分子晶体与共价晶体(C级检测练)(原卷版).doc

第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体

（限时：30分钟）
一、选择题
1．支持固态氨是分子晶体的事实为
A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水
2．下列叙述中，正确的是
A．冰融化时水分子间的共价键发生断裂
B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
C．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向
D．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列
3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
4．下列说法正确的有
①共价晶体中共价键越强，熔点越高；
②干冰是CO2分子通过氢键和范德华力有规则排列成的分子晶体；
③正四面体结构的分子，键角都是109o28’，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体；
④分子晶体中都含有化学键；含4.8g碳原子的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol
A．①②③ B．①⑤ C．③④⑤ D．①②⑤
5．下列有关共价晶体的叙述不正确的是
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式
6．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是
A．氯化硼是共价晶体
B．熔化时，氯化硼能导电
C．氯化硼分子是一种极性分子
D．氯化硼水解反应式：
7．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子
B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
C．固体硫化羰是分子晶体
D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
8．下列说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低
⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
9．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①
10．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是
①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤
11．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是

A．磷化硼的化学式为
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体属于共价晶体
D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA
C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA
13．最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是
A．该晶体中C、O原子个数比为1∶2
B．该晶体中C—O—C的键角为180°
C．该晶体的熔、沸点高，硬度大
D．该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
14．某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
CaCl2
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1 465
1 418
230
57
1 600
根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是
A．NaCl、MgCl2、CaCl2
B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2
D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
15．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ）
A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征
B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化
C．该晶体中存在配位键
D．该晶体可作耐高温、耐磨材料
16．干冰和二氧化硅晶体同属于第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C—O的键能比Si—O的键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
17．下列说法正确的是
A．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体
B．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3
C．NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3
D．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3
二、非选择题
18．水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示：

(1)冰中有___________氢键。
(2)在冰的结构中每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外还存在范德华力。已知冰的升华热是，则冰晶体中氢键的能量是___________。
(3)氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断溶于水后形成的的合理结构是___________(填图乙中的序号)。
19．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：
(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。
(3)一个YX2分子中含________个π键。
(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________。

20．(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。