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2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
理科综合
第Ⅰ卷(必做,共87分)

一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2012·山东理综,1)果实生长发育和成熟受多种激素调节。下列叙述正确的是(　　)。
A.细胞分裂素在果实生长中起促进作用
B.生长素对果实的发育和成熟没有影响
C.乙烯在果实生长和成熟中起抑制作用
D.脱落酸在果实成熟中促进细胞分裂和果实脱落
A　在果实生长过程中,细胞分裂素可以通过促进细胞分裂促进果实的生长,A项正确;生长素可以调运营养物质向果实集中,从而促进果实的发育,B项错误;乙烯可以促进果实的成熟,C项错误;脱落酸对细胞分裂起抑制作用,D项错误。
2.(2012·山东理综,2)

夏季晴朗的一天,甲、乙两株同种植物在相同条件下CO2吸收速率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.甲植株在a点开始进行光合作用
B.乙植株在e点有机物积累量最多
C.曲线b~c段和d~e段下降的原因相同
D.两曲线b~d段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭
D　曲线表示净光合作用的强度随时间的变化,曲线和横坐标的交点表示光合作用的强度与呼吸作用强度相等的时刻,所以甲植株在a点前就已经开始进行光合作用,乙植株在6时~18时积累有机物,18时积累有机物最多;b~c段乙植株的光合作用强度下降,是由于温度太高保卫细胞失水,导致气孔关闭,CO2供应减少,而d~e段则是由于光照强度降低所致;甲植株在温度最高的中午也没有出现光合作用强度的下降,是由于气孔不能关闭。A、B、C三项错误。
3.(2012·山东理综,3)细胞衰老和凋亡对维持个体的正常生长发育及生命活动具有重要意义。下列叙述错误的是(　　)。
A.细胞普遍衰老会导致个体衰老
B.效应T细胞可诱导靶细胞发生凋亡
C.细胞凋亡是各种不利因素引起的细胞死亡
D.衰老细胞内染色质固缩影响DNA复制和转录
C　个体的衰老是组成个体的细胞普遍衰老的过程,A项正确;细胞凋亡是正常机体在受到生理和病理刺激后出现的一种主动的死亡过程,被病原体侵入的细胞(靶细胞)的清除,是细胞的凋亡,B项正确,C项错误;染色质固缩后将无法正常解旋,从而影响DNA的复制和转录,D项正确。
4.(2012·山东理综,4)某小组进行观察洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的实验,下列关于该实验的叙述正确的是(　　)。
A.盐酸和酒精混合液主要起固定作用
B.碱性染料吡罗红(派洛宁)可用于染色体染色
C.观察到分裂末期细胞内细胞板向四周扩展形成新的细胞壁
D.细胞内染色体的存在状态可作为判断有丝分裂各时期的依据
D　在观察植物细胞有丝分裂实验中,盐酸和酒精的混合液是解离液,是为了使细胞分散,A项错误;使染色体染色的是龙胆紫溶液或醋酸洋红液,吡罗红染料是对RNA进行染色的染色剂,B项错误;经处理后的细胞已死亡,是无法观察到细胞板的扩展的,C项错误;染色体的形态变化是判断细胞分裂时期的主要依据,D项正确。
5.(2012·山东理综,5)假设一个双链均被32P标记的噬菌体DNA由5 000个碱基对组成,其中腺嘌呤占全部碱基的20%。用这个噬菌体侵染只含31P的大肠杆菌,共释放出100个子代噬菌体。下列叙述正确的是(　　)。
A.该过程至少需要3×105个鸟嘌呤脱氧核苷酸
B.噬菌体增殖需要细菌提供模板、原料和酶等
C.含32P与只含31P的子代噬菌体的比例为1∶49
D.该DNA发生突变,其控制的性状即发生改变
C　DNA分子中含有的鸟嘌呤脱氧核苷酸(G)的数量是(5 000×2-5 000×2×20%×2)÷2=3 000,复制过程至少需要鸟嘌呤脱氧核苷酸的数量为:3 000×(100-1)=2.97×105,A项错误;噬菌体增殖过程中的模板来自噬菌体本身,B项错误;经过多次复制后,含32P的子代噬菌体为2个,所以含32P与只含31P的子代噬菌体的比例为2∶(100-2)=1∶49,C项正确;DNA突变后由于密码子的简并性等原因,其控制合成的蛋白质分子结构不一定发生变化,性状也不一定发生变化,D项错误。
6.(2012·山东理综,6)某遗传病的遗传涉及非同源染色体上的两对等位基因。已知Ⅰ1基因型为AaBB,且Ⅱ2与Ⅱ3婚配的子代不会患病。根据以下系谱图,正确的推断是(　　)。

