上海理工附中2011学年第一学期高三化学月考(无答案).doc

上理工附中2011学年第一学期高三化学月考（一）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Ba-137
第I卷
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个选项符合题意）
1、最近医学界通过14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下，可通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，有关14C的叙述正确的是（ ）
A. 与12 C60中的碳原子的化学性质不同 B. 与14N中的中子数相同
C. 是12 C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素
2、下列化学用语对应正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H-Cl-O B. C（CH3）3（OH）的名称：1，1-二甲基乙醇
C. Na2O2的电子式：Na+【:O: O:】2- Na+ D.Mg2+的电子排布式：1S22S22P6
3、在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
A 1.6mol B 1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol
4、下列叙述正确的是（ ）
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
5、2008年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 四氟乙烯为非极性分子 B. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C. 聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
D. ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
二、 选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）
6、同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
Ａ．酸性:：HXO4<H2Y O4<H3ZO4 B.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z
C. 非金属性：X>Y>Z D. 元素负化合价的绝对值：X>Y>Z
7、氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且氢化铵与水反应生成氢气，则下列叙述正确的是（ ）
A. NH4H共价化合物 B. N H4H溶于水，溶液呈碱性
C. NH4H与水反应，水做还原剂 D. NH4H中H元素只有一种化合价
8、已知：H2（g）+F2（g）®2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氟气与1L氢气吸收270KJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．一个氢气分子与一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量
9、两种短周期元素X、Y能形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能是（ ）
A．b+4 B.b-1 C.b+6 D.b+8
10、下列实验装置图正确的是

11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

12、把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液② Ba(OH)2溶液③ 溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A．①和② B．只有② C．②和③ D. 只有③
13、右图是温度和压强对X + Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．X + Y 2Z反应的逆反应的Q<0
B．X、Y、Z均为气态
C．若X和Y中只有一种是气态，则Z为气态
D．降低温度Y的转化率升高
14、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2, 溶液变浑浊,再升高65。C以上, 溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2, 溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2, 溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2, 溶液变浑浊, 继续通入CO2至过量，浑浊消失。再加入足量的NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液

15、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( )

A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
16、甲、乙两位同学各取相同的溶液，甲将溶液加热蒸发掉水后冷却到20℃，析出晶体，乙将溶液蒸发掉水后也冷却到20℃，析出晶体，则原溶液的质量分数为（ ）
A、32% B、24.2% C、22.2% D、16.7%
17、足量铜与一定量浓硝酸反应，得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（STP）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
三、 选择题（本题共20分，每小题4分，有1～2个选项符合题意）
18、下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（ ）
A．液态氮 B.液态氟化氢 C.液态氨 D.干冰
19、有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2。则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（ ）
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B. 该混盐的水溶液呈中性
C. 该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
D. 该混盐中氯元素的化合价为零
20、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，还不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
21、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦气 B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
22、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应，得气体1.12升（STP），且该气体的平均相对分组质量为60，则杂质可能是（ ）
A. Na2CO3 B.NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2SO4
第II卷
四、（本题共45分）
23、（11分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X元素的原子核外电子有 种运动状态，它与氢元素形成的化合物的电子式是 .
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的最外层的轨道表示式为 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，其反应的方程式为 。R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。.

24、（10分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________。
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
25、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),写出其受热分解的反应方程式 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)写出A和足量F反应的化学方程式
（5）写出B电解的反应方程式
，[
当有22.4L（S.T.P）E生成时，电子转移的数目是 个。

26、（12分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 方框中字母是有关反应物或生成物的代号。固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

(1) E物质是_________，固体G是__________，芒硝的化学式是 。
(2) 气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式： ；
以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式 。
(3) 写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：____________________ ；
（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：________________________________。

五、（本题共11分）
27、
I）右图是红矾钠Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行___________，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是___________，得到红矾钠晶体。（填编号）
①蒸发浓缩，趁热过滤 ②降温结晶，过滤

II）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸点/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．蒸发皿
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

六、（本题共20分）
28、某有机化合物A的结构简式如下：
HO－C│││H―――C╲H―NH――C╲H2CH－O－C－CH－
CH2―――C╱H―――C╱H2 │C　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2OH
││
O

（1）A分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。C的结构简式是： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E。在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH (酸催化)
③CH3CH2 CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH (酸催化)
（4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式 。
││
O
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团
29、由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题
（1）A的结构简式是
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是[来源:Zxxk.Com]

（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

①写出F的结构简式
②写出由X生成Y的化学方程式
③已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式

七、（本题共8分）
30、石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。