2022版《导与练》高考化学天天练-选考模块专练(选修3-物质结构与性质).docx

选考模块专练(选修3　物质结构与性质)
1.(2021·福建福州模拟)N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中,失去一个电子所需能量最低的为　　　　(填字母)。 
A.1s22s22px12py12pz1 B.1s22s22px12py13s1
C.1s22s22px12py1 D.1s22s22px13s1
(2)存在两种分子内氢键,若用“…”表示其氢键,则其分子结构为　 。
(3)分子中采取sp3杂化的原子有　　　　　　　(填原子符号)。 
(4)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞沿z轴在平面的投影图中,Cu原子构成的几何图形是　　　　,若晶胞的密度为d g·cm-3,则Cu原子与Br原子之间的最短距离为　 μm
(列出计算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

2.(2021·四川德阳二模)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为　　　　。根据　　　　规则可知,硅、硼元素一些化学性质相似。 
(2)NaBH4所含元素中第一电离能最小的是　　　　(填元素符号)。BH4-与NH3的VSEPR模型相似,BH4-的键角大于NH3的键角的原因是　 

　,
任意写出一种BH4-的等电子体:　　　 　(填粒子符号)。
(3)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为　 。

(4)硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为　　　　。硼砂中不存在　　　　(填字母)。
A.氢键 B.金属键 C.配位键 D.离子键

(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型,钛离子位于氧离子形成的正八面体中心,钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被　　　　个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距离为a pm,则氧离子半径为　　　　pm。
3.(2021·天津和平区二模)(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径Li+　　　　(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能(单位:
kJ·mol-1)如下表所示:
I1
I2
I3
I4
I5
738
1 451
7 733
10 540
13 630

元素M在周期表的位置为　　　　　　　,该储氢材料的化学式为MH2,其晶胞结构如图1所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3,则该晶胞的体积为　　　 　cm3[用含a、NA的式子表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物,写出其电子式:　 。
(2)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图,其中正确的是
　　　　(填字母)。 

(3)的沸点高于,原因是 
　。

(4)参照如图2中B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态原子Ti有　　　　种能量不同的电子,基态Ti3+的未成对电子有　　　　个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-中B原子的VSEPR模型名称是　　　　。
③LiBH4存在　　　　(填字母)。
A.离子键　B.共价键　C.金属键　D.配位键　E.氢键