扔点苯酚进去。不过很可惜，什么也没有发生。好吧，那换种方法耍耍。有了，用个奇怪点试试，用,六氰合铁酸钾,K,3,【Fe,（,CN,）,6,】,溶液,，滴一滴进去，顿觉清爽无比啊，再看这溶液,悠悠，一个沉淀悄然划出。这是,滕氏蓝,沉淀，即,六氰合铁酸铁,Fe【Fe,（,CN,）,6,】,。好了，有一个方法出来了。,第10页,（三）铜离子,铁和铜天生是一对，要提置换反应总少不了它们一对。铁检验说完了，就讲讲铜吧。,哎对，都说了铁铜天生一对，还想什么呢，用,铁,把铜置换出来呗！这铜是唯一一个红色能参加置换反应金属，这就成了。,那还有什么方法呢？当然，做题多少遍了，,Cu,（,OH,）,2,是蓝色沉淀，那倒点,NaOH,就行了。好了，就这么点，下一个,第11页,（四）氢离子、氢氧根离子,这个么，愈加简单了，一个酸，一个碱，用个酸碱指示剂就行了，这里给你介绍个新指示剂，,甲基橙，它遇酸变红哦！,第12页,（五）铵根离子,铵根离子是初中阶段唯一一个要求背诵阳离子，而且，它水溶液是一水合氨，呈,碱性,，这阳离子检验怎么能少了它呢？,既然它水溶液呈碱性，那就好办，通入,无色酚酞,，溶液呈,红色,就行，眼下关键一步就是使它分解生成氨气。只要有强碱就行，用,NaOH,溶液,。,第13页,（六）铝离子,这个铝啊，也算是厉害了，能把活动性比它弱金属从氧化物中置换出来，着实不易。那我们也要用个厉害点方法来检验铝离子。用个,NaOH,溶液吧,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,挺不错样子，,Al,竟然溶解了。再把它放进氨水里呢？,Al,3+,+NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,这么一来，铝离子也成了,第14页,（七）钙离子,人们常说要补钙了，给你瓶溶液，你怎么知道这里面有钙元素呢？嘿嘿，这下难倒你了吧！别急，我教你。,先倒点醋,.,别问我为何，我只想要醋酸而已，一个劲地通氨气，得到醋酸铵，然后去超市买点草酸（,HOOCCOOH,），再将它们混合，醋酸铵和草酸就诞生了！好，醋酸铵与钙离子将会白头偕老？休想！,Ca,2+,+2CH,3,COONH,4,=,（,CH,3,COO,）,2,Ca+2NH,4,+,Ca,2+,+HOOCCOOH=CaC,2,O,4,+H,2,第15页,二、阴离子检验,阳离子已经检验过了，那阴离子呢？,.*./././,*/*/*,V (.*)(.*),/|/.*./.*./,|.*/.*/,|*.*.*/_ _ *.*.*/,*/(/*)*/,/*/,/,第16页,（一）氯离子,对于氯离子，我们应该都快厌烦了吧，这初中都快背得嘴唇起泡了，到高中还要提，它是什么身份啊！当然再提起它我也没什么好讲，这方法还和初中一样，加点,HNO,3,，加点,AgNO,3,，假如有白色沉淀，就有氯离子，,OK,第17页,（二）碘离子,I,，作为卤素一族，化学性质与氯相同。既然,AgCl,是不溶于硝酸沉淀，那碘化银应该也是吧？不错。所以，这第一个方法和检验氯离子相同。加点,HNO,3,，再加点,AgNO,3,，生成,黄色沉淀,，则有碘离子。注意，是黄色沉淀哦！,第18页,第二种方法也还是简单。当初我们是怎么检验淀粉？不错，用是,碘酒,。看吧，这碘酒就和碘扯上关系了。那怎么把碘离子变成碘酒呢？加,氯水。,先加,氯水,，后掺,淀粉,，若有变,蓝,，则有碘离子。,第19页,至于这第三种方法么，必修一就学过了，就是,萃取,。萃取剂自然就是,CCl,4,了。当然之前最好再加点,氯水,。假如你看到,CCl,4,下层呈紫红色,，那就是它在告诉你，我这儿啊，有好多碘离子呢！,第20页,（三）溴离子,诶，又是一个卤素，不多说了，永远这么几个方法。