讲课盖斯定律名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第三节,化学反应热计算,第一章 化学反应与能量,第1页,2、中和热和燃烧热可不能够直接测定？,是不是全部反应热都能够直接测定？,知识准备：,在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量。,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时,反应热叫做中和热。,1、什么是中和热？什么是燃烧热？,第2页,3,、能量,反应物,生成物,E,反,E,生,H,E,反,和E,生,不变情况下，会变吗？,H,知识准备：,不会变,第3页,一、盖斯定律及其应用,二、化学反应热计算,本节课要处理问题：,第4页,怎样测定,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),反应热H?,这是不是燃烧热？能不能直接测定？,提出问题,怎么办？,第5页,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,=?,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-393.5kJ/mol,+,=,，,则,H,1,+,H,2,=,H,3,所以，,H,1,=,H,3,-,H,2,=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=-110.5,kJ/mol,应用了什么规律？,第6页,CO(g)+O,2,(g),CO,2,(g,),H,1,H,3,H,2,C(s)+O,2,(g),H,1,=,H,2,+,H,3,经过处理这个问题，你发觉了什么规律？,透过问题看规律,第7页,1.盖斯定律内容,不论化学反应是一步完成或是分几步完成，其总反应热是相同。即化学反应,反应热,只与反应体系,始态,和,终态,相关，而与反应路径无关。,一、盖斯定律,第8页,登山,类比盖斯定律,第9页,S（始态）,L（终态）,H,1,0,H,2,0,H,1,H,2,0,从能量守恒角度论证盖斯定律,H,2,=H,1,第10页,理论应用,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H,=285.8 kJ/mol,H,2,O(l)=H,2,(g)+1/2O,2,(g),H,=_,正向反应、逆向反应反应热数值相等，符号相反,+285.8,k,J,/mol,第11页,HCl(g)=1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g),H=,已知：,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=184.6,kJ/mol,反应了“质、能、量”之间辩证关系,知识升华,+92.3,k,J,/mol,第12页,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，极难直接测得这些反应反应热，可经过盖斯定律取得它们反应热数据。,2、盖斯定律应用,关键：,目标方程式“四则运算式”导出。,方法：,写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去物质）然后用,消元法,逐一,消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,第13页,例1：写出石墨变成金刚石热化学方程式(25,101kPa时),石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知：,C(石墨,s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=-393.5kJ/mol,C(金刚石,s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-395.0kJ/mol,所以，-得：,C(石墨,s)=C(金刚石,s),H,=+1.5kJ/mol,第14页,P,4,(s、,白磷,)+5O,2,(g)=P,4,O,10,(s)=2983.2,kJ/mol,H,1,P(s、红磷)+5/4O,2,(g)=1/4P,4,O,10,(s)=738.5,kJ/mol,H,2,试写出白磷转化为红磷热化学方程式,。,P,4,(s、,白磷,)=4 P(s、,红磷,)=29.2 kJ/mol,H,第15页,2、已知：,H,2,O(g)=H,2,O(l)H,2,=-44kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H,1,=-241.8kJ/mol,那么，H,2,燃烧生成液态水反应热H是多少？,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H,3,=？kJ/mol,=+,H,3,=H,1,+H,2,=-285.8kJ/mol,第16页,(2)应用盖斯定律计算反应热时注意事项,热化学方程式,同乘以或除,以某一个数时，,反应热数值,也必须,乘以或除以该数,。,热化学方程式,相加减时,，同种,物质,之间可相加、减，,反应热,也随之相加、减。,热化学方程式中,反应热,指反应按所给形式,完全,进行时反应热。,正、逆,反应反应热,数值相等，符号相反,。,第17页,3、已知:Zn,(s),+1/2O,2(g),ZnO,(s),H,1,=,-351.1 kJ/mol,Hg,(l),1/2O,2,(g),Hg,O,(s),H,2,=-90.7 kJ/mol,则:Zn,(s),Hg,O,(s),=,ZnO,(s),Hg,(l),H,3,为多少?,4、已知：2C（s）,O,2,(g),=2C,O,(g),H,1,=,-221 kJ/mol,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g),H,2,=-483.6 kJ/mol,则,C（s）,H,2,O(g),=C,O,(g),H,2,(g)H,3,为多少?,第18页,思索与讨论：,用盖斯定律解题方法怎样？,有哪些注意事项？,二反应热计算,第19页,1、写出目标方程式;,2、确定“中间产物”（要消去物质）;,3、用四则运算,逐一,消去“中间产物”;,4、依据方程式运算情况进行对应,H,运算。,用盖斯定律解题方法：,第20页,3、已知:Zn,(s),+1/2O,2(g),ZnO,(s),H,1,=,-351.1 kJ/mol,Hg,(l),1/2O,2,(g),Hg,O,(s),H,2,=-90.7 kJ/mol,则:Zn,(s),Hg,O,(s),=,ZnO,(s),Hg,(l),H,3,为多少?,4、已知：2C（s）,O,2,(g),=2C,O,(g),H,1,=,-221 kJ/mol,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g),H,2,=-483.6 kJ/mol,则,C（s）,H,2,O(g),=C,O,(g),H,2,(g)H,3,为多少?,第21页,(2)应用盖斯定律计算反应热时注意事项,热化学方程式,同乘以或除,以某一个数时，,反应热数值,也必须,乘以或除以该数,。,热化学方程式,相加减时,，同种,物质,之间可相加、减，,反应热,也随之相加、减。,热化学方程式中,反应热,指反应按所给形式,完全,进行时反应热。,正、逆,反应反应热,数值相等，符号相反,。,第22页,试验,直接,测出,C,2,H,4,(g)+2 O,2,(g)=2CO(g)+2H,2,O(l),反应热,H,1,很困难。,怎样利用盖斯定律设计适当反应路径计算出来？,查找数据有：,CO(g)+O,2,(g)CO,2,(g),H,2,283.0 kJ/mol,C,2,H,4,(g)+3O,2,(g)2CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,3,1411.0 kJ/mol,1,2,=,2,X,H,1,=,H,3,2X,H,2,能力提升,第23页,已知以下各反应焓变,Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O,2,(g)=CaCO,3,(s),H,1,=-1206.8 kJ/mol,Ca(s)+1/2O,2,(g)=CaO(s),H,2,=-635.1 kJ/mol,C(s,石墨)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-393.5 kJ/mol,试求,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),焓变,H,4,=+178.2kJ/mol,=,能力提升,第24页,1.某次发射火箭，用N,2,H,4,（肼）在NO,2,中燃烧，生成N,2,、液态H,2,O。已知：,N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g)H,1,=+67.2kJ/mol,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(l)H,2,=-534kJ/mol,假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应热化学方程式,。,2N,2,H,4,(g)+2NO,2,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(l),H=-1135.2kJ/mol,第25页,课堂总结：,1、盖斯定律内容：,2、反应热计算：,（1）利用盖斯定律计算时方法：,（2）应用盖斯定律计算时注意事项：,第26页,作业：,完成同时学案中本节习题。,第27页,例题：已知以下反应反应热,C,H,3COOH(l)+2,O,2(g,),=2C,O,2(g)+2,H,2O(l),H,1=-870.3kJ/mo,l,C(s)+,O,2(g）=C,O,2(g),H,2=-393.5kJ/mo,l,H,2(,g)+1/2,O,2(g）=,H,2O(l),H,3=-285.8kJ/mo,l,试计算以下反应反应热：,2C(s)+,2,H,2(,g)+,O,2(g）=,C,H,3COOH(l),二反应热计算,第28页,