高中化学试卷(5)高一期中测试题(原卷版).doc

期中考试

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题
1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
2. 仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水
4. 下列说法中错误的是（ ）
A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol氧 D. 3 mol氢原子
5. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )之比是( )
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D. 2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
7. 食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O 验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. I2既是氧化产物又是还原产物
C. 该反应下氧化性：＞ I2
D. 每生成 3 个 I2转移 6 个电子
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH、K+、H+、Ba2+、Cl-、NO B. Mg2+、Na+、OH-、K+、CO
C. Ag+、Fe3+、Cl-、H+、Ca2+ D. K+、CO、H+、Na+、NH
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10. 下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是( )
A. 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C. 同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”，表彰他及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是（ ）
A. 青蒿素的摩尔质量为282g/mol
B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
C. 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
D. 1mol青蒿素中含11molH2
13. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
14. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是( )
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠，其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰

A. A B. B C. C D. D
15. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( )

A. 淡黄色化合物为Na2O
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器
D. 在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
16. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）

A. 装置①的仪器还可以制取H2气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
17. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C 钠熔点高，所以先预热再反应
D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
18. 下列说法不正确的是( )
A. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B. 在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等
19. 下列关于氯水的说法正确的( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水可以和金属镁反应
20. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L
C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
21. 下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①④⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ②③⑤ D. ④⑦⑧
22. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )

A. x＝2.24
B 反应时，Na、Mg、Al均过量
C. 钠的物质的量为0.2 mol
D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像
23. 下列叙述中正确的是( )
A. 22.4LN2中一定含有2molN
B. 58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子
C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol
D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
24. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )
A. 这个反应氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体
25. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是( )

A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4
B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3
C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol
二、填空题
26. 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为__________
(2)物质①可以导电，其电离方程式为____________
(3)向⑥中通入过量④的离子方程式为____________
27. (1)写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分_________
(2)①氯气与铁反应的化学方程式________________
②氯气与水反应的化学方程式 ________________
28. 现有X、Y、Z三种元素(1-18号)。
①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2。②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_____、____、_____。
(2)将Z的单质溶于X2Y中的离子方程式为____________。
三、实验题
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
(1)与实验有关的图标和名称正确是是_____________。
A
B
C
D

护目镜
洗手
用电
加热
(2)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为__________。
(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要玻璃仪器有__________。
(4)配制溶液时正确操作顺序是 __________。
a.称量Na2CO3·10H2O固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶______________。
(6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
30. Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
(1)气体A为______(填化学式)。
(2)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为___________。
(3)第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是________。
Ⅱ、某小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图)
编号
实验操作
实验Ⅰ
测量下面实验过程中温度的变化

实验Ⅱ
测量下面实验过程中溶液pH的变化

注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验Ⅲ

请回答：
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，_______(填离子符号)参与了反应。
(3)若用方法Ⅲ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体是 ____ (填化学式)。由此可知方法Ⅲ___(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。
四、计算题
31. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___(写出计算过程)