,加入,酸化过硝酸银,溶液，生成,黄色,沉淀（,AgBr,），则有溴离子,加入,氯水,和,CCl,4,，若,CCl4,下层呈,橙红色,，则有溴离子。,第21页,（四）解笑话,首先，我想说一个笑话，一个学过化学人看得懂笑话：,和能够相互转化,在沸水中生成,在空气中能够氧化成,有臭鸡蛋气味,请问各是什么,?,答案,:,是鸡,是生鸡蛋,是熟鸡蛋,当然是臭鸡蛋,第22页,哈哈哈哈，好玩么？不知道，我只知道这答案我考虑了半天。我想知道什么化学物质符合这题意。从化学角度看，这种物质其实我们都比较熟悉,因为咱们是学生嘛！,第23页,那这个,1234,到底是什么呢？一起来看,首先，有臭鸡蛋味气体自然就是,H,2,S,了，什么东西能被氧化成,H,2,S,呢？所谓氧化，一者,得氧,，二者,失氢,，更有第三者谓之为,得电子,。这硫化氢没有氧啊，那就只有是,XX,失氢得到它了。不过，可没有什么,H,4,S,之类无机物。那就只能是得电子形成喽！还记得那个巯基吗？我让一个甲基和它合体怎样？然后我再撤去,1,个,C,，,2,个,H,就是了。像这一类物质有很多,，它们并称为,硫醇,。,第24页,3,和,4,都已经推出来了，好开心啊,别高兴太早，说不定下一个你就不会了。再看看啊，呦，我能认识硫醇就不错了，还问我什么东西加沸水生成硫醇！这下没方法了，度娘,你在哪儿,度娘来了，他说，这个小崽子名叫戊酸硫乙酯。你也别管了，因为我也不知道这是啥玩意。,反正，最终答案是,1.,异戊酸硫乙酯,2.,戊酸硫乙酯,3.,硫醇,4.,硫化氢,第25页,（五）硫离子,你发觉了吗，刚才那道题答案里有个惊天秘密,(#),凸,o(v)o,(*_*),XX,那就是都有硫这个字,我们现在就来讲讲怎样判别硫离子吧,第26页,这第一个方法，刚才不是说了么，有臭鸡蛋味就行，所以我们要给它安上个氢离子。这点问题，用个酸就能处理问题了。,加入,稀硫酸或盐酸,，若有,臭鸡蛋味,气体生成，则有硫离子,刚才用是气体法，这次我们有一招沉淀法。这沉淀可不能随便沉，咱们让,硫化铅,沉淀，因为它是,蓝色沉淀,。所以，我们就用,硝酸铅,或,醋酸铅,与之反应。,第27页,（六）硫酸根离子,硫酸是三大强酸之一，其盐多可溶。想要检验硫酸根离子，用,沉淀法,是最适当不过。拿什么和它发生沉淀反应呢？毋庸置疑，当然是,钡离子,。当然，在加入钡离子之前，还要加酸来,酸化,，预防,碳酸根离子,等离子干扰。,第28页,（七）亚硫酸根离子,亚硫酸比较奇特，其盐溶解度与,硫酸盐,相同，化学性质又与,碳酸,相同。亚硫酸盐加酸生成,SO,2,气体，碳酸盐加酸生成,CO,2,气体，这,SO2,与,CO2,性质也很相同。那怎么检验亚硫酸根离子呢？,首先，加酸。,2H+SO,3,2-=SO,2,+H,2,O,生成,无色刺激性气味气体,。当然，这种气体就是二氧化硫了。,第29页,接下来，搜集气体，将气体通入,品红溶液,中。诶，汇报，捕捉到一只野生溶液！哈哈，这品红溶液也是，会变魔术。它,碰到氧化性气体会褪色,。把二氧化硫通入品红溶液中，溶液当然要褪色啦！但为何要通入品红溶液呢？嘿嘿，你可别忘了它,CO,2,。刚才说过了亚硫酸盐和碳酸盐相同，碳酸盐加酸也会生成气体，那怎么检验,SO,2,呢？还是要通入品红溶液。,CO,2,氧化性较弱，不足以使品红溶液变红。一个品红判别硫碳，高手。,第30页,（八）碳酸根离子,既然亚硫酸根离子检验方法知道了，那想检验碳酸根离子也不难吧！一样，加酸，品红，不多说。品红不变色哈,第31页,（九）硫代硫酸根离子,嘿嘿，这个你就没听说过了吧！大苏打你听说过不？它就是硫代硫酸钠呀！硫代硫酸根离子就是,S,2,O,3,2-,。你能够把它看成是硫酸根离子里一个硫代替了一个氧。来来，算算这硫代硫酸根离子里硫元素化合价是多少，对了，就是,+4,价。那它跟硫酸扔在一块会怎样呢？一个,+6,价，一个,+4,价，自然会发生氧化还原反应。