资源描述
课题
第八单元 课题1 金属材料
主备人
教学目标
知识目标
使学生了解金属物理性质, 了解常见合金成份性能和用途。
能力目标
使学生含有较强问题意识, 培养学生试验能力和分析问题能力。
情感目标
经过试验激发学生学习化学爱好, 培养学生实事求是科学态度。
关键
金属材料物理性质, 物质性质与用途关系。
难点
物质性质与用途关系, 提升学生综合分析问题能力。
中考考点
金属材料物理性质
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
引导学生经过看录相、 上网查资料等了解人类发觉金属、 认识金属、 使用金属历史, 利用学生生活背景, 让学生说出日常生活中接触到金属制品。
让学生分组试验, 试验过程中指导学生观察试验现象。
经过让学生讨论, 总结出金属物理性质。
指导学生阅读课文, 了解金属共同物理性质和部分关键金属特征。
利用课件给出讨论题: 1、 为何菜刀、 镰刀、 锤子等用铁制而不用铅制？2、 银导电性比铜好, 为何电线通常见铜制而不用银制？3、 为何灯炮里灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制会出现什么情况？4、 为何有铁制如水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？
提问: 结合你在生活中看到其她现象回复: 物质性质是否是决定物质用途唯一原因？
提问: 1、 我们在生活中所见到金属是不是纯金属？
2、 什么是合金？常见合金有哪些？
3、 合金与纯金属有什么不一样呢？
指导学生分组试验。总结出合金比纯金属硬度大、 韧性强、 熔点低特征。
指导学生阅读课文, 了解钛和钛合金等二十一世纪关键金属材料。
部署课后作业:
经过上网、 进图书馆等渠道查找资料, 了解部分新型金属, 写一篇科普小论文与同学交流
在老师指导下观看录像、 有目查阅资料, 展示她们搜集到金属制品, 如: 铜钱、 硬币、 纪念章等。
学生分别取出铁丝、 铜丝、 铝丝。①观察它们颜色状态; ②用力试试是否能够弯曲、 折断; ③用小刀割一下; ④用铁锤锤一下; ⑤用酒精灯加热; ⑥用电池、 小灯泡测试它们导电性。
阅读课文第2～3页。
学生分组讨论, 然后代表陈说讨论、 交流结果, 其她同学作补充。
思索、 查资料、 讨论及总结, 独立或集体回复问题。
学生阅读课文第4～5页。
学生带着问题分组试验, 观察黄铜片和铜片、 焊锡和锡光泽和颜色; 将它们相互刻划、 比较硬度, 比较焊锡, 锡、 铝熔化温度。
学生阅读课文第6页。
后记
课题
课题2金属化学性质
主备人
教学目标
知识目标
知道铁、 铝、 铜等常见金属与氧气反应, 能用置换应解释部分与日常生活相关化学问题。
能力目标
初步学会利用观察、 试验等方法获取信息, 并能用图表和化学语言表示相关信息。
情感目标
培养勤于思索、 严谨求实、 勇于实践科学精神。
关键
金属活动性次序, 利用金属活动次序表判定金属置换反应能否发生。
难点
利用金属活动次序表判定金属置换反应能否发生。
中考考点
金属活动性次序
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教
学
过
程
教
学
过
程
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
【展示】古代金、 银、 铜、 铁等金属制品图片。
【问题情景】为何有保留这么完整, 表面没有什么改变; 而有金属表面却有这么大改变呢？这些金属制品“化妆师”是谁呢？
这就是这节课我们要研究内容之一。
【板书】课题2金属化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中氧气在偷偷在起作用。我们先往返想一下以前学习过金属和氧气化学反应有哪些呢？它们反应现象是什么？化学方程式怎样写？
【展示】镁、 铁燃烧图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、 “金入于猛火, 色不夺精光”,由此说明, 金在高温下也不与氧气发生反应, 金最不活泼。
【板书】活动性: Mg、 Al＞Fe＞Cu＞Au
【讲解】这就解答了一开始就我们提出问题。铁活动性比较强, 所以铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱, 被腐蚀程度比较轻。而金活动性弱, 基础上不被腐蚀。
【思索】铝化学性质比铁活泼, 为何我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
