2022北京首都师大附中高三9月月考化学(教师版).docx

2022北京首都师大附中高三9月月考
化 学
可能用到的相对原子质量为：；；；
第I卷(共42分)
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A. K B. Na C. Fe D. Al
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用固体制备纯碱
B. 用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源
C. 用净化含少量泥土的浑浊水
D. 用除去粗盐中的钙离子
3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
4. 下列表述不正确的是
A. 原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D. 同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
5. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 干冰晶体是共价晶体
B. 每个晶胞中含有4个分子
C. 每个分子周围有12个紧邻的分子
D. 干冰升华时需克服分子间作用力
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 使甲基橙变红色的溶液：
B. 使酚酞变红色的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA
C. 24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D. 等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 中杂化的原子数为
B. 中氙的价层电子对数为
C. 中配体的个数为
D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
10. 反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2
11. 用电石(主要成分是，含等)制取乙炔时，常用溶液去除乙炔中的杂质。反应为：
i.
ii.
下列分析不正确的是
A. 发生水解反应的化学方程式：、
B. 反应i发生的原因是：的小
C. 反应ii中每氧化
D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰
12. 理论化学模拟得到一种离子，结构如下图。下列关于该离子的说法不正确的是

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种
C. 空间结构为四面体形 D. 该离子的键与键数目比为
13. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。

已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是
A. 制备L的反应是缩聚反应
B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C. L中的官能团是酯基和醚键
D. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
14. 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。

下列说法不正确的是
A. 无色气体为
B. 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢
C. 实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关
D. 400秒时，：实验②＞实验①
第II卷(共58分)
二、填空题(本大题共3小题，共58分)
15. 青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

（1）提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙谜()提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是_______。
②用乙醚提取效果更好，原因是_______。
（2）确定结构
①比较青蒿素分子中C、H、O的电负性大小：_______。
②图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。
a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱
（3）修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_______。
②的空间结构为_______。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。
16. 某喹啉类化合物P的合成路线如下：

已知：
（1）A为链状，按官能团分类，其类别是___________。
（2）B→C的反应方程式是___________。
（3）C→D所需的试剂a是___________。
（4）下列关于E的说法正确的是___________。
A. 能发生银镜反应
B 能发生氧化、消去、加聚反应
C. 核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3
D. 1 mol E可以与6 mol 发生反应
（5）G的结构简式为___________。
（6）H→I的反应类型为___________。
（7）由I和E合成P的流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式：___________、___________、___________。

17. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中离子，按先后顺序依次加入试剂的化学式为_______、_______。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐溶解度

溶解度()
36.0
21.7
9.6
37.2
（2）①写出装置I中反应的化学方程式_______。
②装置I的两种气体，先通_______，后通_______。
③操作①名称是_______。
（3）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
（4）请结合化学平衡说明装置III中加入磨细的食盐粉及的作用_______。
（5）该流程中可循环利用的物质是_______。
（6）制出的纯碱中含有杂质，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_______。
a.向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成质量
b.向m克纯碱样品中加入足量稀，干燥后测生成气体的体积
c.向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成沉淀的质量
18. 过氧化钙()在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。
（1）的电子式为_______。
（2）与水反应的化学方程式是_______。
（3）由电石渣(主要成分为氢氧化钙)制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流程如下：

①滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是_______。解释其质量不变的原因_______。(用化学方程式表示)。
②I和Ⅱ的反应装置均需置于冰水浴中，解释Ⅱ中冰水浴的作用：_______(答出一点即可)。
（4）样品纯度测定

i.按上图连接装置(夹持和加热装置均略去)，从水准管口加入适量水，并检查气密性；
i.准确称量样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；
ⅱ.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为()；
iv.加热发生反应：。充分反应至不再有气体产生，停止加热，_______；再次读取量气管中液面对应的刻度，记为；
v.计算样品中的纯度。
①补全iv中操作：_______。
②该实验条件下，气体摩尔体积为，样品中的纯度为_______(用质量分数表示)。
19. 某小组探究的制备。配制0.1的溶液和0.1的溶液备用。
【查阅资料】
i.FeS、均为黑色固体，难溶于水。
ii.，为无色离子。
iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
编号
实验一
实验二
操作
1.0mL 0.1 溶液

0.5mL 0.1 溶液

现象
迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X
产生棕黑色沉淀

（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为_______。
（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。

①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是_______。
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的与加入的反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是_______。
（3）实验二制得了，但其中含少量。
①生成的离子方程式为_______。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：_______。
实验三
小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。

（4）实验三中，由无色清液生成的离子方程式为_______。
【反思评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是_______。