离子方程式为：,S,2,O,3,2-+H+=S+H,2,O+SO,2,现象：生成淡黄色沉淀，有刺激性气味气体生成,第32页,三、各种物质一次判别,当判别物质只有两种时，我们能够任取一个离子进行判别。不过当物质有三种、四种，甚至五种时，我们又该咋么办呢？找关键东西。怎么找呢？我举几个离子，你慢慢体会。,第33页,（一）,CuCl,2,、,NaCl,、,NaOH,这可难了，检验氯离子也不行，检验钠离子也不行，这怎么办咧？仔细看这三种物质,pH,值，你发觉什么了吗？一个酸性，一个中性，一个碱性。所以我们只要用个,紫色石蕊试剂,就行了。什么，你不知道,CuCl,2,酸碱性？好吧，那我要好好教教你了。,第34页,判断物质酸碱性,简单盐类,我们都知道，盐是酸和碱结晶。那我们能不能从酸碱角度来判断盐酸碱性呢？,酸被分为几类：,强酸、中强酸、弱酸,。,强酸有,盐酸、硫酸、硝酸,中强酸有,磷酸、甲酸、草酸,弱酸有,氢氟酸、醋酸、亚硫酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸,。,第35页,一样，碱也被分为,3,类：,强碱、中强碱、弱碱,。,强碱有,氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙,中强碱有,氢氧化银、氢氧化镍、氢氧化镁、氢氧化锰（,+2,价锰）,。,弱碱有,其它不溶性碱、氨水,氢氧化钙在高中阶段看作是强碱，在大学为中强碱,第36页,那我讲这些有什么用呢，我还是没懂这跟盐有什么关系啊！咳，关键在后头,假如强酸与强碱搭配，就是强酸强碱盐，呈中性,假如强酸与弱碱搭配，就是强酸弱碱盐，呈酸性,假如弱酸与强碱搭配，就是强碱弱酸盐，呈碱性,假如弱酸与弱碱搭配，就是弱酸弱碱盐，普通都是沉淀,知道了吗？,第37页,（二）,NaCl,、,Ca(OH),2,、,BaSO,4,这三种物质溶在水里有,6,中不一样离子，怎么办呢,诶？等等，,BaSO4,不溶！还有！,Ca(OH)2,微溶！,NaCl,易溶！那就好了，取相同质量三种物质固体，放入足够水中，并搅拌，看他们溶解多少喽！,So easy.,第38页,（三）,FeCl,3,、,H,2,O,、,NaOH,这个更简单了，黄色一定是氯化铁嘛，再把氯化铁分别滴到另两个试剂中，如有生成沉淀，那这瓶试剂就是,NaOH,了，最终一个就一定是水了。,OK,第39页,现在你会了吗？做几道题练练手吧,1.,请用一个物质一步判别,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,H,2,O,2.,请用一个物质一步判别,Fe,、,CH,3,COONa,、,CaSO,4,CaO,无现象 放热,+,沉淀 放热,H,2,O,无现象 大量溶解 少许溶解,第40页,四、除杂,除杂方法也是各种多样，能够,依据溶解度大小进行过滤,，能够,利用化学方法将杂质反应掉,，能够用刚学过,萃取,等等。但必须满足两个要求：必须将杂质和要保留物质完全分离；不能引入新杂质。,第41页,（一）气体除杂,所谓气体，是是指像气一样物体。气体均以气态形式存在，有些看不见，摸不着。这就有些棘手了：怎么把气体中杂质分离出来呢？,第42页,1.CO,2,(CO),你想把,CO,点燃，烧成,CO,2,吗？哈哈哈哈，别急，心急吃不了热豆腐，再仔细瞧瞧：假如,CO,2,含量高，料想这,CO,也点不着；假如,CO,含量高，点着它是能够，不过你不怕气体不纯爆炸吗？所以，这个方法还是别用好，那怎么把,CO,变,CO,2,呢？我能够给你提供两种方法，请你挑挑哪一个好。,第43页,NO.1,将气体通入,CuO,中，加热足够长时间,NO.2,将气体通入炽热,C,中，一段时间后放在氧气中完全燃烧。,你以为哪一个好呢？,第一个。因为它更,节约能源,第44页,2.CO(CO,2,),这和前面不是差不多嘛，只是位置换了一下而已。那不就是刚才方法吗？那就又错了。