【小结】镁、 铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应, 其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝深入氧化, 所以, 铝含有很好抗腐蚀性能。这也是铝产量在短短一百多年里得到大幅度提升, 并被广泛利用一个关键原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应, 而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应猛烈程度, 也可反应出金属活泼程度。下面, 我们就经过试验来比较镁、 锌、 铁、 铜活动性。
【投影】活动与探究:
将学生分成A、 B两组。
A组: 在四支试管中分别放入两小块打磨光洁镁条、 锌粒、 铁片、 铜片, 各加入约5 mL稀盐酸, 观察现象, 比较反应猛烈程度; 用燃着木条放在试管口, 观察并统计试验现象。
B组: 用稀硫酸替换稀盐酸进行试验, 并比较发生现象。
【引导学生进行讨论、 交流和展示探究结果】引导对信息进行处理, 并获取结论。
【导思】同学们, 你们观察真实可靠吗？
【投影】 “金属与盐酸反应比较”
【过渡】部分金属不能与盐酸或稀硫酸反应,
如铜和银, 怎样确定它们之间活动性次序呢？
要求: 对铝、 铜、 银活动性次序探究:
1、 设计探究方案
2、 估计试验现象
3、 作出合理判定
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树, 铝与硫酸铜溶液反应图片——铜树。（若有条件, 演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究, 但规律还是零碎, 请同学们将已经探究规律归纳起来。
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金先驱, 也是中国古代劳感人民辛勤智慧结晶, 我们应该加倍努力把我们祖先业绩发扬光大。
【设问】更多金属活动性怎样呢？
背景介绍: 科学家类似于我们探究, 进行了认真去伪存真, 由表及里分析, 总结出了金属活动性次序（插入“Na、 Ca”活动性纠正等小说）。
【板书】金属活动性次序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性: 由强到弱
【启迪】对金属活动性次序, 同学们发觉了什么？为何会出现氢元素？金属元素位置与它活动性有什么关系？位于前面金属能否把位于后面金属从其化合物溶液里置换出来？对判定金属活动性提供了什么依据？
【过渡】下面, 是我们本节课探究时所发生部分化学反应:
【投影】
Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物物质类别如单质、 化合物角度分析, 这些反应有什么特点？它与我们学习过化合反应和分解反应特点是否相同？
【评价】回复很好。化学上, 我们把含有这一特点反应叫做置换反应。
【板书】置换反应
特点: A + BC = B + AC
【投影并讲解】]金属活动性次序在工农业生产和科学研究中相关键应用, 它能够给你以下部分判定依据:
1、 在金属活动性次序里, 金属位置越靠前, 它活动性就越强。
2、 在金属活动性次序里, 位于氢前面金属能置换出盐酸、 稀硫酸中氢。
3、 在金属活动性次序里, 位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物溶液里置换出来。
【课堂小结】请同学们发表见解: 经过本节课学习, 你有什么收获？
【课堂练习】
1、 有X、 Y、 Z三种金属。X、 Y、 Z分别放入稀盐酸中, X溶解并放出氢气, Y、 Z无改变; 将Y放入Z化合物溶液中无改变; Z放入Y化合物溶液中有Y析出: 则X、 Y、 Z活动性次序怎样？
2、 试验室制氢气常选择锌与稀盐酸、 稀硫酸反应, （1）选择依据是什么？（2）不选铜理由？（3）猜想: 为何也不选钾、 钙、 钠？
3、 黄金饰品中假货常常鱼目混珠, 社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、 外型上看, 与黄金极为相同, 所以极难区分, 现请你设计一个试验方案用化学方法判别真假黄金。
4、 波尔多液是一个农业上常见杀菌剂, 它是由硫酸铜、 石灰加水配制而成, 为何不能用铁制容器来配制波尔多液？