A.Ⅰ3的基因型一定为AABb
B.Ⅱ2的基因型一定为aaBB
C.Ⅲ1的基因型可能为AaBb或AABb
D.Ⅲ2与基因型为AaBb的女性婚配,子代患病的概率为
B　根据Ⅰ1基因型为AaBB可推知该遗传病只要有一对等位基因为隐性纯合即可患病,患者的基因型为aaB_(或A_bb),而Ⅱ2与Ⅱ3的后代一定不患病,则说明Ⅱ2的基因型为aaBB,Ⅱ3的基因型为AAbb,则Ⅰ3为AABb或AaBb;Ⅲ1的基因型为AaBb;Ⅲ2也是AaBb,若其与AaBb的女性婚配,子代患病概率为1/4+1/4-1/4×1/4=7/16。A、C、D三项错误,B项正确。
7.(2012·山东理综,7)下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)。
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
C　有的化合反应不是氧化还原反应,如氧化钙与水反应,A项错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,B项错误;石油的分馏产品仍然是混合物,D项错误。
8.(2012·山东理综,8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)。
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
B　次氯酸钠属于强电解质,A项错误;HCl是共价化合物、NaCl是离子化合物,C项错误;根据电极反应2H++2e-H2↑可知,当生成1 mol H2时,转移的电子是2 mol 即2NA,D项错误。
9.(2012·山东理综,9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)。
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
B　非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。
10.(2012·山东理综,10)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)。
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
C　油脂中有的也含有碳碳双键,能够与酸性KMnO4溶液发生反应而使之褪色,A项错误;甲烷与Cl2发生的是取代反应,乙烯与溴水发生加成反应,B项错误;乙醇中的官能团是—OH,而乙酸中的官能团是—COOH,二者分子中的官能团不同,D项错误。
11.(2012·山东理综,11)下列实验操作正确的是(　　)。
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D　在中和滴定中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会有实验误差,A项错误;NaOH与玻璃中的二氧化硅反应,生成具有黏性的硅酸钠,使瓶口不易打开,所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶,B项错误;苯的密度比水小,萃取了溴水后,溴的苯溶液在分液漏斗的上层,应该从上口倒出,C项错误;D项正确。
12.(2012·山东理综,12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)。
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
D　SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A项错误;若溶液中含有S,N在酸性溶液中具有强氧化性,能够将S氧化为S,B项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。
13.(2012·山东理综,13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)。

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
B　图a中,烧杯底端的海水中含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小,A项错误;图b中,当开关置于N时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B项正确;图c中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但是氢气是在Pt电极上放出的,C项错误;图d中,在放电时应该是MnO2发生还原反应,D项错误。
二、选择题(本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.(2012·山东理综,14)以下叙述正确的是(　　)。
A.法拉第发现了电磁感应现象
B.惯性是物体的固有属性,速度大的物体惯性一定大
C.牛顿最早通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的原因
D.感应电流遵从楞次定律所描述的方向,这是能量守恒定律的必然结果
AD　惯性大小仅取决于质量,与物体运动状态无关,选项B错误;伽利略最早通过理想斜面实验得出:力不是维持物体运动状态的原因,选项C错误;正确选项为A、D。
15.(2012·山东理综,15)2011年11月3日,“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器成功实施了首次交会对接。任务完成后“天宫一号”经变轨升到更高的轨道,等待与“神舟九号”交会对接。变轨前和变轨完成后“天宫一号”的运行轨道均可视为圆轨道,对应的轨道半径分别为R1、R2,线速度大小分别为v1、v2,则等于(　　)。
A.　　　　　　　　B.
C. D.
B　“天宫一号”做匀速圆周运动,由万有引力提供向心力G=m可得v=,则变轨前后=,选项B正确。
16.(2012·山东理综,16)将地面上静止的货物竖直向上吊起,货物由地面运动至最高点的过程中,vt图像如图所示。以下判断正确的是(　　)。