参考答案
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 【答案】D
【解析】
【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。
答案选D。
2. 【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B． 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，，反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C． Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；
D． 中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
3. 【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A．能层不同，能级相同的原子轨道，能层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s<3s<4s，故A正确；
B．M电子层存在s、p、d共3个能级，共有(1+3+5)=9个原子轨道，故B正确；
C．4s电子能量高于3s电子，4s电子在离核更远的地方的出现几率比3s电子大，不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，所以同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故D正确；
故选C。
5. 【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误；
B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确；
C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确；
D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确；
故答案为：A。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A选；
B．使酚酞变红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2+、HCO，故B不选；
C．溶液和生成微溶的Ag2SO4、难溶的AgI，不能大量共存，故C不选；
D．溶液和反应，不能共存，故D不选；
故选：A。
7. 【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸应改成离子形式，MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A错误；
B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为：Al3＋+3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+3H＋，B错误；
C、Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+O2↑，C错误；
D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选D。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；
D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；
故选C。
9. 【答案】A
【解析】
【详解】A．中C和O均为sp3杂化，物质的量为0.5mol，中杂化的原子数为，故A错误；
B．XeF4中Xe原子的价层电子对数=4+=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数=6×0.5mol×NA/mol=3NA，故B正确；
C．中配体为H2O，则中配体的个数为，故C正确；
D．氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故D正确；
故选：A。
10. 【答案】A
【解析】
【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．水解过程中元素化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；
B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，即CuS的Ksp小，B项正确；
C．反应ii中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；
D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；
答案选C。
12. 【答案】B
【解析】
【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，故B错误；
C．中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，故C正确；
D．单键存在一个键，双键存在一个键和一个键，该离子的键与键数目比为12:8=3:2，故D正确；
故选：B。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】A．由、发生取代反应制备，故A正确；
B．制备L的单体是、，每个单体分子中均含两个苯环，故B正确；
C．L中的官能团是酯基和酚羟基，故C错误；
D．、发生缩聚反应生成和苯酚，蒸馏出苯酚，平衡正向移动，可促进L的合成，故D正确；
故选C。
14. 【答案】B
【解析】
【详解】A．两溶液都呈酸性，均发生反应，无色气体为，故A正确；
B．0～200秒，实验②中氢离子浓度大于实验①，产生氢气的速率比实验①快，故B错误；
C．实验①②，最终pH>7，说明最后发生反应，故C正确；
D．pH发生突变前，实验②氢离子浓度大、反应时间长，所以400秒时，：实验②＞实验①，故D正确；
选B。
二、填空题(本大题共3小题，共58分)
15. 【答案】（1） ①. 乙醇分子间能形成氢键 ②. 乙醚沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解
（2） ①. ②. ③. b
（3） ①. ②. 正四面体
【解析】
【小问1详解】
①能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键，所以乙醚的沸点低于乙醇。
②青蒿素对热不稳定，乙醚沸点比乙醇低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解，所以用乙醚提纯效果较好。
【小问2详解】
①同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性O＞C，而C、O元素在它们的氢化物中都表现负价，说明它们对共用电子对吸引力比氢原子强，它们的电负性都比氢元素大，故电负性：O＞C＞H。
②该晶胞体积=（a×10-7cm）×（b×10-7cm）×（c×10-7cm）=abc×10-21cm3，该晶胞中青蒿素分子个数为4，晶体的密度=。
③a．质谱法测定分子的相对分子质量，a错误；
b．X射线衍射实验，可以测定晶胞中各个原子的位置，根据原子坐标，计算原子间的距离，判断哪些原子间存在化学键，确定键长和键角，得出分子的空间结构，b正确；
c．核磁共振氢谱判断有多少种不同化学环境的氢原子及其对应的数量，c错误；
d．红外光谱用于研究分子的结构和存在哪些化学键，d错误；
故答案选b。
【小问3详解】
①双氢青蒿素分子中碳原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化。
②中B原子价层电子对数=且不含孤电子对，该离子为正四面体形结构。
16. 【答案】（1）烯烃 （2）
（3） （4）CD
（5） （6）还原
（7） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】从H生成I，结合I的分子式可知，I的结构简式为；结合已知信息和C、D的分子式，D可由和在NaNH2作用下发生反应得到，则C为，试剂a是，D的结构简式为，故B的结构简式为，B在强碱醇溶液中消去HBr得到C，故A是CH2=CH-CH3，A与Br2发生加成得到B；D的分子式比E多两个H原子，则O2催化氧化使D的羟基生成酮基，得到E的结构简式为。
【小问1详解】
据分析，A为链状，结构简式为CH2=CH-CH3，按官能团分类，其类别是烯烃；
【小问2详解】
据分析，B是，在强碱的醇溶液中发消去反应，得到丙炔C，B→C的反应方程式是：；
