辽宁省沈阳市重点高中联合体2021-2022学年高三12月考试化学试题.docx

沈阳市重点高中联合体
2021—2022学年度上学期12月考试高三年级试题
化 学

考试时间：75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第I卷和第II卷组成。第I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si28 Cl 35.5
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
A．用飞机播撒 是实现人工增雨的方法之一
B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
D．高纯硅可用于制作光导纤维
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．晶体中含有的硅氧键数目为
B．电解饱和食盐水时，每得到1 mol NaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子
C．固体含有的阴离子数为
D．标准状况下，0.5个所占的体积约为
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入
B．FeBr2溶液与等物质的量的反应：
C．过量铁粉加入稀硝酸中：
D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：
5．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．中既有离子键又有共价键
B．的熔沸点高于
C．中含有键
D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
6．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

A．装置①测定化学反应速率
B．装置②制取并吸收
C．装置③制备纯净的
D．装置④比较、、S的氧化性
7．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是（　　）
A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
8．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝色
原溶液中没有NH4+
B
向某溶液中滴加几滴KSCN溶液
溶液变红
溶液中不可能含Fe2+
C
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
新制氯水具有酸性和强氧化性
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A．加入一定量氩气，平衡不移动
B．加入一定量X，达新平衡后不变
C．加入一定量Z，达新平衡后减小
D．升高温度，若增大，则
10．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是（ ）
A．C和浓硝酸加热反应生成和，则和浓硝酸加热反应生成和
B．溶解度大于，则溶解度大于
C．能与形成配合物，则也能与形成配合物NaBF4
D．溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
11．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a。下列叙述不正确的是（ ）
A．该晶体中锌的配位数为4
B．相邻的与之间的距离为
C．已知原子坐标：A点为（0，0，0），B点为（1，1，1），则C点的原子坐标为
D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为
12．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（ ）

A．充电时，集流体与外接电源的负极相连
B．放电时，电极为正极，反应可表示为
C．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失
D．电池总反应可表示为
13．以菱镁矿（主要成分为，含少量，和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法错误的是（ ）
A．浸出镁的反应为
B．流程中可循环使用的物质有
C．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
D．分离与、是利用了它们氢氧化物溶解度的不同
14．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，位于第三周期，原子的电子数为原子的两倍，、、位于同一周期。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：
B．原子半径：
C．电负性：
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
15．科学家研究以太阳能为热源分解，最终循环分解水制，其中一步重要反应为。在一定压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．
B．
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．将体系中分离出去，能提高的转化率
第II卷 非选择题（共55分）
16．（13分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。
（1）双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_________。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为_________。
（3）双氧水能将碱性废水中的转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,CN－的电子式为_________，写出该反应的离子方程式_________。
（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。
（5）下图是一种用电解原理来制备，并用产生的处理废氨水的装置。
①Ir-Ru惰性电极吸附生成，其电极反应式是_________。
②处理废氨水中溶质（以计）的质量是34g，理论上电路中转移电子数为_________mol。

第4题图 第5题图
17．（14分）氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿（主要成分为，含有少量和）为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

（1）矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________（填化学式）。
（2）加入铁粉的目的是_________，能循环利用的无机物是_________（填化学式）。
（3）生成的离子方程式为_________。
（4）有机萃取剂能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是_________。
（5）工业上常采用氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基来氧化降解水中的有机物。

图1

图2
①其他条件一定时，的值对去除效果的影响如图1所示，当废水中的去除率最大时，=_________。
②在酸性条件下，的加入量对的去除效果如图2所示，当的去除效果最好时，的物质的量浓度=_________（保留三位有效数字）。
18．（14分）高氯酸铵为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用图1所示的装置对的分解产物进行探究（假设装置内试剂均足量，反应充分，部分夹持装置已省略）。

回答下列问题：
（1）在实验过程中发现装置中铜网由红色变为黑色，说明分解产物中有_________（填化学式）。
（2）实验完毕后，取装置硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，观察到的现象是_________。
（3）通过上述实验现象分析，某同学认为产物中还应有，可能有，为了证明和的存在，选择图1中部分装置和图2提供的装置进行实验：

①装置中盛放的物质是_________（填物质名称），按气流从左到右，装置的连接顺序→_________→_________→_________。
②实验结束后发现中液体变为橙黄色，用离子方程式解释出现该现象的原因：_________。
（4）实验结论：分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_________。
（5）实验结束后，某同学拟通过称量装置D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，计算结果_________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。
19．（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：
（1）一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母，下同）

（2）在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________。
A．充入一定量的NO2 B．分离出一定量NO2
C．充入一定量的N2 D．降低温度
（3）若反应在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1mol NO2气体，发生反应。反应中测得相关数据如下表所示：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
气体相对分子质量
46
57
64
69
69
69
①此条件下该反应的化学平衡常数K=_________。
②在50min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为_________mol。
③该温度下，若将9.2gNO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正（NO2）_________v逆（N2O4）（填“”“”或“”）

沈阳市重点高中联合体2021-2022学年度上学期12月考试
高三化学参考答案
选择1--15 DCABC ADCBC DCCBA
16、 共13分 (1)1分，其余每空2分
(1)O2
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.38kJ/mol
状态错扣1分 ，△H错扣1分，方程式错0分
(3) 5H2O2+CN－+2OH-=2CO32－+N2+6H2O
(4) 也可以把催化剂写成，不写扣1分
(5)O2+2e－+2H+=H2O2 6
17、 共14分，每空2分
(1)SiO2 (2) 将过量的Fe3+还原为Fe2+ FeCl3
(3)
(4)FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差较大
(5)1 1.18×10-3mol/L 单位不写扣1分
18、共14分，每空2分
(1) O2 (2)试管中有气泡产生，且有白色沉淀生成 1个现象1分
(3)无水硫酸铜 H G F (4) Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
(5) 2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O 条件不写扣1分 （6）偏大
19、 共14分，每空2分
(1) ad 1个1分，有错0分
(2)B (3)向右 增大 (4) 60 8/3 >
化学试卷 第 14 页（共 14 页）