,这不是忒简单了么，只要把,CO,2,除了就行了，把它们扔到,澄清石灰水,就行了，还有比这更简单吗，又安全。,第45页,3.N,2,(O,2,),一个氮气，一个氧气，一个稳定，一个活泼，那让活泼那个反应掉就行了呗。为了节约资源，我们让,O2,和铜反应就行了，只要加热。所以我们做法是,将气体通入,灼热铜网,第46页,4.,其它,CO,2,（,SO,2,）,方法：通入,饱和,NaHCO,3,溶液,原理：,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+H,2,O+2CO,2,CH,4,(C,2,H,2,)(C,2,H,4,),方法：通入,溴水,原理：,HCCH+2Br,2,CHBr,2,CHBr,2,CH,2,=CH,2,+Br,2,CH,2,BrCH,2,Br,第47页,（二）常见除杂,我们做题做得多人都知道，老师要想 考我们除杂这一类题目，想出什么就出什么，案例多得是，假如我们一个一个地讲下去，恐怕要讲到下一个猴年马月（这一个已经过了嘛）。所以我就不多说了，我把常见除杂在这里一一列举出来，就不细讲了。假如我以为有必要，会挑几个来讲讲。,第48页,第一部分,保留物质,杂质,除杂试剂或方法,原理,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaOH/,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,NaCl,Na,2,SO,4,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaCl,NH,4,Cl,NH,4,Cl=NH,3,+HCl,FeCl,2,FeCl,3,Fe,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,FeCl,3,FeCl,2,Cl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,Cu(NO,3,),2,AgNO,3,Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,I,2,SiO,2,I2受热升华，搜集后冷却,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,NaOH,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,第49页,第二部分,保留物质,杂质,除杂试剂或方法,原理,NH,4,Cl,FeCl,3,NH,3,H,2,O,FeCl,3,+3NH,3,H,2,O=Fe,（,OH,）,3,+3NH,4,Cl,NaCl,MgCl,2,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,NaCl,I,2,CCl,4,萃取,MnO,2,C,C+O,2,=CO,2,C,CuO,HCl,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,Mg,Al,NaOH,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,H,2,H,2,S,CuSO,4,H,2,S+CuSO,4,=CuS +H,2,SO,4,H,2,NH,3,浓,H,2,SO,4,NH,3,+H,2,SO,4,=NH,4,HSO,4,Cl,2,HCl,饱和,NaCl,溶液,同离子效应,第50页,第三部分,保留物质,杂质,除杂试剂或方法,原理,CO,2,HCl,饱和,NaHCO3,HCl+NaHCO,3,=NaCl+H,2,O+CO,2,H,2,S,HCl,饱和,NaHS,HCl+NaHS=NaCl+H,2,S,C,2,H,5,OH,H,2,O,新制,CaO,H,2,O+CaO=Ca(OH),2,溴苯,溴,NaOH,Br,2,+2NaOH=NaBr+NaBrO+H,2,O,溴乙烷,乙醇,H,2,O,乙醇易溶于水,苯,苯酚,(C,6,H,5,OH),NaOH,C,6,H,5,OH+NaOH=C,6,H,5,ONa+H,2,O,第51页,五、分离,分离物质其实与除杂差不多，但又有一些不一样。