资源描述
2012-2013学年高一（上）期末质量检测
化学模拟试题
说明：1、本试卷分A、B卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
A卷（满分100分）
一、选择题（共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A、用SO2漂白木耳制成银耳
B、用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2、现榨苹果汁在空气中氧气作用下会由淡绿色变为棕黄色，其原因是（ ）
A、苹果汁含有Fe2+ B、苹果汁含有Cu2+
C、苹果汁含有Cl- D、苹果汁含有Na+
3、“2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm
的单壁碳纳米管,处于世界领先地位。碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单
层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是（ ）
A、碳纳米管和C60都是单质
B、碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C、碳纳米管和石墨的结构和性质都相同
D、碳纳米管能在氧气中燃烧生成二氧化碳
4、下列有关说法，正确的是 ( )
A、固氮就是把氮元素转化为固体
B、FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
C、浓硝酸保存在具磨口玻璃塞的无色试剂瓶中
D、碳酸氢铵潮解后可以在太阳底下暴晒至干
5、在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （ ）
A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1
6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化铜溶于稀盐酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、铁溶于稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D、实验室用大理石和稀硫酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
7、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A、HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B、Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤
C、KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D、CO2（HCl），饱和NaHCO3溶液，洗气
8、 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )
A、NaCl B、KNO3
C、K2SO4 D、Na2CO3
9、下列氯化物中不能直接用金属和氯气反应制得的是 ( )
A． CuCl2 B． FeCl2 C． MgCl2 D． AlCl3
10、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水
C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强
11、由下列实验事实得出结论错误的是（ ）
A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C、铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D、SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
12、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）
A、Fe2+ B、H+ C、Cu2+和Fe2+ D、Fe3+和Cu2+
13、下列实验方案或说法可行的是（ ）
A、用加入适量铁粉的方法除去Fe(NO3)3溶液中混有的Cu(NO3)2
B、用可见光束照射可区别溶液与胶体
C、不可能用普通漏斗进行混合物的分离或提纯
D、用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-
14、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
X
Y
Z
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
含氧酸
一元酸
酸
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
15、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )
A、CO2通入石灰水 B、硝酸中加入铜片
C、硫酸中加入锌粉 D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液
16、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 （ ）
A、2︰3 B、1︰2
C、2︰1 D、3︰2
二、填空题（本题包含2小题,共29分）
17、(17分)Ⅰ、用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：
（1）洞顶石灰岩溶解： ；
（2）地面石笋形成： 。
II、小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，写出该反应的离子方程式：
。
Ⅲ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：
；
（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制氨气的化学方程式： ，检验氨气的一种方法是： 。
18、（12分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（3）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式： 。
（4）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是 （填序号）
A、氯气 B、铝 C、硝酸 D、稀硫酸 E、铁
②、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是 （填序号）
A、氯气 B、铝 C、硝酸 D、稀硫酸 E、铁
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
19. (6分) 若除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质）
试剂
有关化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）
KCl（K2CO3）
20.（11分）欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为 克。
天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其全部溶解，待
后，将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
四、计算题：（本题共1小题，共6分）
21．（6分）现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。
（1）两种气体的质量比为
（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.
B卷（满分50分）
五、选择题（共5小题,每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
无色
D
无色
橙色
紫色
白色
23、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A、标况下,22.4 L H2O中含有的原子总数为3NA
B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C、1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，转移的电子数为NA
D、常温常压下，1mol氦气所含的原子数为NA
24、如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快）（ ）
A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水
25、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化铜溶于稀盐酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、铝溶于稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑
D、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O↑
26、将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL。则通入的O2的体积可能是（ ）
A、4mL B、8mL C、13mL D、16mL
六．实验题（本题包含1小题，共11分）
27、（11分）某同学利用下图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
A、写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；
B、如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则：
可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 ；
②中3个洗气瓶的现象依次为 、 、
；
C、SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有 。（填序号）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
七、推断题（本题包含1小题，共13分）
28．（13分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ； C ； D 。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
E溶液与A反应的离子方程式： ；
F+D反应的离子方程式： 。
八、计算题（本题包含1小题，共6分）
29.（6分）把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c(CuSO4)= ；c(H2SO4)= 。
（2）混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度
c(H+)= ； c(SO42-)= 。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)= 。
2012-2013高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：（本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
A
A
C
B
C
B
A
B
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
选 项
B
C
D
A
B
C
D
C
二、填空题（共2小题，共29分）
17、(17分，方程式每空3分)
Ⅰ、（1）CaCO3 + H2O + CO2 ＝ Ca(HCO3)2 （（3分）
（2）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑（3分）
II、HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （3分）
III、（1）N2 + 3H2 2NH3 （3分）
（2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（3分）
用粘有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟（或：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色）（2分）
18、（12分）
（1） Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2 (3分）
（2）（略）(2分）
（3）2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2 (3分）
（4）① B、E； (每个1分，答错倒扣） ② A、C。 (每个1分，答错倒扣）
三、实验题（共2小题，共17分）
19题、(6分) （试剂每空1分，化学方程式每个2分，共6分）
物质（杂质）
试剂
有关反应的化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）
CO2
Na2CO3 +H2O +CO2 ＝2NaHCO3
KCl（K2CO3）
CaCl2（或HCl）
K2CO3 + CaCl2 ＝ 2KCl+CaCO3↓
K2CO3 + 2HCl＝ 2KCl+CO2↑+H2O
20题、（11分，除标注外，其余每空1分)
① 4.8（1分）。 ② 烧杯（0.5分），冷却 玻璃棒（0.5分） 250 。（0.5分）③ 2～3， 容量瓶， 低。
④胶头滴管 低， 重新配制。
⑤ 将容量瓶上下翻转反复摇匀 ， 试剂瓶
四、计算题：（本题共1小题，共6分）
21.（1）m（H2）：m（O2）==1：8 (2分)
（2）7.80 (4分)
B卷（满分50分）
五、选择题（本题共5小题,每小题4分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）
22
23
24
25
26
B
D
C
B
C
六．实验题（共11分）
27题、A： C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O↑ （3分）
B：SO2、CO2 ；（2分） H2O；（1分） 品红褪色；（1分） 酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色；（1分） 品红不变色；（1分） C：B （2分）
七、推断题（共13分）
28．（1）（4分） Cl2 H2 HCl Fe
（2）（9分） 2H++Fe = H2↑+Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe = 3Fe2+
八、计算题（共6分）
29.（1）C（CuSO4）=1.0mol/L C（H2SO4）=0.5mol/L（各1分）
（2）C（H+）=1.0mol/L; C（SO42-）=1.5mol/L（各1分）
（3）C（Fe2+）=1.5mol/L（2分）
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