人教版九年级化学寒假作业试题 全套.doc

九年级化学寒假作业试题
一、空气：
1．空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种(填物质类别) 。按体积计算，大约是：氮气 ％，氧气 ％，稀有气体 ％，二氧化碳 ％，其他气体和杂质 ％。液氧储存在漆成 色的钢瓶中。
（2）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是（填序号） 。
A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹 C．大量植树 D．推广私家汽车出行
（3）下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是（填序号） 。
A．NO2 B．CO C．CO2 D．SO2
（4）下图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是: 。

A.食品包装时充入某气体以防腐 B.填充霓虹灯 C.供给呼吸，医疗上急救病人
（5）据报道，为保障实现国庆60周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨。
已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末 ②熔点558℃ ③难溶于水 ④在光的作用下分解为两种单质等。请判断上述有关碘化银的性质中属于物理性质的是（填序号） 。
2．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。操作过程如下：
（1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是
；
（2）待燃烧停止， 时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为 。
（3） 红磷燃烧的化学反应方程式为 。
（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30％，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号） ；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10％，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号） 。
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足
E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开 F．操作速度慢
3．某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25ml处。容器内红磷足量） 根据图示回答下列问题：
（1）图A、B、C中发生反应的化学反应方程式为 。
（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是
（写一点即可）
（3）B与A相比，优点是
（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在 mL处。
（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处，说明 ；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到活塞最终停在 mL处。
4．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：___________、_________、________和烟尘如： ，对我们赖以生存的气体环境造成了污染。全球气候变暖、臭氧层破坏和 等都与大气污染有关。
5．为了改善空气质量状况，人们正在积极地采取措施，如加强大气质量监测，使用_______能源，积极 等，以保护大气。
6．下列物质中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。
A．氧气 B．氮气 C．洁净的空气 D．五氧化二磷 E．蒸馏水 F．矿泉水
7．空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是 （ ）
A．氧气
B．氮气
C．水蒸汽
D．二氧化碳
8．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区经常出现沙尘暴天气。请你预测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是 （ ）
A．臭氧 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
9．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是 （ ）
A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体
B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应
C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用
D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光

二、水：
1．右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的____________极，B量筒中产生的气体是_________。
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则VA∶VB约等
于 ∶ ，反应的化学方程式
为 ，基本反应类型为 。
（3）该实验能证明的结论是水的组成和构成：
① 水是由 组成的；② 每个水分子由 和 构成。
（4）天然水是 （纯净物或混合物）。地球表面约71%被水覆盖，海洋是地
球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社
会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来
源主要有 、 和 。
（5）天然水有硬水和软水之分。含有 的水叫做硬水，软水是
的水。
（6）水的净化方法及净化程度（比较高低）：
净化程序
静置沉淀
过 滤
吸 附
蒸 馏
净化作用
除去难溶性大颗粒杂质
除去难溶性小颗粒（悬浮）杂质
除去一些可溶性杂质：有颜色、有毒
几乎能除去所有杂质
净化程度

2．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。

（1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。该过程中净化水的方法有 、
、 。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水时，可加
入 （填序号），根据产生泡沫的多少来区分。
① 肥皂水 ② 活性炭 ③ 食盐水
（3）生活中可以通过 的方法降低水的硬度。蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸
馏水的过程主要是 变化（填物理或化学）。
3．
自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 ；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是
；
③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。
(2)实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是 。
4．下列净化水的过程中，净化程度最高的是 ( )
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏
5．下列各种因素造成水污染的是： ( )
①天然水跟空气、土壤、岩石长期接触 ②工业废水的排放 ③水生植物的繁殖
④生活污水的任意排放 ⑤农业生产中农药、化肥的任意施用
A．①③ B．④⑤ C．①③④ D．②④⑤
6．根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