分离是指要把混在一起物质完完全全分开，不能有改变。一堆氯化钠和碳酸钠混合物，我们不能分离成盐酸和硝酸钠。我们常经过,过滤,、,萃取,等方法进行分离，也能够用,化学方法,进行分离。,第52页,（一）,NaCl,与,Na,2,CO,3,怎么着，想加,BaCl,2,吧？那就犯了忌了。这,Na,2,CO,3,还得到吗？嘿嘿，眉头一皱，计上心来。,首先，你要把它们,配成溶液,，加,HCl,溶液。你可能要问了：这么，这碳酸钠不还是没了吗？没事，不还有,CO,2,吗？向溶液中,加入过量,HCl,溶液，搜集生成气体,。,蒸发溶液,，得,NaCl,。,第53页,那这个碳酸钠呢？把,CO,2,通入,NaOH,吗？那又不行了。确实，,CO2,会与,NaOH,反应生成碳酸钠，不过碳酸钠也会和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠呀！你可能想到了，让它变成碳酸氢钠也没事，它分解温度比碳酸钠低啊。就,连续低温加热,好了。,第54页,（二）,NaCl,与,CuCl,2,这还不简单，这,CuCl2,出来了，氯化钠不也就好了么？没错，确实如此。为了不引入阳离子杂质，我们先把它们,配成溶液,，再,加入,NaOH,溶液,。此时，沉淀为,Cu(OH),2,。向,沉淀中加入稀盐酸,就得到了,CuCl,2,。然后好了么？别上当啦，这溶质为,NaCl,和,NaOH,，呀，还有,NaOH,呢！,加点盐酸晒晒干,，好了。,第55页,（三）,NaCI,与,HCl,这回，我们看看谁分离它们方法多。,1.,方法：,配成溶液,，,蒸发,，得,NaCl,固体和,HCl,气体。,将气体通入水中,，得,HCl,溶液。,原理：,NaCl,为固体或盐，,HCl,为酸或气体,2.,方法：,配成溶液,，,向溶液中加入过量,HCl,气体,。溶液中析出白色固体，即,NaCl,。,过滤，蒸发溶液,原理：当溶解度不一样物质含有相同离子时，溶解度大物质到底饱和，会使溶解度小物质析出（同离子效应）,第56页,额,(o),好吧，我已经想不出来了，你还有别方法吗，能够写下来哦,第57页,六、化学版青花瓷,蓝色絮状沉淀跃然试管底，铜离子遇氢氧根再也不分离,当溶液呈金黄色因为铁三价，浅绿色二价亚铁把人迷,电石偷偷去游泳生产乙炔气，点燃后变乙炔焰高温几千几,逸散那二氧化碳，石灰水点缀白色沉底,第58页,苯遇高锰酸钾变色不轻易,甲苯上加硝基小心,TNT,在苯中碘分子紫色多漂亮,就为萃取埋下了伏笔,电解池电解质通电阴阳极,化合价有高低电子来转移,精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡,留下阳极泥,第59页,无色酚酞面对碱羞涩脸绯红,紫色石蕊碰到碱青蓝慢淡出,酸碱和盐融入水离子解离开,酸和氢氧根金属三角恋,氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩,火碱烧碱苛性钠俗名遍地找,你用途十分广泛,精炼石油制作干燥剂,第60页,稀释那浓硫酸注酸入水里,沿器壁慢慢倒搅拌手不离,浓酸沾皮肤马上大量水冲洗,涂抹上碳酸氢钠救急,甘油滋润皮肤光滑细又腻,熟石灰入土地酸碱度适宜,看酸红碱紫试纸多漂亮,你眼带笑意,第61页,
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