【部署作业】
1、 设计一个试验证实活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu
课后习题3、 6、 8
学生思索并回复问题。
回想相关反应现象、 条件, 书写化学方程式。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O22MgO
4Al＋3O22Al2O3
观察并统计试验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组试验方案或生活实例。
听讲, 深入了解金属与氧气反应。
学生讨论并回复: 铝制品耐腐蚀是因为铝可与空气中氧气反应, 使其表面形成一层致密氧化铝保护膜之故; 若用钢刷、 沙等来擦洗铝制品, 轻易把氧化铝薄膜除掉, 从而起不到保护作用。
猜想、 假设、 设计试验方案。
分组试验并仔细观察试验现象, 统计并经过比较、 分析, 得出结论。
A组:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B组:
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
交流:
（1）镁、 锌、 铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气, 铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、 锌、 铁与盐酸或稀硫酸反应时猛烈程度不一样。镁反应最猛烈, 其次是锌, 然后是铁。
（3）与酸反应时, 能生成氢气金属活动性强; 不然, 就较弱。
（4）镁、 锌、 铁、 铜金属活动性由强到弱。
观看图片, 对照自己探究反思: （惊呀, 笑）
读教材（多媒体）金属活动性次序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au
──────────────→
金属活动性由强渐弱
学生各抒己见, 思索, 回复:
这些反应特点是: 由一个单质跟一个化合物起反应生成另一个单质和另一个化合物。其特点不一样于化合反应和分解反应。
1、 知道金属关键化学性质:
活泼金属多共性, 与氧与酸易反应。
2、 金属活动性次序
3、 活动性判定与应用（见归纳）。
完成问题解答, 互动评价:
答案: （1）X>Z>Y
（2）X>H>Z>Y
思索, 进行讨论、 分析
后记
课题
课题3金属资源利用和保护
主备人
教学目标
知识目标
了解从铁冶炼方法及预防金属生锈方法, 知道废弃金属对环境污染回收金属关键性。
能力目标
经过搜集材料、 查阅资料、 讨论交流等探究活动培养学生良好学习习惯和学习方法
情感目标
培养学习化学爱好, 树立珍爱资源、 珍惜环境、 合理使用化学物质观念。
关键
相关化学方程式计算中杂责问题计算, 铁锈蚀条件及其防护, 合理利用金属资源意识。
难点
对铁锈蚀条件初步探究, 相关化学方程式计算中杂质计算。
中考考点
相关化学方程式计算中杂责问题计算, 铁锈蚀条件及其防护, 合理利用金属资源意识。
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教
学
过
程
教
学
过
程
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
第一课时 铁冶炼
试验导入
老师演示金、 银戒指在酒精灯上灼烧试验, 学生观察试验现象, 分析“真金不怕火炼”原因, 以及钠、 镁等金属为何在自然界中不能以单质形式存在, 而是以化合物形式存在于多种矿物之中原因。
交流展示
学生出示课外搜集到矿石样品（重晶石、 赤铁矿石等）, 朗诵相关矿石产地、 产量、 钢铁厂名称等背景资料, 课件展示人类最早使用铁矿石──陨铁等其她矿石样品。
指导阅读
阅读书本, 解读插图, 讨论炼铁时铁矿石选择方案, 使学生搞清楚为何选择这种矿石原因。了解化学与社会和技术相互关系。
讨论分析
出示多媒体课件高炉炼铁过程中一氧化碳还原氧化铁模拟试验。讨论: ①试验前先通入一氧化碳原因; ②尾气处理措施; ③分析工业炼铁原理; ④分析原料产物是否为纯净物; ⑤得出哪些结论等。
例题自学
指导学生阅读审题, 尽可能抓住有效信息, 小组讨论读题后感想, 尽可能将多读少, 抽出有用、 具体条件。
例题剖析
多媒体展示例题断句、 数据含义, 已知和未知量关系; 计算过程分解; 各步骤之间关系; 不纯物质怎样转化为纯物质等。
自主评价
学生小组之间、 学生自己进行评价, 谈谈收获和见解, 老师总评。
