2022北京师大附中高一(上)期末化学(教师版).docx

2022北京师大附中高一（上）期末
化 学
本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
一、单选题（共25道小题，每小题2分，共50分。）
l．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A．储氢合金 B．航母钢甲板 C．青花瓷 D．钛合金耐压壳
2．下列物质类别中，前者包含后者的是
A．化合物 电解质 B．溶液 分散系
C．氧化物 化合物 D．置换反应 氧化还原反应
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
5．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A．1H与2H是不同的核素 B．氘（2H）原子核内有1个质子
B．1H2O与2H2O互为同位素 D．1H218O与2H216O的摩尔质量相同
6．2016年，IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的核外有7层电子，最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts在同族元素中非金属性最弱
C．Ts的同位素原子具有相同的电子数
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As>Cl>P B．还原性：AsH3>H2S>HCl
C．热稳定性：HCl>AsH3>HBr D．酸性：H3AsO4>H2SO4 >H3PO4
8．下列反应的描述与离子方程式均正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn +Ag+= Zn2++Ag
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al +2OH－= AlO2－+H2↑
C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象： Cu（OH）2+2H+= Cu2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
9．下列溶液中的c （SO42－）与50mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中的c（SO42－）相等的是
A．150 mL 1 mol/L Na2SO4溶液 B．75 mL2 mol/L （NH4）2SO4溶液
C．150 mL 3 mol/L K2SO4溶液 D．200 mL 1.5 mol/L FeSO4溶液
10．下列选项中，可以大量共存的离子组是
A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－
B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、SO42－、SCN－
C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
B．1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C．将7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA
D．18 g NH4+所含的电子数目为10NA
12．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中
C．漂白粉可以保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存
13．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．久置的氯水，颜色逐渐变浅
C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
14．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：
______ Fe2++______Fe3++______OH－=______Fe3O4+______H2O
下列分析不正确的是
A．Fe3O4具有磁性，
B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
15．下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论

A

某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
的无色无味气体

溶液中一定含有CO32－

B

某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－

C

把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红

钠和水反应后溶液显碱性

D

将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体

溶液中有大量H+

16．元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl> H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH> Ba（OH）2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
17．下列物质除杂中所选试剂和分离方法都正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Fe （Cu）
盐酸
过滤
B
CO2 （HCl）
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Fe2O3 （Al2O3）
盐酸
过滤
18．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是
A．C与O同属第二周期元素，原子半径C>O
B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价
C．C22O4分子中含有极性键和非极性键
D．C18与C60、金刚石互为同位素
19．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；
②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述不正确的是
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜
20．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+ Br2= 2H+ +O2↑+2Br－。下列说法正确的是
A．1mol H2O2与1 mol K+具有相同的质子数和电子数
B．在第1步反应中，每生成0.1 molO2，转移0.4 mol电子
C．机理中第2步反应为：2H++ H2O2+ 2Br－= 2H2O+Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了
21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
22．已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是
A．NH4H既有离子键又有共价键
B．NH4H的电子式：
C．1mol NH4H中含有5NA个N－H键
D．NH4H与水反应的离子方程式为NH4++ H－+H2O= NH3·H2O+ H2↑
23．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+ Cl2→NaCl+ NaClO+ H2O
NaOH+ Cl2→NaCl+NaClO3+ H2O
反应完成后测得溶液中ClO－与ClO3－的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为
A．2:1 B．3:1 C．15:7 D．7:5
24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号

X

Y

Z

N

M

R

Q

原子半径/nm

0.37

1.86

1.43

0.88

0.99

0.75

0.74

最高正价

+1

+1

+3

+3

+7

+5

最低负价

－1

－1

－3

-2

A．离子半径：Y+> Z3+> M－
B．气态氢化物稳定性：RH3> H2Q
C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
25．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．还原过程中生成1 mol N2，转移电子10 mol
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3:4

