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金属及其化合物重难点归纳
一、 金属的化学性质
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中
常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃
潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应

受氧化膜阻碍

与酸反应

与盐反应

与碱反应
与水反应

不反应
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱
二、 氧化物

Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O  + H2O  = 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O  = 4NaOH + O2↑

与酸反应
2Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (溶液黄色)
与碱反应
其实是与水反应
其实是与水反应
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

三、 氢氧化物

NaOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
性质
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH + HCl = NaCl + Na2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
与碱溶液

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

稳定性
稳定
2Al（OH）3+Al2O3 +3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
四、 盐
盐
化学性质
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
与酸反应

不反应
不反应
与碱反应
不反应

氧化还原性
无
无

稳定性
稳定

稳定
稳定
用途
工业原料等
中和胃酸制糕点
净水剂等
印刷线路板等
金属离子检验
焰色反应呈黄色
遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色
遇KSCN显血红色
五、 金属及其化合物之间的相互转化
1、 钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、 铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、 铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

六、 与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析
(1) 把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③图像

④有关计算
a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al (OH)3的量

b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量
n(NaOH)
当NaOH不足时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]
当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}
＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
(2) 把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像

(3) 把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量
① 现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
有关反应： A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
② 图像
③
④有关计算
a．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量

b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量
HCl的量
n(HCl)
当HCl不足时
n(HCl)＝n[Al(OH)3]
当HCl过量时
n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO)－n[Al(OH)3]}
＝4n(AlO)－3n[Al(OH)3]
(4) 向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：
A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像

(5) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。
②有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
③图像

(6) 往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
①现象：开始出现白色沉淀⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解
②有关反应： O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③图像