2019-2021北京重点校高一(上)期末化学汇编：钠及其化合物.docx

2019-2021北京重点校高一（上）期末化学汇编
钠及其化合物
一、单选题
1．（2021·北京·人大附中高一期末）将钠投入预先加入两滴酚酞的水中，可能观察到的现象包括：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥溶液最终呈红色，其中正确的一组是
A．全部 B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑥
2．（2021·北京·人大附中高一期末）下列化学事故处理方法正确的是
A．酒精灯着火时可用水扑灭
B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离
C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛
D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火
3．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列说法不正确的是

A．装置 I 中两种固体均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．若装置 II 中两种固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 NaHCO3
C．装置 III 和 IV 均能鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，IV 可同时进行两个对比实验
D．装置 IV 试管②中的药品为 NaHCO3
4．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号
①
②
③
④

操作

现象

溶液变红色，20秒后褪色
i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii. 溶液变红色，10分钟
后褪色
i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.
ii. 变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是
A．由②中现象i可知，Na2O2 与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色
5．（2019·北京师大附中高一期末）依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaCl
C．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl2
6．（2019·北京师大附中高一期末）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（       ）
A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
7．（2019·北京师大附中高一期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（       ）
A．向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B．向NaOH溶液中通入足量CO2气体(不考虑CO2溶于水)
C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末
D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸
8．（2019·北京师大附中高一期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（       ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3
9．（2019·北京·101中学高一期末）下列关于Na2O2的说法不正确的是
A．Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1
B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液
D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象
二、工业流程题
10．（2019·北京师大附中高一期末）随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
10.3
39.5
24.8

结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。
(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是____________。
②过程Ⅲ的优点是_____________。
三、填空题
11．（2020·北京·首都师范大学附属中学高一期末）现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答：
(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。
(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。
(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。
(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

