广东省深圳外国语学校2022届高三上学期第一次月考化学试卷.doc

2022届高三第一次检测考试
化学试卷
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分 100分，考试时间75分钟

注意事项：
1、 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到相对原子质量：O-16 Na-23 S-32

第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（ ）
A.“胆水”中含有 B.可以用该胆水为原料湿法炼铜
C.“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体 D.“钥匙成铜”发生了置换反应
2. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
Na2CO3水解呈碱性
热的纯碱溶液清洗炊具
3. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是（ ）
A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏
B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤
C. (H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验装置
饱和Na2CO3溶液

Na2CO3
NaHCO3

目的
除去CO2中含有的少量HCl
制备Fe(OH)2

蒸干饱和AlCl3溶液制备无水AlCl3固体
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为0.2NA
B. 标况下，2.24 L氦气含有的原子数为0.2NA
C. 含0.1 mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
D. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含Cl-数为NA
6. 北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是（ ）
A. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B. 1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应
C. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.

8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A.
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中一定含有
B.
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
C.
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化
原溶液中一定无NH4+
D.
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液可能含有

9. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
10. 我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（ ）

A. Ni电极为阴极
B. Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2
C. 理论上，每有1mol CO2与1mol O2-结合，电路中转移2mol e-
D. 该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
11. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是（ ）

A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物
B. Ti4+…NH3是催化剂
C. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O
D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂
12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
C. 苯酚钠溶液中通入过量CO2：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
13. 通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铝片插入浓硫酸中，无气泡产生
铝与浓硫酸不反应
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有可燃性
C
往酸性KMnO4溶液中通入，溶液褪色
具有漂白性
D
向溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
14. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A. a可与e反应生成b B. c在空气中可转化为d
C. 可用KSCN溶液鉴别b、e D. a在少量氯气中点燃可生成对应的盐b
15. 用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A. 在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. “沉钛”时反应的离子方程式为：‘TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NH
C. 回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法
D. 纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力
16. 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。则下列说法正确的是（ ）

A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸
B. 氯化铝产品最后在装置E中收集
C. 实验开始时应先点燃D处酒精灯
D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换

第II卷
非选择题：第17题～第20题，共56分。
17. 研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分及性质”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水的反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________。
(2)实验中棉绒的作用是________________________。
(3)装置 E 中的现象是_______________________________。
探究二：假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：固体全部是Fe3O4
假设二：固体全部是____________
(4)若假设一正确，请写出硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。请设计实验加以验证黑色固体成分，完成下列表格（仪器自选)。限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、1 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液
实验步骤
现象及结论
①待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质于试管中，加入足量________________溶解

②

18. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。
CuSO4·5H2O

已知：在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na2S2O5固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入_____填“”或“”，请写出反应的化学方程式____________________________。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(3)反应II制得的主要产物是_____。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行________________________、洗涤、干燥等一系列操作后得到副产品CuSO4·5H2O。
(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____________________________。
(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na2S2O5残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000 mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5.00mL，滴定终点的现象是_______________________________________________________________________________，该葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为_____g/L。
19. 碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：
溶浸
除铁
净化
沉锰
无水MnCO3
软锰矿
黄铁矿
稀硫酸
软锰矿、石灰
废渣1

废渣2
废渣3
废液
副产品A
(NH4)2S
NH4F
NH4HCO3、氨水
洗涤、烘干
……

废渣1(不含S)

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：

Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
7.8
10.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有______________（至少2条）。（2）请写出“溶浸”过程中反应的离子方程式：_____________________________________。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。请写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，则滤液中残留c(Ca2+)=_________mol·Lˉ1。[已知：Ksp(CaF2)= 1.5×10ˉ10 ]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是____________________________________，
再加入石灰调节溶液的pH的范围为__________________。
（5）副产品A的主要成分是_________。
20. 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：
(1)A的结构简式是___________，⑤的反应类型是___________。
(2)E中含有的官能团的名称是___________。
(3)反应②的化学方程式是___________。
(4)D聚合生成高分子化合物的化学方程式是___________。
(5)由E可制备分子式为C9H10O2的有机物H，同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环结构 ②可以与饱和Na2CO3溶液反应放出气体
(6)参照有机物W的上述合成路线并结合已知信息，设计以M为起始原料制备F的合成路线。___________(示例CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br)
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。
CBABC ABDBC AADDCB
第II卷
非选择题：第17题～第20题，共56分。
17. (共14分)
（1）防止暴沸（1分）
（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）
（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分） FeO（2分）
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）
实验步骤及现象

结论

1、 1 mol·L-1稀硫酸（2分）

②取少量上述溶液于一试管中，滴加2～3滴酸性KMnO4溶液（2分）
若溶液不显紫色假设一成立；若溶液显紫色则假设二成立（2分）

18.（共14分）
（1）NH3（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（2）3：2（2分）
（3）NaHSO3（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分）
（5）S2O+2H+=2SO2↑+H2O（2分）
（6）滴入最后一滴碘液后，溶液由无色变为蓝色，且在半分钟之内不褪色（2分）
0.2375（2分）

19.（共14分）
（1）适当升高温度或搅拌或研磨矿石（2分）
（2）2FeS2+15MnO2+28 H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O （2分）
（3）Cu2+ ＋S2ˉ = CuS↓（2分） 1.5×10ˉ6 （2分）
（4）使残余Fe2+转化为Fe3+ （2分） 3.7~5.2 或3.7~8.8 （2分）
（5）(NH4)2SO4（2分）
20.（共14分）
（1）（2分） 消去反应（1分）
（2）羧基、碳碳双键（2分）
（3）＋2NaOH2NaBr＋（2分）
（4）n + (n－1)H2O（2分）
（5）14（2分）
（6）每步一分 （3分）