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第三节 化学键
基础过关练
题组一 对离子键与共价键的理解
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.下列叙述中正确的是( )
A.化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B.极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C.极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D.仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
3.(2022黑龙江哈师大附中期末)下列叙述不正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中不可能含有离子键
C.所有物质中均存在化学键
D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键
题组二 化学键与化合物类型的关系
4.(2021北京朝阳期末)下列物质中,含有离子键的是( )
A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO
5.(2021辽宁葫芦岛期末)下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
物质
化学键类型
化合物类型
A
MgCl2
离子键、共价键
离子化合物
B
CO2
共价键
共价化合物
C
HCl
离子键
离子化合物
D
NaOH
离子键、共价键
共价化合物
题组三 电子式的书写与判断
7.(2022河北唐山期末)反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子:79N
B.N2分子的电子式:N······N
C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl
D.只能表示35Cl-,不能表示37Cl-
8.(2021湖北黄冈期末)下列化学用语描述正确的是( )
A.NaClO的电子式:Na··O······Cl······
B.H2O的电子式:H+[··O······]2-H+
C.CO2的分子结构模型为
D.用电子式表示K2S的形成过程:
能力提升练
题组一 特定情境中物质类型与化学键类型的关系
1.(2021吉林长春外国语学校期末)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
2.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中含极性键
题组二 物质变化中的化学键变化
3.(2022河北张家口月考)下列说法中正确的是( )
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都由分子构成,它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
4.(2021福建南平期末)大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
B.氧气在反应中为催化剂
C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子
D.反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂
题组三 化学键知识的综合应用
5.(2022浙江学军中学月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素原子的最外层电子数之和为15;W、X同周期且相邻,其中一种元素的单质为空气的主要成分之一;W、Z同主族。下列结论正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X
B.Y的氯化物中含有离子键和共价键
C.Y的氧化物中不含离子键
D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
6.2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键()构成。其流程如下,下列有关说法错误的是( )
A.C24O6的质子数比C22O4多28
B.C20O2分子中含极性键和非极性键
C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D.C18和C60互为同位素
答案全解全析
基础过关练
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.B
7.C
8.D
1.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
2.B 化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用,既包括吸引作用又包括排斥作用,A错误;离子化合物中可能含极性共价键,如NaOH,也可能含非极性共价键,如Na2O2,B正确;极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键,C错误;仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键,如NH4Cl,D错误。
3.C 离子化合物中一定含离子键,可能含有共价键,A正确;共价化合物中只含共价键,不可能含离子键,B正确;稀有气体单质中不含化学键,C错误;由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键,如NH4NO3,D正确。
4.C Cl2、HCl、HClO中只含有共价键,CaCl2是离子化合物,只含有离子键。
5.B 构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,A错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可以是离子化合物,如NH4Cl,B正确;非极性键除存在于双原子单质分子里外,也可能存在于多原子的共价化合物中,如H2O2,还可能存在于离子化合物中,如Na2O2,C错误;不同元素组成的多原子分子里也可以有非极性键,如H2O2,D错误。
6.B MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含极性共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和极性共价键,为离子化合物,D错误。
7.C 中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示为 716N,A错误;N2分子的电子式为··N······N··,B错误;Cl2分子中,两个氯原子间含有1个共用电子对,其结构式为Cl—Cl,C正确;35Cl-和37Cl-的核电荷数都为17,都有18个电子,二者离子结构示意图相同,D错误。
8.D NaClO是离子化合物,其电子式为Na+[··O······Cl······]-,A错误;H2O是共价化合物,其电子式为H··O······H,B错误;二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径,C错误;硫化钾形成过程中钾失去电子,硫得到电子,D正确。
易错警示
电子式书写常见的“八大错误”
(1)漏写未成键电子对。如将N2的电子式误写成N······N,正确的应为··N······N··。
(2)混淆电子式与化学式的书写,如将Na2S的电子式误写成Na2+[··S······]2-,正确的应为Na+[··S······]2-Na+。
(3)共用电子对数目判断错误,如将CO2的电子式误写成··O······C··O······,正确的应为··O······C····O····。
(4)错误使用括号,如将H2O的电子式误写成H+[··O······]2-H+,正确的应为H··O······H。
(5)原子顺序写错,如将HClO的电子式误写成H··Cl······O······,正确的应为H··O······Cl······。
(6)误将电荷数及电性标成化合价,如将Na2O的电子式误写成Na+[··O······]-2 Na+,正确的应为Na+[··O······]2- Na+。
(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成Na+[··O········O······]2- Na+,正确的应为Na+[··O······O······]2- Na+。
(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清,如将NH4+的电子式直接写为NH4+,正确的应为[H··N··HH····H]+。
能力提升练
1.C
2.A
3.D
4.A
5.A
6.D
1.C 首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键。该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互称,12C不是单质,故C60与12C不互为同素异形体。
2.A (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N5+N5-中含非极性键,D错误。
3.D HCl属于共价化合物,在溶液中可发生电离,A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,B错误;He为单原子分子,不存在共价键,C错误;NaHCO3中含离子键和共价键,受热生成Na2CO3、CO2和H2O,反应中离子键断裂,HCO3-中的共价键断裂,生成CO2和H2O,D正确。
4.A 过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对,氯原子形成一对共用电子对,A正确;氧气是产物,B错误;由题图可知,臭氧分子最终变成氧气,C错误;反应②中没有氧原子间共价键的断裂,D错误。
5.A 由W、X同周期且相邻,其中一种元素的单质为空气的主要成分之一,可知W、X位于第二周期,分别为C、N或O、F,W、Z同主族,则Z为Si或S,根据四种元素原子的最外层电子数之和为15可知,W、Z不可能为O、S,故W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si。原子半径:Mg>Si>C>N,A正确;MgCl2中只含离子键,B错误;Mg的氧化物为MgO,MgO为离子化合物,其中含有离子键,C错误;N的氧化物对应的水化物为HNO2或HNO3,其酸性均强于H2CO3,D错误。
6.D C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多(6+8)×2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,D项错误。
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