A.前3 s内货物处于超重状态
B.最后2 s内货物只受重力作用
C.前3 s内与最后2 s内货物的平均速度相同
D.第3 s末至第5 s末的过程中,货物的机械能守恒
AC　由vt图象可知,前3 s内,a==2 m/s2,货物具有向上的加速度,故处于超重状态,选项A正确;最后2 s内加速度a'==-3 m/s2,加速度方向向下,小于重力加速度,故吊绳拉力不为零,选项B错误;根据=v=3 m/s可知选项C正确;3~5 s内货物匀速上升,货物机械能增加,选项D错误。

17.(2012·山东理综,17)如图所示,两相同轻质硬杆OO1、OO2可绕其两端垂直纸面的水平轴O、O1、O2转动,在O点悬挂一重物M,将两相同木块m紧压在竖直挡板上,此时整个系统保持静止。Ff表示木块与挡板间摩擦力的大小,FN表示木块与挡板间正压力的大小。若挡板间的距离稍许增大后,系统仍静止且O1、O2始终等高,则(　　)。
A.Ff变小 B.Ff不变
C.FN变小 D.FN变大
BD　将两木块与重物视为整体,竖直方向受力平衡,则2Ff=(2m+M)g,故Ff不变,选项A错误,B正确;设OO1与竖直方向夹角为θ,对点O受力分析可知,竖直方向上:2FN1cos θ=Mg,对木块受力分析可知,水平方向上:FN=FN1sin θ,两式联立解得FN=Mgtan θ,当两板间距离增大时,θ增大,FN增大,选项C错误,D正确。
18.(2012·山东理综,18)图甲是某燃气炉点火装置的原理图。转换器将直流电压转换为图乙所示的正弦交变电压,并加在一理想变压器的原线圈上,变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2,为交流电压表。当变压器副线圈电压的瞬时值大于5 000 V时,就会在钢针和金属板间引发电火花进而点燃气体。以下判断正确的是(　　)。

图甲　　　　　　　　　　图乙
A.电压表的示数等于5 V
B.电压表的示数等于 V
C.实现点火的条件是>1 000
D.实现点火的条件是<1 000
BC　电压表示数为交流电压有效值,由题图乙可得U== V,选项A错误,B正确;因Um1=5 V,根据=,由于引发电火花的条件是副线圈电压峰值大于5 000 V,故>1 000,选项C正确,D错误。
19.(2012·山东理综,19)

图中虚线为一组间距相等的同心圆,圆心处固定一带正电的点电荷。一带电粒子以一定初速度射入电场,实线为粒子仅在电场力作用下的运动轨迹,a、b、c三点是实线与虚线的交点。则该粒子(　　)。
A.带负电
B.在c点受力最大
C.在b点的电势能大于在c点的电势能
D.由a点到b点的动能变化大于由b点到c点的动能变化
CD　由于带电粒子受到电场力指向轨迹凹侧,说明带电粒子带正电,选项A错误;根据库仑定律F=k可知,粒子在c点受到电场力最小,选项B错误;粒子从b点运动到c点的过程中,电场力对粒子做正功,粒子电势能减小,选项C正确;由动能定理可得:qU=ΔEk,因为Uab>Ubc,所以选项D正确。
20.(2012·山东理综,20)