A． B． C． D． E．
水的沸腾 二氧化碳性质实验 水的电解 氧气性质实验 水的净化
（1）上图所示的实验，A中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化；C中试管1内得到的气体为 ；E中净化水的方法是 和吸附。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验试管2中的气体，观察到的现象是 。如果该实验中产生氧气32 g，则生成氢气 g。
（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 。
（4）集气瓶D中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。
三、氧气：
1．氧气的组成和构成：a）氧气由 组成；b）每个氧分子是由 构成的。
2．氧气的物理性质：常温下，氧气为 色、 味的气体；加压降温后能转变成 色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气 ；氧气 溶于水。
3．氧气是空气的主要成分之一，地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气。
（1）根据下图所示实验，回答下列问题。
实验
操作

A．木炭在氧气中燃烧

B．硫在氧气中燃烧

C．铁丝在氧气中燃烧
实验
现象
发出 ，放出热量，生成使澄清石灰水变 的气体。
在空气中发出 色火焰，在氧气中发出 色火焰，放出 生成有 气味的气体。
剧烈燃烧， ，生成 色固体，同时放出热量。
化学方程式

集气瓶底放少量的水，其作用是

（2）根据下图所示实验，回答下列问题。
实验
操作

D．镁带在空气中燃烧

E．测定空气中氧气的含量

F．甲烷在空气中燃烧
实验
现象
燃烧发出耀眼的 ，生成 固体，同时放热。
燃烧放出大量的
，同时放热，冷却后打开止水夹，
。
发出 色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 ，加入澄清石灰水变 。
化学方程式

F实验可检验甲烷的组成，此实验原理是：
4．氧气的用途：炼钢、 等。
5．根据下图所示实验装置图回答问题：
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 或E。
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若制取收集较纯净的氧气所选用的装置是 。
实验主要操作步骤有：①从水槽中取出导管； ②检验装置的气密性； ③停止加热；
④收集气体； ⑤加热； ⑥加入药品； ⑦固定试管、连接仪器。
请写出正确的操作顺序（填序号）： 。
（5）小红做该实验出现了下列异常现象，请你分析其原因：
现象
原因
水槽中水呈紫红色

水被倒吸沿导管进入试管中

6．下列关于氧气的物理性质叙述不正确的是 （ ）
A．液氧呈淡蓝色 B．氧气易溶于水
C．固态氧是淡蓝色雪花状固体 D．氧气的密度比空气略大
7．能使带火星的木条复燃的是 （ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．空气
8．下列气体有刺激性气味的是 （ ）
A．空气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氧气
9．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 （ ）
A．火星四射，有黑色固体生成 B．产生有刺激性气味的气体
C．产生大量白色烟雾 D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
10．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是 （ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．硫发出淡蓝色火焰
C．木炭燃烧发白光
D．铁丝剧烈燃烧，放出大量的热
11．分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是 （ ）
A．观察颜色 B．测量三种气体的密度
C．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 D．分别倒入适量的澄清石灰水

四、二氧化碳：
1．二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由 组成的；b）一个二氧化碳分子由 和 构成。
2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气 ； 溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做 。
3．分析下面两个实验，整理二氧化碳的性质。
实验一
现象
实验二
现象

颜色
状态
气味
溶解性
是否支持燃烧
是否能燃烧
密度比空气
CO2

4．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1） 用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是_______________________________。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
；应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
（3）B装置实验制取气体时，长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止
。伸进C 、D中的导管均应接近集气瓶底部是为了 。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
5．向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由 色变成 色。此现象说明了二氧化碳与水反应生成了 。取上述变色了的溶液少许放入试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由 色变成了 色，同时澄清的石灰水 。说明 不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说明了 分解后又生成了 。
6．鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法是 （ ）
A．用燃着的木条伸入集气瓶中 B．测定3种气体在标准状况下的密度
C．将3种气体分别通过澄清的石灰水 D．用带火星的木条伸入集气瓶内
7．下图有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 （ ）