课题3金属资源利用和保护（第二课时）
提供两份材料和对应图片, 指出金属资源宝贵
资料一: 部分矿物可供开采年限（不包含以后新探明矿物储量、 部分国家金属贮备量和金属回收利用等）。
资料二: 据相关资料报道, 现在世界上每年因腐蚀而报废金属设备和材料相当于年产量20% ~ 40%。
提问: 金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？
引入: 人类需要保护金属资源
铁生锈条件探究（学生提前一周准备试验）
现有洁净无锈铁钉、 试管、 经煮沸快速冷却蒸馏水、 植物油。试设计试验以证实铁制品锈蚀条件。
与学生探讨设计目并对学生设计给予评价。
小结: 在水、 氧气同时存在环境中铁能锈蚀
铁锈关键成份是Fe2O3 · xH2O
提问: 1、 试管Ⅱ中为何要用煮沸过蒸馏水, 且要加入植物油？
2、 试管Ⅲ中为何要将空气干燥？
老师展示试验: (1)、 试管①中加入稀
硫酸或醋酸溶液, 浸没铁钉后, 倒去溶液;
(2)在试管②中加入少许氯化钠溶液, 使铁钉二分之一浸没在溶液中;
(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上;
(4)在试管④中注满快速冷却沸水, 塞紧橡皮塞;
(5)在试管⑤中加入少许干燥剂(生石灰或无水氯化钙), 再放一团干棉球, 把铁钉放在干棉球上, 塞紧橡皮塞。
（注意）试管2需要事先用酒精灯进行加热。
提问: 经过探究小结使铁制品发生锈蚀关键原因有哪些？
提问: 经过探究小结使铁制品发生锈蚀关键原因有哪些？
提问: 铝与氧气反应生成氧化铝能起保护里层铝作用。铁锈是否也能保护里层铁呢？
了解铁制品锈蚀条件才能知道怎样预防铁制品锈蚀方法, 因为假如破坏铁制品锈蚀条件就能预防铁制品锈蚀。
思索: 你对预防铁制品锈蚀有什么提议？
预防铁生锈原理
提问: 在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来预防铁制品生锈呢？
1、 保持铁制品表面干燥和洁净
2、 在铁制品表面涂一层保护膜
如: 刷油漆、 涂油、 搪瓷、 镀上一层耐磨、 耐腐蚀金属铬、 高温灼烧金属, 进行“烤蓝”等
3、 制成合金钢, 如不锈钢
提问: 自行车构件如支架、 链条、 钢圈等, 分别采取了什么防锈方法？
展示金属锈蚀图片, 引出要保护金属资源
提问: 请同学们阅读书本, 总结怎样有效保护金属资源？
展示: 回收利用旧金属图片
金属和金属代用具图片比较
总结: 一、 金属腐蚀和防护
1、 铁生锈关键条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。
2、 破坏铁生锈条件就能预防铁生锈。
3、 预防铁生锈方法为:
二、 保护金属资源有效路径是:
以试验回顾金属活动性相关知识, 做好铺垫。
实物参观, 资源共享。
认真思索
讨论交流, 形成共识。
相互交流, 合作学习。
认真看例题
看资料、 思索
提前一星期设计准备铁锈蚀条件 “活动与探究”, 完成试验汇报。在课堂上回顾试验步骤, 汇报试验结果:
试管1: 生锈
试管2: 不生锈
试管3: 不生锈
为了预防蒸馏水中溶有氧气。
为了去掉空气中原有水蒸气
小结: 1.造成铁制品锈蚀原因是: 水和氧气同时存在; 2.加速铁制品锈蚀原因是: 酸或者氯化钠。
小结: 铁锈含有疏松多孔结构, 易吸水和氧气, 从而加速铁生锈。而铝表面有一层致密氧化膜, 保护铝不与氧气接触。
思索、 讨论
破坏铁生锈条件
①隔绝空气
②隔绝水
讨论、 交流
刷漆、 镀铬、 涂油
阅读, 回复:
（1）预防金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物
（4）寻求金属代用具
学生和老师一起总结
后记
课题
课题1 溶液形成(第一课时)
主备人
教学目标
知识目标
知道溶液、 溶剂、 溶质等概念; 知道部分常见乳化现象
能力目标
知道溶液是一类关键物质, 在生产和生活中相关键应用
情感目标
学习科学探究和科学试验方法, 练习观察、 统计、 分析试验现象
关键
建立溶液概念并认识溶液、 溶质、 溶剂三者关系
难点
对溶解过程了解
中考考点
溶液、 溶剂、 溶质等概念; 知道部分常见乳化现象
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
（课前准备）
配制硫酸铜、 氯化亚铁、 高锰酸钾、 食盐四种溶液。
(展示)
展示以上四种溶液。
(设问)
请同学们仔细观察前面试管中液体, 这么漂亮, 你想到了什么?