如图所示,相距为L的两条足够长的光滑平行金属导轨与水平面的夹角为θ,上端接有定值电阻R,匀强磁场垂直于导轨平面,磁感应强度为B。将质量为m的导体棒由静止释放,当速度达到v时开始匀速运动,此时对导体棒施加一平行于导轨向下的拉力,并保持拉力的功率恒为P,导体棒最终以2v的速度匀速运动。导体棒始终与导轨垂直且接触良好,不计导轨和导体棒的电阻,重力加速度为g。下列选项正确的是(　　)。
A.P=2mgvsin θ
B.P=3mgvsin θ
C.当导体棒速度达到时加速度大小为sin θ
D.在速度达到2v以后匀速运动的过程中,R上产生的焦耳热等于拉力所做的功
AC　当导体棒以速度v匀速运动时,沿斜面方向有mgsin θ=;当导体棒以2v匀速运动时,沿斜面方向F+mgsin θ=,故F=mgsin θ,此时拉力F的功率P=F×2v=2mgvsin θ,选项A正确,B错误;当导体棒的速度达到时,沿斜面方向mgsin θ-=ma,解得:a=gsin θ,选项C正确;导体棒的速度达到2v以后,拉力与重力的合力做的功等于R上产生的焦耳热,选项D错误。
第Ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)
必做部分
21.(2012·山东理综,21)(13分)
(1)某同学利用图甲所示的实验装置,探究物块在水平桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始运动,重物落地后,物块再运动一段距离停在桌面上(尚未到达滑轮处)。从纸带上便于测量的点开始,每5个点取1个计数点,相邻计数点间的距离如图乙所示。打点计时器电源的频率为50 Hz。

图甲

图乙
①通过分析纸带数据,可判断物块在两相邻计数点　　　　和　　　　之间某时刻开始减速。 
②计数点5对应的速度大小为　　　　m/s,计数点6对应的速度大小为　　　　m/s。(保留三位有效数字) 
③物块减速运动过程中加速度的大小为a=　　　　m/s2,若用来计算物块与桌面间的动摩擦因数(g为重力加速度),则计算结果比动摩擦因数的真实值　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 
(2)在测量金属丝电阻率的实验中,可供选用的器材如下:
待测金属丝:Rx(阻值约4 Ω,额定电流约0.5 A);
电压表:V(量程3 V,内阻约3 kΩ);
电流表:A1(量程0.6 A,内阻约0.2 Ω);
A2(量程3 A,内阻约0.05 Ω);
电源:E1(电动势3 V,内阻不计);
E2(电动势12 V,内阻不计);
滑动变阻器:R(最大阻值约20 Ω);
螺旋测微器;毫米刻度尺;开关S;导线。
①用螺旋测微器测量金属丝的直径,示数如图所示,读数为　　　　mm。 

②若滑动变阻器采用限流接法,为使测量尽量精确,电流表应选　　　　、电源应选　　　　(均填器材代号),在虚线框内完成电路原理图。 

答案:

(1)①6　7(或7　6)
②1.00　1.20
③2.00　偏大
(2)①1.773(1.771~1.775均正确)
②A1　E1　电路如图所示。
解析:(1)①由纸带上各点间距可以看出,6、7两点间距离最大,在计数点6之前,连续相等的时间内位移差Δx=2.00 cm,而6、7两计数点间位移与前一段位移之差Δx'=x67-x56<2.00 cm。故物块在两相邻计数点6和7之间开始减速。
②根据v5=可得:v5=m/s=1.00 m/s,
从点2到点6段的加速度a==2.01 m/s2
v6=v5+aT=1.20 m/s
③物块在6、7点间加速度变化,减速过程加速度大小有a'==2.0 m/s2
但重物落地后,滑块向前运动时除受摩擦力作用外,纸带和限位孔之间也存在摩擦力作用,即μmg+F阻=ma,μ=,故利用μ=计算出的动摩擦因数比真实值偏大。
(2)①螺旋测微器主尺读数为1.5 mm,螺旋刻度每小格读数为0.01 mm,读数为27.3×0.01 mm=0.273 mm,读数应为(1.5+0.273) mm=1.773 mm。
②由于待测电阻Rx阻值约为4 Ω,额定电流约为0.5 A,电流表量程选0.6 A,即A1;根据欧姆定律可得待测金属丝两端最大电压约为U=IRx=2 V,所以电源选E1。
22.(2012·山东理综,22)(15分)如图所示,一工件置于水平地面上,其AB段为一半径R=1.0 m的光滑圆弧轨道,BC段为一长度L=0.5 m的粗糙水平轨道,二者相切于B点,整个轨道位于同一竖直平面内,P点为圆弧轨道上的一个确定点。一可视为质点的物块,其质量m=0.2 kg,与BC间的动摩擦因数μ1=0.4。工件质量M=0.8 kg,与地面间的动摩擦因数μ2=0.1。(取g=10 m/s2)

