2019-2021北京高一(上)期末化学汇编：化学键与物质构成.docx

2019-2021北京高一（上）期末化学汇编
化学键与物质构成
一、单选题
1．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列物质中，不含离子键的是
A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2SO4
2．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列关于电子式的描述正确的是
A．CO2的电子式为：
B．N2的电子式：
C．Na2O2的电子式：
D．用电子式表示 HCl 的形成过程为：H·+
3．（2020·北京朝阳·高一期末）CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是

A．分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的
D．CO和O生成的过程涉及了电子转移
4．（2020·北京怀柔·高一期末）下列化学用语正确的是
A．有18个中子的氯原子的符号：
B．钠原子结构示意图
C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑
D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-
5．（2020·北京密云·高一期末）下列化合物中，一定含有离子键的是
A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
6．（2020·北京密云·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
7．（2020·北京朝阳·高一期末）下列含有共价键的物质是
A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI
8．（2020·北京顺义·高一期末）下列物质中，含有离子键的是
A．单质碘 B．HCl C．水 D．氯化钠
9．（2020·北京顺义·高一期末）下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式O=C=O
B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++
C．Cl－的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
10．（2020·北京顺义·高一期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学键是一种力
B．任何物质都含有化学键
C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
11．（2020·北京西城·高一期末）下列物质中，含有共价键的是（    ）
A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl
12．（2020·北京昌平·高一期末）下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（   ）
A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-
13．（2019·北京东城·高一期末）科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同
C．它们的摩尔质量相同 D．都含有共价键
14．（2019·北京师大附中高一期末）下列物质的电子式书写正确的是（    ）
A．Cl：Cl B． C． D．
15．（2019·北京东城·高一期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是（    ）
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
C．是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D．非极性键不属于化学键
16．（2019·北京西城·高一期末）下列物质中，只含离子键的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
17．（2021·北京大兴·高一期末）下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
二、填空题
18．（2020·北京朝阳·高一期末）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。
三、元素或物质推断题
19．（2019·北京西城·高一期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素
相关信息
A
气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B
单质的焰色反应为黄色
C
单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D
-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）___________。
(4)已知硒（Se）与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。
a、其单质在常温下呈固态
b、SeO2既有氧化性又有还原性
c、最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d、非金属性比Cl元素的强

参考答案
1．D
【详解】
A．氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故不选A；
B．过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故不选B；
C．氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故不选C；
D．硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故选D；
故选D。
2．D
【详解】
A．二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为，故A错误；
B．N原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B错误；
C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故C错误；
D．HCl为共价化合物，HCl形成过程用电子式表示为H·+，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】
A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；
B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；
C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；
D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；
选B。
4．A
【详解】
A. 有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；
B. 钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，B错误；
C. 次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl +O2↑，C错误；
D. NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++ OH-，D错误；
故选A。
5．B
【详解】
A. CO2、C. H2SO4、D. H2O都是共价化合物，只含有共价键，故ACD不符合题意；
B. NaOH是离子化合物，一定含有离子键，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。
6．C
【详解】
A. ，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，用了三个电子，每个氮还有一对孤对电子，故A正确；
B. ，Cl最外层有7个电子，易形成一对共用电子对，故B正确；
C. ，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，N还有一对孤对电子未表示出来，应该为，故C错误；
D. 是钠离子和氯离子形成氯化钠，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】
A. NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；
B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；
C. MgCl2属于离子化合物，是由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；
D. KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；
答案为B。
8．D
【详解】
A. 单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A；    
B. HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B；    
C. 水是共价化合物，只含有共价键，故不选C；    
D. 氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。
9．A
【详解】
A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；
B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++，故B错误；
C. Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；
答案选A。
10．B
【详解】
A. 化学键是一种静电作用力，故A正确；
B. 稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；
C. 加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；
D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。
答案选B。
11．A
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。
【详解】
A. HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；
B. Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D. NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；
答案选A。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
12．D
【分析】一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。
【详解】
A. S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；
B. SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；
C. SO32-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+4，表示亚硫酸根离子，故C错误；
D. SO42-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．O4和O2均是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A不选；
B．O4和O2均有氧原子构成，则等质量的O4和O2所含原子数相同，故B不选；
C．O4的摩尔质量是64g/mol，而O2的摩尔质量是32g/mol，则它们摩尔质量不相同，故C选；
D．O4和O2均由共价键结合成分子，故D不选；
故选：C。
14．B
【详解】A. 氯气的电子式为：，A错误；
B. 水的电子式为：，B正确；
C. 氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C错误；
D. 氨气的电子式为：，D错误；故答案为：B。
15．D
【详解】
A. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键断裂和生成物中化学键形成，正确，A不符合题意；
B. 氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，正确，B不符合题意；
C. 化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作用力，正确，C不符合题意；
D. 化学键分为离子键、共价键和金属键等，共价键分为极性共价键和非极性共价键，所以非极性键属于化学键，错误，D符合题意。
答案为：D。
【点睛】相同的非金属原子之间能形成非极性键，比如H2、O2、Cl2等；不相同非金属原子之间能形成极性键，比如HCl、CH4、NH3等。
16．D
【详解】
A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；
B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；
D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；
故合理选项是D。
17．C
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
18．     失去     煤油          6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O     1.2mol     破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－          2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na     Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2
【分析】
(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；
(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；
(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；
ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；
iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；
iv.根据反应方程式进行计算；
(4)
①利用电解质导电条件进行分析；
②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；
③根据流程进行分析；
④利用金属性强弱进行分析；
【详解】
(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；
答案为失去；
(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；
答案：煤油；
(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；
答案：；
ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2mol；
答案：1.2mol；
(4)
①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：；
答案：；
③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；
答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；
④过程Ⅰ中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；
答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。
19．(1)     二     ⅤA
(2)
(3)HClO4
(4)ab
【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子，D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。
（1）A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；
（2）Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：；
（3）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4；
（4）
a．根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；
b．由于Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；
c．Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；
d．同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；
综上所述答案为ab。
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