(小结)
其实, 我们看到液体都是溶液。
我们今天就要来学习第一课题——溶液形成, 学了本课题后同学们猜想与假设自然有了答案。
(过渡)
溶液是怎样形成呢? 下面我们经过探究试验亲手来做一下, 然以后交流试验结果。
(探究试验一)
多个固体物质溶解于水。
药品: 食盐、 糖、 硫酸铜晶体、 水。
仪器: 玻璃棒、 100 mL小烧杯、 药匙
药品
食盐
蔗糖
硫酸铜晶体
步骤
现象
结论
(设问>
为何物质会消失在水中? 原因是什么? 对此你有何猜想? 小组讨论一下看是否能形成共识。
（小结)
这种混合物就是溶液。
(引导观察)
溶液颜色是否均一? 溶液中是否有固体析出?
(小结)
溶液、 溶质、 溶剂概念。(见板书设计)
(设问)
生活中常见溶液有什么? 请说出它们溶质和溶剂分别是什么?
(设问)
我们有这种生活经验, 当你衣服上沾上油污怎么办?
(过渡)
同学们生活经验非常丰富, 我们做完下面活动探究就能明白洗去油污道理了。
(活动探究二)
药品: 碘、 高锰酸钾、 水、 汽油。
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论
仪器: 试管、 药匙。
(小结)
做完试验, 你想到了什么?
在学生汇报基础上, 投影结论。(见板书设计)
(讲解)
前面我们所做试验都是固体溶解到液体中, 那么液体和液体是否也能够溶解呢?
（探究试验三)
药品: 酒精、 水、 高锰酸钾。
溶剂
溶质
振荡
静置
结论
前
后
水
酒精
仪器: 试管。
你看到了什么现象?
(小结)
液一液也能够互溶, 我们把量多称溶剂, 量少称溶质。
(设问)
酒精能溶于水, 植物油能溶于水吗?
(活动探究四)
药品: 植物油、 洗涤剂、 水。
仪器: 试管。
试管内加入物质
振荡现象
倒掉液体后试管是否洁净。
前
后
静置
水和植物油
水、 植物油和
洗涤剂
(引导试验)
试验中你看到了什么现象? 是否和刚才配制得到溶液一样? 它们有什么不一样?
(小结)
这种液体叫做乳浊液。
(设问)
假如衣服上沾到小油滴怎么办?
(引导试验)
现在在你试验桌上有洗涤剂、 肥皂水、 纯碱溶液等, 用你所设计方法进行试验, 来洗去试管壁上油污。
(引导观察)
在植物油和水混合物中滴加了洗涤剂后, 又有何现象?
(动画展示)
在洗涤剂作用下, 植物油被分散成细小颗粒。
(投影>
乳化概念。
板书设计
课题1 溶液形成
一、 溶液
1．溶液概念: 一个或多个物质分散到另一个物质里, 形成均一、 稳定混合物叫溶液。
学生观察、 思索老师提出问题。而且各抒己见, 发表明己见解。
学生分组试验。
观察现象。
汇报结果。
(学生方法很多: 如能够把食盐等单独放入水中: 也能够
把全部固体物质—起放入水中。)
学生主动寻求原因, 进行猜想与假设。
小组讨论形成共识: 是固体小颗粒分散到水中, 形成一个混合物。
学生观察, 回复观察所得。
学生了解概念。
思索生活中常见溶液。
联络生活讲话: 从生活、 医药、 工业、 农业等方面来叙述。
学生依据生活经验,想出多种不一样方法.如:能够用洗衣粉、 汽油、 酒精、 香蕉水等物质来洗。
观察现象。
思索试验结论。
小组讨论。
交流汇报:
溶质和溶剂关系。
在老师引导下, 做探究试验三, 观察试验现象, 交流讲话。
完成表格。
思索是否还有更多液一液互溶例子。并说出它们溶质和溶剂。
回想生活经验。
进行试验。
观察现象。
小组讨论。
形成共识。
开动脑筋、 结合生活经验, 想出多种措施。
依据自己设计试验方案进行试验。比较哪一个方法使试管洗得更洁净。
观察现象。
比较与溶解不一样。
观看动画。
了解乳化与溶解不一样。
教
学
过
程
2．溶液组成:
溶质: 被溶解物质。
溶剂: 能溶解其她物质物质。
不一样溶质在同种溶剂里溶解情况不一样
同种溶质在不一样溶剂里溶解情况也不一样
3．溶质: 能够是固体、 液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时: 量多称溶剂, 量少称溶质。水是一个常见溶剂。
二、 乳化现象
1．乳浊液: 小液滴分散到液体里形成不均一、 不稳定混合物叫乳浊液。
2．乳化现象
后记
课题
课题1 溶液形成(第二课时)
主备人
教学目标
知识目标
探究多个物质在水中溶解时溶液温度改变
能力目标
让学生在试验探究中学习科学方法, 练习观察、 统计、 分析试验现象。
情感目标
树立学知识、 用知识, 化学终将走向社会正确观念
关键
物质在水中溶解时溶液温度改变
难点
物质在水中溶解时溶液温度改变
中考考点
常见物质在水中溶解温度改变