(1)若工件固定,将物块由P点无初速度释放,滑到C点时恰好静止,求P、C两点间的高度差h。
(2)若将一水平恒力F作用于工件,使物块在P点与工件保持相对静止,一起向左做匀加速直线运动。
①求F的大小。
②当速度v=5 m/s时,使工件立刻停止运动(即不考虑减速的时间和位移),物块飞离圆弧轨道落至BC段,求物块的落点与B点间的距离。
答案:(1)0.2 m　(2)①8.5 N　②0.4 m
解析:(1)物块从P点下滑经B点至C点的整个过程,根据动能定理得
mgh-μ1mgL=0①
代入数据得
h=0.2 m②
(2)①设物块的加速度大小为a,P点与圆心的连线与竖直方向间的夹角为θ,由几何关系可得
cos θ=③
根据牛顿第二定律,对物块有
mgtan θ=ma④
对工件和物块整体有
F-μ2(M+m)g=(M+m)a⑤
联立②③④⑤式,代入数据得
F=8.5 N⑥
②设物块平抛运动的时间为t,水平位移为x1,物块落点与B点间的距离为x2,由运动学公式可得
h=gt2⑦
x1=vt⑧
x2=x1-Rsin θ⑨
联立②③⑦⑧⑨式,代入数据得
x2=0.4 m⑩
23.(2012·山东理综,23)(18分)如图甲所示,相隔一定距离的竖直边界两侧为相同的匀强磁场区,磁场方向垂直纸面向里,在边界上固定两长为L的平行金属极板MN和PQ,两极板中心各有一小孔S1、S2,两极板间电压的变化规律如图乙所示,正反向电压的大小均为U0,周期为T0。在t=0时刻将一个质量为m、电荷量为-q(q>0)的粒子由S1静止释放,粒子在电场力的作用下向右运动,在t=时刻通过S2垂直于边界进入右侧磁场区。(不计粒子重力,不考虑极板外的电场)

　图甲　　　　　　　　　图乙
(1)求粒子到达S2时的速度大小v和极板间距d。
(2)为使粒子不与极板相撞,求磁感应强度的大小应满足的条件。
(3)若已保证了粒子未与极板相撞,为使粒子在t=3T0时刻再次到达S2,且速度恰好为零,求该过程中粒子在磁场内运动的时间和磁感应强度的大小。
答案:(1)　
(2)B<　(3)
解析:(1)粒子由S1至S2的过程,根据动能定理得
qU0=mv2①
由①式得
v=②
设粒子的加速度大小为a,由牛顿第二定律得
q=ma③
由运动学公式得
d=a()2④
联立③④式得
d=⑤
(2)设磁感应强度大小为B,粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为R,由牛顿第二定律得
qvB=m⑥
要使粒子在磁场中运动时不与极板相撞,须满足
2R>⑦
联立②⑥⑦式得
B<⑧
(3)设粒子在两边界之间无场区向左匀速运动的过程用时为t1,有
d=vt1⑨
联立②⑤⑨式得
t1=⑩
若粒子再次到达S2时速度恰好为零,粒子回到极板间应做匀减速运动,设匀减速运动的时间为t2,根据运动学公式得
d=t2
联立⑨⑩式得
t2=
设粒子在磁场中运动的时间为t
t=3T0--t1-t2
联立⑩式得
t=
设粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的周期为T,由⑥式结合运动学公式得
T=
由题意可知
T=t
联立式得
B=
24.(2012·山东理综,24)