解答题（共7道小题，共50分）
26．（6分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。

（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是________________。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是____________池。
（3）置换池中发生反应的离子方程式有____________、____________。
（4）向再生池中通入Cl2可以使废液再生，离子方程式是__________；工业上通常用双氧水代替Cl2，这样做的优点是____________。
27．（6分）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（ LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出PO43－。
（1） Li在元素周期表中的位置是____________。
（2） LiFePO4中，Fe元素的化合价为____________。
（3）反应I的离子方程式是________________。
（4）反应III的化学方程式是________________。
28．（6分）NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
（1） NaHSO4在溶液中的电离方程式是____________。
（2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为____________。
（3）在两份浓度、体积均相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

其中，曲线____________（填序号）代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是__________。从b点到d点反应的离子方程式是__________。
29．（8分）化学研究中常涉及定量计算。
（1）实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，某实验小组利用0.10 mol/L的草酸溶液，测定NaOH溶液的浓度（已知草酸分子式为H2C2O4，是二元酸）。
①配制250 mL 0.10 mol/L的草酸溶液。
a．需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
b．所需草酸固体质量为____________g。
c．下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________（填字母序号）。
A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒
B．加水定容时，水量超过了刻度线
C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
②取25.00 mL NaOH溶液于锥形瓶中，先滴加几滴酚酞溶液作为指示剂，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此时测得所用草酸溶液的体积为15.00 mL，则该NaOH溶液的浓度为__________。
（2）某工厂用矿石加工处理生产V2O5，并用氧化还原原理测定粗产品中V2O5的纯度：
①称取ag粗产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。
②向①溶液中加入过量的b1mL c1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液，发生反应：
VO2++ 2H++ Fe2+= VO2++ Fe3++ H2O
③向②反应后的溶液中逐滴加入c2 mol/LKMnO4溶液消耗过量的（NH4）2Fe（SO4）2，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则粗产品中V2O5的质量分数是__________。（写出表达式即可，V2O5的摩尔质量：182g/mol）
30．（8分）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是____________。
（2） WX2的电子式是________________。
（3） R2X、R2Y中，稳定性较高的是____________（填化学式）。
（4） Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是____________（填字母序号）。
A．Se的最高正化合价为+7价
B．H2Se的还原性比H2Y强
C．H2SeO3的酸性比H2YO4强
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为________________________。
③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为____________________________。
31．（6分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+ 2H2O。
①冰水浴的作用是____________________________________。
②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：
______Cl2+______I－+______ OH－=______Cl－+ ______IO3－+______
（2） ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2－），需将其转化为Cl－除去。下列试剂中，可将ClO2－转化为Cl－的是_____________（填字母序号）。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
（3） K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe（OH）3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式____________________________。
32．（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________________。
（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________________。
参考答案
一、单选题（每小题2分，共50分）
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

A

D

C

C

D

B

D

C

C

D

C

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

C

B

C

D

B

C

D

C

B

D

B

二、解答题（共50分）
26．（6分）
（1）Cu+2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+
（2）沉降
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4）2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl－，避免有毒气体污染环境
27．（6分）
（1）第二周期第IA族
（2）+2价
（3）2Fe2++ 2H+ +H2O2= 2Fe3++ 2H2O
（4）2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
28．（6分）
（1）NaHSO4=Na++ H++ SO42－
（2）H++HCO3－= H2O+CO2↑
（3）② H++ SO42－+Ba2+ +OH－= BaSO4↓+H2O H++OH－=H2O
29．（8分）
（1）①250 mL容量瓶 2.25 AB
②0.12 mol/L
（2） 9l（b1c1－5b2c2）/1000a
30．（8分）
（1）
（2）
（3） H2O
（4）①B ② 3SeO2 + 4NH3 =3Se +2N2 + 6H2O ③ Na2SeO3
31．（6分）
（1）①液化ClO2，分离Cl2和ClO2
②3Cl2+1I－+6OH－=6Cl－+1IO3－+3H2O
（2） AD
（3）3Cl2+ 2Fe（OH）3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，
32．（10分）
（1） MnO2+ 4H++2Cl－Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br－= Br2 +2Cl－
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝（或加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，也可得分）
（5）确认C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的干扰
（6）氯、溴、碘同属于周期表中第VIIA族，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

9 / 9