北京市首都师范大学附属密云中学2022-2023学年高三上学期10月阶段性练习化学试题.docx

首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学
2022.10.8
一. 选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意 ）
1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是

A
B

C

D

冬奥场馆使用
CO2制冷剂制冰
火炬“飞扬”中
的氢燃料燃烧
由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉
电动汽车的
全气候电池充电
2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D．以NH3为原料制备HNO3
3．下列比较正确的是
A．第一电离能：Be ＞ B
B．热稳定性：H2S ＞ H2O
C．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2
D．原子半径：N ＞ C
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2分子的结构模型：
B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

C．基态磷原子的轨道表示式：
D．原子核内中子数为20的氯原子：

5． 维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是
A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．维生素C可保存在强碱性环境中
D．维生素C分子中含有σ键和π键
6．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。
A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成
7．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是

实验
试剂a
现象
结论
A

溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性
8. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：

已知：SOCl2 + H2O === SO2↑+ 2HCl↑
下列分析不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生
B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C． II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率
D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解
9. 下列方程式能准确解释相应事实的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2 + H2O H2SO3
B．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO-+Cl-+2H+ ==== Cl2↑+ H2O
C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+＋HCO－ 3==== H2O＋CO2↑
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：
2H＋＋SO2－ 4＋Ba2+＋2OH− ==== BaSO4↓＋2H2O
10. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
Cl2
MnO2和浓盐酸
b
e
B
SO2
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
NH3
NH4Cl和Ca(OH)2
a
d
11. 聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．PLA易溶于水
B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D．1 mol PLA完全水解，消耗1 mol NaOH
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型

C．p-p σ键电子云轮廓图 D．CO2− 3的空间结构模型
13. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含NH4+废水不会影响水体中NO2-的浓度
14．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号
操作
所用试剂
现象
1
试剂①

试剂②

①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl-的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
-
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关
D．由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
二、填空题（共5道大题 共58分）
15．（9分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：
Mg2Si + 4NH4Cl + 8NH3 == SiH4 + 2MgCl2·6NH3
（1）硅在元素周期表中的位置是______，基态硅原子占据的最高能级的符号是______。
（2）① SiH4的电子式是______。
② SiH4的沸点比CH4的______（填“高”或“低”），原因是______。
（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于______晶体（填晶体类型），一
种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如下图）。
其中Si原子的杂化轨道类型是______。

（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如上。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。
则1个Si原子周围有______个紧邻的Mg原子。
已知Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为______ g·cm−3。
16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。 在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：_______，步骤ⅲ：______。
（2）步骤ⅱ中可使用Cl2，从原子结构角度说明理由______。Cl2过量时，可能无法 获得I2，原因是I2会被继续氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_______。
（3）当使用H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。
图2
图1

①图1中，pH=7时I- 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：_______。
②图2中，H2O2与I-的物质的量之比从0.5:1提高到1:1时，I-的转化率明显增大，可能的原因是________（写出2条）。
17．（12分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：

①NH2OH/HCl
②CH3COCl/CCl4
已知：
ⅰ．R−CHO R−CN
一定条件

ⅱ．R1−NH2 + R2−OH R1−NH− R2 + H2O
（1）A分子中含氧官能团名称是 。
（2）下列关于B的说法正确的是 。
a．在Ni的催化下，1 mol B可与4 mol H2发生加成反应
b．可以使酸性KMnO4溶液褪色
c．能与Na2CO3发生反应产生CO2
d．存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体
（3）D的结构简式为 。
（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为 ，
F→G的反应类型为 。
（5）试剂a的结构简式为 。（6）J的结构简式为 。
18.（13分）软锰矿浆（主要成分MnO2）可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：

资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2
（1）脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是 。
（2）过程1向浆液中通入O2的目的是 。
（3）滤渣1的成分是________，过程2中发生反应的离子方程式为 。
（4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。 原因 是 。
（5）已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式 。
（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应）样品中MnCO3质量分数的计算式为________（用质量分数表示）。

19.（14分）某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO4固体变质的情况。将0.3 g FeSO4固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】

（1）用KSCN检验Fe3+的原理是_________（用离子方程式表示）。
（2）甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2+被氧化，反 应的离子方程式为_________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是_________。
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可 能与其它因素有关，可能的影响因素是_________。
【继续探究】
步骤
操作
现象
Ⅰ
取2 mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1
KSCN溶液，再加入5 mL浓KNO3溶液
溶液无明显变化
Ⅱ
取2 mL待测液，______________
溶液变为红色
Ⅲ
向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5 mL浓硝酸，边加边振荡
溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显
（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：_________。
（5）由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是_______（填字母序号），理由是_________。
a.几乎未变质 b.部分变质 c.完全变质
【反思与迁移】
（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe3+及进行Fe2+还原性验证实验时， 需要注意的事项有__________（至少2条）。

首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学答案
一、选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意 ）
1
2
3
4
5
6
7
A
C
A
A
C
C
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
C
D
D
D
二、填空题
15．（9分）
（1）第三周期第ⅣA族（1分） 3p（1分）
（2）① （1分）
② 高（1分）
SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4（1分）
（3）共价（1分） sp3（1分）
（4）8（1分） （1分）

16．（10分）
（1） 过滤  萃取分液 
（2） Cl与I为同主族元素，原子半径：Cl<I，则得电子能力：Cl>I，故氧化性Cl2>I2  5Cl2+I2+6H2O=10Cl−+2IO3−+10H+ 
（3）H2O2做氧化剂时，反应的离子方程式为：H2O2+2I−+2H+=I2+2H2O，pH=7时，H+的浓度太小，反应正向进行受阻 
一是因为H2O2浓度增大，促进反应正向进行，二是因为过量H2O2分解产生的O2也能氧化I− 
17．（12分）
（1）羟基、醛基（2分） （2）a b（2分）
△

（3）（1分）
（4）BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr （2分）
取代反应（1分）
（5）H2NCH2CH2Cl（2分）

（6）

18．（13分）
（1）作氧化剂吸收烟气中的SO2，生成MnSO4 
（2）将其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后经过调节溶液的pH除去 
（3）氢氧化铁与氢氧化铝  S2−+Zn2+=ZnS↓ 
（4） pH过小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH过大Mn2+转化成沉淀 
（5）Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）34.5cV2m 
19．（14分）
（1）Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3 
（2）3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O  浓HNO3将SCN−氧化 
（3） 氧气在酸性条件下将Fe2+氧化为了Fe3+(4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O) 
（4） 加入5滴0.1mol⋅L−1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4 
（5） a  加入5滴0.1mol⋅LKSCN溶液，无明显现象，再加入5mL浓KNO3溶液，无明显现象 
（6） 要注意排尽溶液中的氧气，要进行对照实验，铁离子检验时，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的离子等 

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