【小问3详解】
据分析，C→D是丙炔生成D，结合已知信息，所需的试剂a是；
【小问4详解】
A.据分析，E的结构简式为，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；
B.含有碳碳叁键能发生氧化、加聚反应，从结构简式分析，不能发生消去反应，B错误；
C.该分子以苯环两支链为对称轴，具有不同化学环境的H原子有4中，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3，C正确；
D.E分子中含有碳碳叁键可加成2分子H2，苯环可加成3分子H2，酮基可加成1分子H2，故1 mol E可以与6 mol 发生反应，D正确；
故选CD；
【小问5详解】
从H的结构简式逆推可知，H由G取代-NO2得到，G的结构简式为；
【小问6详解】
据分析，H中的-NO2转化为-NH2得到I，H→I的反应类型为还原反应；
【小问7详解】
由已知信息和I、E结构简式分析，I、E加成得到J，J为，J中醛基与H2加成得到M为，M异构化得到N为，N中羟基与相邻碳上的H脱水得到P。
17. 【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. ③. ④. 过滤
（3）
（4）在母液中有大量的和，存在平衡，通入氨气增大的浓度，加入磨细的食盐粉，增大的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
（5）
（6）c
【解析】
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，氨气和二氧化碳气体与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤的得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水；向母液中加入磨细的食盐粉及NH3促使氯化铵结晶析出。
【小问1详解】
工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑应先加入过量石灰水，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，再向溶液中加入碳酸钠溶液，使钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，故答案为：Ca(OH)2；Na2CO3；
【小问2详解】
①装置I中发生的反应为氨气和二氧化碳气体和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3¯+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3¯+NH4Cl；
②向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体时，应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠固体的析出，故答案为：NH3；CO2；
③操作①是用过滤的方法分离得到碳酸氢钠固体，故答案为：过滤；
【小问3详解】
装置Ⅱ中发生的反应为碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
在母液中含有大量的铵根离子和氯离子，向母液中通入氨气，使溶液中铵根离子浓度增大，加入磨细的食盐粉能增大溶液中的氯离子浓度增大，溶液中铵根离子和氯离子浓度增大，使溶解平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，故答案为：在母液中有大量的和，存在平衡，通入氨气增大的浓度，加入磨细的食盐粉，增大的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出；
【小问5详解】
由图可知，装置I中二氧化碳做反应物制备碳酸氢钠，装置II中碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，则流程中可循环利用的物质是二氧化碳，故答案为：CO2；
【小问6详解】
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，由样品的质量和生成CaCO3的质量可以列关系式计算出纯碱的纯度，故正确；
b．向m克纯碱样品中加入足量稀硫酸，干燥后测得生成气体的体积为二氧化碳的体积，根据样品的质量和生成样品的质量和生成二氧化碳的体积可以列关系式计算出纯碱的纯度，故正确；
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3和NaCl与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀和AgCl沉淀，沉淀的质量为氯化银和碳酸银，无法列关系式计算出纯碱的纯度，故错误；
故选c。
18. 【答案】（1） （2）
（3） ①. ②. 、 ③. 减少和分解损失，利于析出
（4） ①. 待整个装置恢复至室温，上下移动水准管使其中液面与量气管中液面平齐 ②. 或
【解析】
【小问1详解】
CaO2为离子化合物，含有过氧键，电子式为。
【小问2详解】
CaO2与水反应的化学方程式是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
【小问3详解】
在电石渣中加入氯化铵溶液，发生反应为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O，过滤后在溶液中加入双氧水，发生反应为CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
①分析流程可知，Ⅰ中发生反应为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O，Ⅱ中发生反应为CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，则循环利用的溶质为NH4Cl；
②冰水浴的作用为减少和分解损失，利于析出。
【小问4详解】
由于气体热胀冷缩，故需待整个装置恢复至室温，上下移动水准管使其中液面与量气管中液面平齐；
②结合过氧化氢分解可知，过氧化钙分解过程中2n（CaO2）～n（O2），n（O2）=，n（CaO2）=2×，CaO2的纯度为=。
19. 【答案】（1）2Fe3++3S2-=↓
（2） ①. 反应生成硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生 ②. 三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为FeS沉淀
（3） ①. 3S2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HS- ②. 铁离子与硫离子迅速反应生成沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S
（4）2+3S2-=↓+12F-
（5）加入NaF溶液，将铁离子转化为，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反应，再加入硫离子可以将转化为沉淀
【解析】
【分析】氯化铁和硫化钠可以发生复分解反应生成，也可能发生氧化还原反应生成FeS，铁离子与硫离子水解生成的氢氧根离子还会生成氢氧化铁沉淀。
【小问1详解】
已知，FeS、均为黑色固体，难溶于水；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；实验一中，根据复分解反应规律推测，则生产黑色沉淀a为，离子方程式为2Fe3++3S2-=↓；
【小问2详解】
①离心分离出淡黄色固体，为硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生；
②三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为FeS沉淀；
【小问3详解】
①实验二中硫化钠过量，硫离子水解生成氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，方程式为3S2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HS-。
②铁离子与硫离子迅速反应生成沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S；
【小问4详解】
已知，；实验三中，由无色清液生成的反应为和硫离子生成沉淀，离子方程式为2+3S2-=↓+12F-。
【小问5详解】
实验三中加入NaF溶液，将铁离子转化为，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反应，再加入硫离子可以将转化为沉淀。

第19页/共19页
学科网（北京）股份有限公司