参考答案
1．B
【详解】
金属钠的密度比水的小，故钠块浮在水面上，而不是沉在水底，即①正确，②错误；钠的熔点低，且钠与水反应是一个放热反应，故钠块很快熔成一个小球，③正确；钠的金属很强，产生气体，推动钠小球不停游动，并很快变小、消失，④正确，产生气体、反应剧烈，故放出嘶嘶的响声，⑤正确；反应生成了碱性物质NaOH，滴加酚酞后溶液变为红色，⑥正确，综上分析可知，①③④⑤⑥正确，故答案为：B。
2．B
【详解】
A．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，A错误；
B．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，氯气密度比空气大，氯气泄漏时人应该往高处走，故有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离，B正确；
C．不慎将碱液到眼中，应该用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，硫酸具有腐蚀性，不能立即用硫酸溶液冲洗，C错误；
D．钠与水蒸气、O2极易反应而变质，密度比煤油大，故金属钠通常保存在煤油中，由于钠与水反应生成可燃性气体H2，钠还可以在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时不可以用水和二氧化碳灭火，D错误；
故答案为：B。
3．B
【详解】
A．澄清石灰水变浑浊能说明有CO2生成，Na2CO3和NaHCO3固体都能与盐酸反应生成CO2，故A正确；
B．和足量盐酸反应，等质量的Na2CO3和NaHCO3固体由于前者物质的量小，则前者的产生CO2的体积小，气球鼓起较小，故B错误；
C．装置 III 和 IV 均能鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2， IV 有两只试管，Na2CO3直接加热，NaHCO3不直接加热，不直接加热的NaHCO3能分解而直接加热的Na2CO3不分解，可同时进行两个对比实验，故C正确；
D．Na2CO3直接加热，NaHCO3不直接加热，不直接加热的NaHCO3能分解而直接加热的Na2CO3不分解，试管②中装入的固体是NaHCO3，故D正确；
故选B。
4．D
【分析】
1.56 g Na2O2的物质的量=1.56g78g/mol=0.02mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为0.02mol×20.04L=1mol/L，结合实验现象分析判断。
【详解】
A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；
B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH- )大，故B正确；
C．根据B的分析可知，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确；
D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液不能变成红色，故D错误；
故选D。
5．B
【分析】
根据阴阳离子的性质，提出合理的鉴别方法，作出符合题意的判断。
【详解】
A项：Na2CO3、NaCl中阳离子都是钠离子，不能用焰色反应鉴别，A项不符合题意；
B项：KCl、NaCl中阴离子相同，阳离子K+、Na+只能用焰色反应鉴别，B项符合题意；
C项：CaCl2、NaCl中阴离子相同，阳离子Ca2+、Na+可用焰色反应鉴别，也可用Na2CO3溶液鉴别，B项不符合题意；
D项：Na2CO3、CaCl2中，阴离子可用盐酸鉴别，阳离子可用焰色反应或Na2CO3溶液鉴别，D项不符合题意。
本题选B。
6．C
【详解】
A. O元素化合价由−1价降低到−2价，反应中Na2O2为氧化剂，A错误；
B. 铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，而不是三氧化二铁，B错误；
C. Fe元素化合价由+3价升高到+6价，生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，C正确；
D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，D错误；故答案为：C。
【点睛】
化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，发生还原反应，本身作氧化剂。
7．B
【详解】
A. 向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏铝酸钠和氯化钠，A不符合；
B. 向NaOH溶液中通入足量CO2气体，反应后生成碳酸氢钠和水，所得溶液中只含一种溶质，B符合；
C. 向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末，1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠和氧气，2mol氢氧化钠和1mol碳酸氢钠反应后生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠，C不符合；
D. 向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；故答案为：B。
【点睛】
氯化铝与氢氧化钠的反应：AlCl3+3NaOH（少）=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH（过）=NaAlO2+3NaCl+2H2O
8．D
【详解】
A. 碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B. 相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；
C. 由CO32−+2H+═CO2↑+H2O，HCO3−+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，C正确；
D. Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，D错误；故答案为：D。
【点睛】
碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠、碱性强于碳酸氢钠、溶解性大于碳酸氢钠。
9．C
【详解】
A．Na2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；
B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；
C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确；
D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；
故选C。
【点睛】
Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。
10．     CO2     25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO3－结合生成NaHCO3更易从溶液中析出     NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O     用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。     2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2     将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用
【分析】
（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体；
（2）25℃时，NaHCO3溶解度小，易生成固体而析出；
（3）加热时碳酸氢钠、氯化铵可分别生成氯化钠、氨气、二氧化碳；检验Na2CO3中NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸银溶液检验；
（4）由转化关系判断，氯化铵和氧化镁反应生成氨气、水和氯化镁；过程Ⅲ可得到氨气、氯化氢，氨气可循环使用。
【详解】
（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则X为二氧化碳；
（2）根据表中数据可知25℃时，NaHCO3溶解度小，Na+与HCO3-结合生成更难溶的NaHCO3固体，更易从溶液中析出；
（3）①加热时碳酸氢钠、氯化铵可分别生成氯化钠、氨气、二氧化碳，从而导致产品Na2CO3中混有NaCl，反应的化学方程式为NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O；
②检验Na2CO3中的NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸银溶液检验，操作方法是用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl；
（4）①由转化关系判断，氯化铵和氧化镁反应生成氨气、水和氯化镁，反应的化学方程式为2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2；
②氯化铵需求较低，过程Ⅲ可得到更有价值的氨气、氯化氢，氨气可循环使用，即过程Ⅲ的优点是将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用。
11．     ③     ②     ①     ④
【详解】
(1)NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2。故受热分解放出气体的是NaHCO3，答案为：③；
(2)电子工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，过程中发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故答案为：②；
(3) SO2对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，故能用做葡萄酒等食品防腐剂的是SO2，答案为：①；
(4)Na2O2能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，故能用于呼吸面具的是Na2O2；答案为：④。

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