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
一、 导语设计:
老师演示趣味试验: 向烧杯（底部用石
蜡粘有一小木块）中注入半杯水, 加入
三匙NaOH并不停搅拌。
老师: 你观察到了什么现象？出现这种
现象原因是什么？
石蜡为何熔化？
温度为何升高？
NaOH加入水中为何温度会升高？
相信, 经过今天学习, 大家就能够
回复这个问题了。
二、 课堂探究:
2、 溶解时吸热或放热现象
老师: 指导学生完成活动与探究（四）
A、 阅读相关教材, 明确活动目标、
试验用具。
B、 设计试验方案。
老师: 同学们方案思绪是正确, 老
师把自己设计方案拿出来, 供大家参
考:
（1）取三只烧杯, 各注入100 mL水,
用温度计测量水温度。
（2）将两药匙NaCl、 NH4NO3、 NaOH分
别加入上述三只烧杯中, 搅拌至固体完
全溶解, 测量溶液温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯外壁,
有什么感觉？
（4）把试验后溶液, 倒入指定容
器内。
（5）计算溶解前后液体温度改变,
填入下表中。
溶解前
水温
溶解后
水温
温度
改变
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
结论
物质溶解时温度改变:
老师: 经过活动与探究, 同学们发觉了
什么？（溶质溶解时, 会发生吸热或放
热现象）。
师生互动:
1、 溶质溶解时有吸热或放热现象。
2、 有溶质溶于水时形成溶液温度变
化不大, 比如氯化钠。
3、 有溶质溶于水时形成溶液温度升
高, 比如氢氧化钠。
4、 有溶质溶于水时形成溶液温度降
低, 比如硝酸铵。
老师追问: 为何会发生吸热和放热现
象呢？指导学生看书自学。
师生互动:
扩散──吸热 水合──放热
当Q吸＞Q放: 水溶液温度降低;
当Q吸＜Q放: 水溶液温度升高;
当Q吸=Q放: 水溶液温度不变。
三、 课堂小结:
学习完本课题, 你有什么收获？
四、 板书设计:
课题1 溶液形成
二、 溶解时吸热和放热现象
1、 溶质溶解时有吸热或放热现象。
2、 有溶质溶于水时形成溶液温度改变不大, 比如氯化钠。
学生认真观察试验现象。
猜想出现该现象原因
学生口答活动与探究目标、 试验用具。
学生口述试验方案。
学生参考老师试验方案, 各小组独立完成活动与探究
学生填写表格。
交流, 讨论, 形成结论。
学生齐声回复老师提问
学生看书, 自学。
交流, 讨论, 总结。
教
学
过
程
3、 有溶质溶于水时形成溶液温度升高, 比如氢氧化钠。
4、 有溶质溶于水时形成溶液温度降低, 比如硝酸铵。
5、 扩散──吸热 水合──放热
当Q吸＞Q放: 水溶液温度降低;
当Q吸＜Q放: 水溶液温度升高;
当Q吸=Q放: 水溶液温度不变
后记
课题
课题2 溶解度（第一课时）
主备人
教学目标
知识目标
了解饱和溶液与不饱和溶液概念及相互转化方法, 了解结晶现象
能力目标
初步培养活动与探究通常程序
情感目标
培养学生相互协作、 友好相处健康心态
关键
饱和溶液涵义及“活动与探究”
难点
饱和溶液涵义及“活动与探究”
中考考点
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法; 用结晶方法提纯物质
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
激趣设境, 问题导入
师生互动: 俗话说: “饭前喝汤, 苗条漂亮; 饭后喝汤, 肥胖晃晃。”母亲在家为小槐同学准备了一碗汤, 小槐一尝淡了, 要母亲加 （盐）; 小槐一尝还说淡了, 又要母亲加 （盐）; 小槐一尝还是说淡了, 再要母亲加 （盐）……食盐是我们熟悉物质, 它是否无限制地溶解在一定量水中呢？
投影方案, 交流共享。
误导结论, 延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？老师有意漏读“一定量”三个字, 引发学生质疑猜想。
课件演示, 动画要素（“一定量”飞入片中）。
陌生物质, 引发探究
KNO3为试验室里化学药品, 它能不能无限制溶解在一定量水中？
全班展示, 投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中
话锋一转, 激发探究
温度改变, 杯底没溶KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌, 试验发觉, 杯底未见KNO3固体。
再设疑问, 趣味探究, 此温下再加5gKNO3, 能否再溶？