(9分)哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。
(1)图中X物质为　　　　。在有氧条件下,该物质和水彻底分解成二氧化碳和[H],该过程在　　　　中进行。 
(2)血糖浓度升高时,葡萄糖进入肝细胞后可合成　　　　,多余的葡萄糖还可转化成　　　　以储存能量。 
(3)胰腺中　　　　分泌的胰高血糖素,与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程,这反映了细胞膜具有　　　　的功能。 
(4)用14C标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中,发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。在白蛋白合成和分泌过程中,依次出现放射性的细胞器是　　　　。 
答案:(1)丙酮酸　线粒体基质
(2)肝糖原(或肝糖元)　脂肪
(3)胰岛A细胞　细胞间信息交流(或细胞间信息传递)
(4)核糖体、内质网、高尔基体
解析:(1)在肝细胞内,葡萄糖氧化分解时,首先在细胞质基质中被分解为丙酮酸,然后在有氧条件下,转移到线粒体中,在线粒体基质中完成有氧呼吸的第二阶段的反应,与水彻底分解为CO2和[H],在线粒体内膜上完成有氧呼吸第三阶段,[H]与O2结合生成H2O,并产生大量能量。(2)血液中的葡萄糖进入肝细胞中既可被氧化分解又可合成为糖元,还可转变成脂肪储存起来。(3)胰高血糖素是由胰岛A细胞分泌的,与肝细胞膜上的受体结合,体现了细胞膜具有的进行细胞间信息交流功能。(4)具图分析丙酮酸可以转化为丙氨酸,因此标记的葡萄糖分解为丙酮酸后进一步转化为丙氨酸,在白蛋白的合成分泌过程中放射性的14C先由核糖体合成出蛋白质,再交由内质网进行初步加工,然后由高尔基体进一步加工分泌到细胞外。
25.(2012·山东理综,25)(10分)人手指意外触到蜡烛火焰,引起屈肘反射。其反射弧示意图如下。

(1)图中神经元a产生的兴奋在传入神经纤维上以　　　　形式进行传导。当神经冲动传到神经末梢时,引起突触前膜内　　　　释放神经递质,该递质与神经元b细胞膜上　　　　结合,使神经元b兴奋。神经元b的神经冲动进一步引起神经元c兴奋,最终导致屈肌收缩。 
(2)图中M点兴奋时,此处神经纤维膜两侧的电位表现为　　　　。若N点受刺激产生兴奋,则在神经元b上　　　　(填“有”或“无”)膜电位的变化,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)手指意外触到火焰引起局部皮肤红肿,是因为皮肤毛细血管舒张和通透性增加,　　　　　　　　引起组织间隙液体积聚。若手指伤口感染,可引起体液中吞噬细胞和杀菌物质抵御病菌侵害,此过程属于　　　　免疫。 
答案:(1)局部电流(或电信号,神经冲动)　突触小泡　(特异性)受体
(2)内正外负　无　兴奋在神经元之间只能单向传递
(3)血浆中的蛋白质和液体渗出　非特异性
解析:(1)兴奋在神经纤维上的传导方式是局部电流。当兴奋传导到突触神经末梢时,引起突触小泡释放神经递质,神经递质与突触后膜上特异性受体结合进而引起下一个神经元兴奋,即为电信号→化学信号→电信号的变化。(2)在神经纤维上,当兴奋传到某一点,神经纤维膜两侧的电位由内负外正变为内正外负。图中N点受到刺激产生兴奋不会传到b所在的神经元上,因为神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜,而不会由突触后膜释放作用于突触前膜。兴奋在突触上的传递是单向的。(3)皮肤被火焰烧伤引起局部红肿,是因为血浆中的蛋白质和液体渗到组织液中,使组织液局部渗透压增大,造成组织液中液体积聚。而体液中的吞噬细胞、杀菌物质对病菌的抵御作用是人体第二道防线,属于非特异性免疫。
26.(2012·山东理综,26)(8分)下图中,曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量后,其未来种群数量变化三种可能的情况。

