资源描述
1．下列说法正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。
答案：C
2．下列离子方程式表达正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，C错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。
答案：B
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
解析：A项，强碱性溶液中有大量OH－，Al3＋因发生氧化还原反应不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。
答案：D
4．下列离子方程式正确的是( )
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析：HSO在溶液中易被Na2O2氧化成SO，A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中，除生成CaCO3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D错。
答案：B
5．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A．NH、Na＋、Cl－、SO
B．Mg2＋、Al3＋、SO、NO
C．Na＋、K＋、SO、AlO
D．K＋、NH、MnO、Cl－
解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO，H＋与AlO、SO不共存。
答案：B
6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
解析：加①要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀，①为NaCl，加②NH3·H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加③NaOH即可分离沉淀，溶液中加④H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。
答案：D
7．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
解析：Fe3＋与SCN－因络合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，NH、Al3＋与OH－不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。
答案：B
8．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO ④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是( )
A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸
解析：根据①中的CaCO3、②③④中的HCO知A正确；根据③④知B正确；据④中的HSO知C错误；据HCO、HClO知D正确。
答案：C
9．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，溶液无HCO
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中只有Fe3＋存在
解析：A项应发生反应Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓+H2O，故无HCO；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓+H2O；C项，OH－不足，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；D项Fe过量，溶液中只有Fe2＋存在。
答案：A
10．现有一瓶由Na＋、NH、Cl－、NO、CO、SO、SO、OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：
(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是( )
①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO，NO；②一定不可能含有Cl－，NH，SO，SO；③原溶液中可能含有Cl－，CO，SO；④一定不可能含有NH，SO，CO。
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH和OH－之间能发生反应：NH＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH－而不应含有NH，故溶液中含有Na＋。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl－和SO，也可推知不含SO(因SO与HNO3反应生成SO)。最后由(1)推知原混合物中还有CO，因Ba2＋和CO生成BaCO3沉淀。
答案：A
11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH－，从而排除了Ag＋、Fe3＋存在的可能，而乙厂废水中含Ag＋，可排除Cl－的存在，所以确定甲厂废水中含：K＋、OH－、Cl－；乙厂废水中含：Ag＋、Fe3＋、NO。在乙厂的废水中加铁粉，通过置换反应可回收其中的Ag。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。这道联系实际的试题，涉及离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。
答案：K＋ OH－ Cl－ 铁粉 Ag Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－ KNO3
12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A.______________________、C.________________________、D.________________________、F.________________________。
解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。
答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
13．已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：
A．________，B.________，C.________。
(3)写出实验③中有关的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：在A或D中滴入C均生成沉淀，说明C中有Ba2＋，A和D中含有SO和CO；D和A、B都能反应产生气体，一种气体为CO2，则另一种只能为NH3，故D为(NH4)2CO3，从而推出另外三种电解质分别为H2SO4、NaOH和Ba(NO3)2。
答案：(1)(NH4)2CO3 D和A、D和B分别反应产生两种气体
(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2
(3)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，
CO2＋2OH－===CO＋H2O
14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO、NO、SO
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
物质鉴定实验
推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
A为________，C含________离子
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
D为________
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol·L－1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______________。
解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在(1)中根据①由碱性推出阴离子为OH－和CO，与CO共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴离子应在C、D、E中，在②中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。
(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3＋转变为AlO。
(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3＋需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)30.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。
答案：(1)①CO、OH－ H＋、Al3＋、Ag＋
②Na2CO3 H＋
③AgNO3
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋4H2O＋3BaSO4↓
(3)0.01 mol
6
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