回归原温, 静观其变。
课件演示, 动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下, KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
阅读了解, 形成概念
在一定温度下, 向一定量溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时, 所得溶液叫做饱和溶液, 还能继续溶解溶液叫做不饱和溶液。
增补结论, 领悟涵义
室温, 5gNaCl在20 mL水中得不饱和溶液
+5 g NaCl
室温, 10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
+5 mL水
室温, 10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液
室温, 5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液
+5 g KNO3
室温, 10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体
升高温度
升高温度下, 10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液
分析归纳, 课件演示
饱和溶液二要素: “一定温度下”“一定量溶剂”。
深化探究, 激活思维
室温下, 10gKNO3在20mL水中溶液达成饱和, 升高温度, 杯底KNO3固体继续溶解, 且又溶解了5gKNO3; 冷却到室温, 20mL水溶解KNO3质量不超出10g, 此时多出KNO3会怎样？
探究发觉, 联想顿悟
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
问题探究, 得出结论
小组讨论, 提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量水中。
阅读P33, 确定方案（画出试验简图）。
动手试验, 观察统计。
上台展示, 投影结论。
①5gNaCl能溶解在20mL水中;
②10gNaCl不能溶解在20mL水中, 杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
增补方案, 试验发觉（画出试验简图）。
观察统计, 感悟要素“一定量”。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动, 齐声朗诵）。
如法炮制, 小组探究。
试验发觉, 过一会儿, 杯底未见KNO3固体, 即全溶。
观察杯中KNO3晶体和书本上图9-11, 阅读感悟, 请生上台投影KNO3晶体
观察玻璃片上白色斑迹。
教
学
过
程
联想: 炒菜时, 菜汤在锅里蒸发, 锅底上有白色斑迹; 运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用, 趣味延伸
练习: 教材P40, 习题1、 5、 6。
家庭小试验: 制取明矾晶体（P40）。
板书设计
课题2 溶解度
一、 饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液: [在一定温度下, 在一定量溶剂里], (不能继续溶解溶质)溶液叫做(这种溶质)饱和溶液。
②不饱和溶液: [在一定温度下, 在一定量溶剂里], (还能继续溶解溶质) 溶液叫做(这种溶质)不饱和溶液。
2．判定某溶液是否饱和方法: 在一定条件下, 溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化:
后记
课题
课题2 溶解度（第二课时）
主备人
教学目标
知识目标
了解固体物质溶解度涵义, 会利用溶解性表或溶解度曲线处理实际问题
能力目标
学习经过试验处理问题
情感目标
树立做任何事情都要实事求是见解
关键
利用溶解度曲线取得相关信息
难点
固体物质溶解度涵义; 利用溶解度曲线取得相关信息
中考考点
溶解度及溶解度曲线应用
共 同 教 案
个 人 教 案
教
学
过
程
教 师 活 动
学 生 活 动
老师: 中国有很多盐碱湖, 湖水中溶有大量氯化钠和纯碱, 那里农民冬天捞碱, 夏天晒盐, 你知道为何吗？
老师: 你可能临时还不知道为何。学习了今天知识后, 你就会从中
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