8．下列各组物质，不能直接相互转化的是 （ ）
A．CO2、H2CO3 B．CO2、CaCO3 C．CO2、Ca(OH)2 D．H2、H2O
9．CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 （ ）
A．人工降雨 B．利用CO2进行光合作用 C．作致冷剂 D．灭火
10．小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

A B C D
（1）装置A中的实验现象是 ，说明CO2具有的性质是 。
（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是
，瓶内发生反应的化学方程式是 。
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是         ，此现象说明CO2具有的化学性质是_ 。
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是 。

五、一氧化碳
1．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。

（1）图中A、B两处的实验现象是：
A处 ，B处 。
（2） A处发生反应的化学方程式为
。该反应说明一氧化碳具有 性。
（3）C处酒精灯的作用是 。
2．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。

A B C D
（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 。

（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。

① ② ③
3.氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的检验：

检验方法
现象
氧气

氢气

二氧化碳

一氧化碳

4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ，
。

5．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

① ② ③
实验记录：
操作步骤
现象
I．
分别向试管①、②、③中通入氧气
鸡血颜色为鲜红色
II．
向试管①中通入气体A；
停止通入A，向试管①中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色
鸡血颜色不变
III．
向试管③中通入气体B；
停止通入B，向试管③中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色
鸡血颜色由暗红色变为鲜红色
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。
（2）试管②的作用是 。
（3）气体A为 。判断的依据是 。
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质） 。
6．CO和CO2相比较，下列说法错误的是 ( )
A．它们都是纯净物，又都是氧化物 B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同
C．它们均能通过碳与氧气反应得到 D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡
7．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 ( )
A．燃着的木条 B．颜色、气味 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水

六、金属活动性
1．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究。请你参与并回答问题：
⑴ 下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）。

A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔
⑵ 铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。
⑶ 铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X↑+2H2O ，则X的化学式为 。
⑷ 所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：
。
⑸ 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 。
A．滤渣中一定有Ag B．滤渣中可能有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3和Cu(NO3)2
2．（1）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是

A B C D
（2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。

①A实验的主要现象是 ，
该现象说明在金属活动顺序中， 排在氢前面。
②B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，
可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱。
（3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，
充分反应后过滤。以下判断不正确的是 （填序号）。
A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸 D．滤液中一定含有氯化亚铁
3. 做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是 ____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 _____之间，在此温度范围内 ____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是 _____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_ _；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色__ ___，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是___ __（填字母）。
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4
4. 某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
实验编号
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
100
200
300
400
500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
七、物质的构成和变化
1．原子核中一定含有 ( )
A．质子 B．中子 C．质子、中子 D．质子、中子、电子
2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
3．月球上有丰富的核聚变燃料——“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
4．在玉兰花附近就能闻到清香的气味，这种现象说明 ( )
A．分子在不停运动 B．分子的体积很小
C．分子间有间隔 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
5．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 ( )
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
6．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是 ( )
A．原子序数是14． B．原子个数是14
C．相对原子质量是14 D．质子数是28．1
7．在化学变化的前后，可能会改变的是 ( )
①分子的总数目 ②原子的总数目 ③原子核中质子的总数目
④某种元素的原子核外电子数目
A．②③ B．③④ C．①② D．①④
8．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于 ( )
A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态
C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生了变化
9．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是 ( )
A．O2 、O4都是由氧元素组成的单质 B．O4分子由4个氧元素组成
C．1个O4分子由2个O2分子构成 D．O4是由O2组成的混合物
10．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为 ( )

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：3
11．下列四种物质①KClO3 ②C12 ③HCl ④HClO，氯元素的化合价由低到高顺序排列的是 （ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
12．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是
(2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是

13．用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。

(1) 下列关于该反应的说法中，不正确的是 （填字母序号）。
A．有氧化物生成 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应
(2) 根据此图，说明化学反应的本质。
14．右表是某品牌矿泉水标签的一部分。