天津市五校联考2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题.doc

2021～2022学年度第一学期期中五校联考
高三化学
出题学校：蓟州一中 芦台一中
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5
第I卷
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，下列有关说法错误的是
A．中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体
B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
2．下列化学用语表述正确的是
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2- 结构示意图为
C．PCl3电子式为： D．CO2分子的比例模型：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al(OH)3的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO、NO
B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：AlO2-、Na＋、I－、SO42-
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－
D．0.1 mol·L－1NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32-
4．下列说法正确的是
A．不可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液
B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.
C．向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝说明Fe3＋能与淀粉发生显色反应
D．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．71g与足量水反应，转移的电子数目为2
B．标准状况下，22.4L 15NH3含有的质子数目为10
C．常温下，的NaOH溶液中数目为0.1
D．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
C
NaI溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
/nm
7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是
A．R的氧化物都含有离子键
B．气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y形成的化合物种类最多
D．含氧酸酸性Z>M
8．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2++OH‒+H++SO＝BaSO4↓+H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
9．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．NH3NONO2HNO3
B．NaCl(aq)Cl2漂白粉
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
10．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于配制稀硫酸 B．装置②可用于吸收HCl气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集NO气体
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓
B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S
C．过程③中，溶液的酸性增强
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是
A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24L H2时，转移电子的物质的量为0.2mol
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
第II卷
本卷共4小题，共64分
13.（16分）打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如下实验：

（1）检验
第一份取少许，选用___________（填试剂名称），现象是___________。
（2）测定Fe3O4含量方法一

已知：
①试剂①是，加入足量发生反应的离子方程式为__________，反应完成后还需要充分加热，充分加热的目的是___________。
②试剂②是___________（填名称）。
（3） 测定Fe3O4含量方法二

已知：
①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式___________，这样操作的原因是___________。
②用第三份实验数据计算墨粉中的Fe3O4的含量___________。（只列计算式，不计算结果）
③试剂③不能用铁粉，可能的原因是___________。
14．（18分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为________________________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.4mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

15．（17分）海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
I．氯气是非常重要的化工产品
（1）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：______。
（2）也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是_________（写编号）。

（3）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：

试剂a应选择__________________；
试剂b的作用是__________________；__________________。
（4）通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。____________________________________
II．地球上的溴元素以形式存在于海水中。海水中含量约为，而苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图（已知：溴的沸点为）：

（5）为实现转化为的目的，所加试剂应必有的化学性质是_________。
（6）利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法利用了溴的______这一物理性质。
（7）将低浓度Br2富集为高浓度Br2历经步骤iii反应的离子方程式为：
Iii____________________________________
16．（13分）自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（填数字序号）。
（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______________。
（3）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_________（填字母序号）。
a．过量氨进入循环水后，水中NO和NO 含量会升高
b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c(NO2-)可判断循环水的水质是否恶化，c(NO2-)检测利用的是酸性条件下I- 被NO2-氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I．NO2-+2H+= NO++H2O
II．……
III．2ONI= I2+2NO
II的离子方程式为___________________________。
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成____________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______________。
（5）含NO3- 的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
14NO+ 5FeS2+___H+ 7N2↑+10SO+_________+______H2O
五校联考高三化学 第 9 页（共 9 页）