(1)图中曲线　　　　说明该种群对其栖息地的破坏程度较轻。当曲线Ⅲ趋近零时,对该动物种群已不宜采取　　　　保护的措施。图中阴影部分可能引起该种群的　　　　发生改变,进而导致物种进化。 
(2)若图中物种处于最高营养级,当其数量下降,且其他条件不变时,流向该营养级其他物种的能量会　　　　。处于该营养级物种的种间关系是　　　　。 
(3)若图中物种为食草动物,当看到青草明显减少时,部分个体会另觅取食地,这体现了生态系统的　　　　功能。 
(4)人类对野生动物栖息地的过度利用也会导致出现图中的三种情况。16世纪以来,世界人口表现为“J”型增长,因此需控制“J”型增长数学方程式中　　　　参数,以实现人口和野生动物资源的协调发展。 
答案:(1)Ⅰ　就地(或建立自然保护区)　基因频率
(2)增加　(种间)竞争
(3)信息传递
(4)λ
解析:(1)比较曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,曲线Ⅰ受到的破坏程度最低。当生存条件不复存在,物种数量极少或难以找到配偶时,可将生存和繁衍受到严重威胁的物种迁出原地,移入动物园、植物园、水族馆和濒危动物繁殖中心,进行特殊的易地保护和管理,是对就地保护的补充。图中阴影部分表示由于环境阻力而减少的个体数量,会导致基因频率的改变,引起生物进化。(2)同一营养级的生物之间的关系是竞争关系,由于某一物种数量下降,竞争压力减小,会引起同营养级其他物种数量增多。(3)食草动物看到青草明显减少,另觅取食地,属于物理信息,属于生态系统的信息传递功能。(4)“J”型增长曲线的数学模型,Nt=N0λt中λ是影响种群数量变化的重要参数。
27.(2012·山东理综,27)(14分)几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。

(1)正常果蝇在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为　　　,在减数第二次分裂后期的细胞中染色体数是　　　条。 
(2)白眼雌果蝇(XrXrY)最多能产生Xr、XrXr、　　　和　　　四种类型的配子。该果蝇与红眼雄果蝇(XRY)杂交,子代中红眼雌果蝇的基因型为　 
　。 
(3)用黑身白眼雌果蝇(aaXrXr)与灰身红眼雄果蝇(AAXRY)杂交,F1雌果蝇表现为灰身红眼,雄果蝇表现为灰身白眼。F2中灰身红眼与黑身白眼果蝇的比例为　　　,从F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交,子代中出现黑身白眼果蝇的概率为　　　。 
(4)用红眼雌果蝇(XRXR)与白眼雄果蝇(XrY)为亲本杂交,在F1群体中发现一只白眼雄果蝇(记为“M”)。M果蝇出现的原因有三种可能:第一种是环境改变引起表现型变化,但基因型未变;第二种是亲本果蝇发生基因突变;第三种是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体不分离。请设计简便的杂交实验,确定M果蝇的出现是由哪一种原因引起的。
实验步骤:　。 
结果预测:Ⅰ.若　,则是环境改变; 
Ⅱ.若　,则是基因突变; 
Ⅲ.若　,则是减数分裂时X染色体不分离。 
答案:(1)2　8
(2)XrY　Y(注:两空顺序可颠倒)　XRXr、XRXrY
(3)3∶1　1/18
(4)M果蝇与正常白眼雌果蝇杂交,分析子代的表现型
①子代出现红眼(雌)果蝇
②子代表现型全部为白眼
③无子代产生
解析:(1)果蝇是二倍体生物,在减数第一次分裂中期有2个染色体组,减数第二次分裂后期仍是2个染色体组,8条染色体。(2)XrXrY的果蝇在减数分裂时,发生联会紊乱,两条染色体移向一极,另外一条染色体移向一极,产生的配子为XrXr、Y、XrY、Xr四种类型,与XRY的果蝇杂交,后代中红眼雌果蝇为XRXr、XRXrXr(死亡)、XRXrY。(3)F1果蝇的基因型为AaXRXr、AaXrY,则F2中灰身红眼果蝇为×=,黑身白眼果蝇为×=,其比例为3∶1,F2灰身红眼雌果蝇的基因型为AaXRXr、AAXRXr,灰身白眼雄果蝇为AaXrY、AAXrY,两者杂交,后代中白眼黑身果蝇的概率为×××=。(4)如果是环境的改变,该果蝇的基因型为XRY,能产生XR、Y两种配子;如果是基因突变,则该果蝇的基因型为XrY;能产生Xr、Y两种配子;如果是染色体不分离,则其基因型为XrO,由图示可知XO不育,不能产生子代。所以将其与正常白眼雌果蝇进行测交,则可判断这种变异属于何种类型:①若是环境改变,则子代出现红眼雌果蝇;②若是基因突变,则子代全部为白眼;③若是染色体变异,则无子代产生。
28.(2012·山东理综,28)(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　吸收。 
a.浓H2SO4 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在　　　(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　(注明试剂、现象)。 
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。 
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是　　　。 
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为　　　　　　　　。 
答案:(1)cd
(2)Fe3+　取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
(4)bd
(5)4H++O2+4e-2H2O
解析:(1)观察流程图可知,气体A是SO2,应该用碱性溶液吸收尾气,c、d项正确。(2)溶液中加入KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe3+;若检验还存在Fe2+,则可以加入酸性KMnO4溶液,如果溶液紫红色褪去,则说明还含有Fe2+。(3)根据流程图可知,由泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3。(铝热法)(4)在电解精炼中,不可能存在能量的完全转化,部分电能还可转化为热能等,a项错误;在电解池中,阳离子应该移向阴极,c项错误;b、d正确。(5)根据所给的原电池反应可知,正极是氧气发生还原反应,即O2+4H++4e-2H2O。
29.(2012·山东理综,29)(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)　(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是　　　。 
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)　(Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　　。 

若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数　　　(填“增大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)=　　　 mol/(L·s)-1。 
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是　　　　　　　　(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　　　(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为　　　mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1) 
答案:(1)N2O4
(2)吸热
(3)ad　不变　0.1
(4)N+H2ONH3·H2O+H+　逆向　
解析:(1)分析元素的化合价可知,N2O4中N元素的的化合价由+4价变为0价,被还原,作氧化剂。(2)升高温度,气体颜色加深,说明NO2的浓度增大,平衡正向移动,所以反应(Ⅱ)是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向,在恒压下建立平衡时,气体的体积应该增大,气体的质量不变,所以其密度为变量,当密度不再改变时说明反应达到平衡状态,a正确;温度一定时,反应的焓变为定值,所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态,b错误;当v(正)=v(逆)时反应达到平衡状态,而c中均为v(正),故c错误;N2O4的转化率为变量,当其不变时说明反应达到平衡状态,d正确。化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变。根据题意可知,在3 s时,NO2的速率是0.2 mol·(L·s)-1,根据速率之比等于化学计量数之比可得,N2O4的速率是0.1 mol·(L·s)-1。(4)NH4NO3溶液显酸性是因为N发生水解:N+H2ONH3·H2O+H+,盐的水解促进了水的电离,加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离,所以水的电离平衡将逆向移动。根据NH3·H2O的电离平衡常数Kb=[c(N)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)可知,c(NH3·H2O)=[c(N)·c(OH-)]/Kb,故n(N)=200n(NH3·H2O),根据电荷守恒可知n(N)=n(N)=a mol。所以n(NH3·H2O)= mol c(NH3·H2O)== mol·L-1。
30.(2012·山东理综,30)(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入　　　(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。