十年高考化学分类解析(二十五)——物质的检验、分离与提纯.doc

飞翔教学资源网( ) 免费中小学资源下载
高考化学分类解析(二十五)——物质的检验、分离与提纯
●考点阐释
1.掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则，能正确选择和运用物质分离和提纯的三种重要方法——物理法、化学法和综合法。
2.综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。掌握常用的鉴别方法。
●试题类编
（一）选择题
1.（2003年上海春季，19）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
2.(2002年北京，13）下列操作中错误的是
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，取出有机层再分离
3.（2002年上海春季，18）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 。

A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
4.（2002年河南，2）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A.过滤 B.电泳
C.渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤
5.(2000年全国，19)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
6.(2000年理科综合，14)实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗，正确的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
7.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
8.(1999年上海，8)下列各组物质中不易用物理性质区别的是
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体
9.（1999年上海，21）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1 mol·L－1）是
A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2和盐酸
10.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋
6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
11.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②⑥③ B.④⑥①③
C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
12.（1997年上海，7）只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
13.（1997年上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2
B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4
D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
14.（1996年上海，13）下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
15.(1996年上海，14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
16.（1995年全国，22）下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
（二）笔答题
17.（2002年全国理综，28）昆虫能分泌信息。下列是一种信息素的结构简式：
CH3（CH2）5CH==CH（CH2）9CHO
指出物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
官能团
鉴别方法及实验现象
有关反应的化学方程式
反应类别

18.（2001年全国，19）回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶液萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
19.(1999年上海，29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
20.(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH___________(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。
(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是___________（选填a，b，c多选扣分)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
21.(1997年上海，32)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙___________，丁___________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母编号)。
A.除去未反应的NO B.除去未反应的I－
C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是 。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) 。
22.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用___________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是___________。
(a)减少过程中产生NOx的量
(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是___________。
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是___________。
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式： 。
23.(1996年全国，30)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：___________、B：___________、C：___________、D：___________、X：___________。
24.(1995年全国，28)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60 ℃发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是： 。
(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“小”或“大”)具有 气味的油状液体。
25.(1994年上海，35)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ② ；
写出实验②中有关反应的离子方程式 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯
C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如下图所示，还缺少的玻璃仪器是___________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ② ③ 。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
●答案解析
(一)选择题
1.答案：C
解析：醋酸的酸性强于碳酸，食醋与小苏打混合放气泡，蛋壳的主要成分为CaCO3也能溶于食醋中。
2.答案：A
解析：此题考查了常见的混合物的分离方法。大多数有机反应是可逆反应，加入乙醇和浓硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能过量，又引入新的杂质，所以A是错的。
3.答案：B
解析：石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红。但此题主要是考查了浓盐酸和浓氨水的挥发性及气体的密度，因HCl的密度比空气重，挥发出的HCl在烧杯口向下扩散，不能与上方的纸蝴蝶接触，挥发出的NH3在烧杯口向上扩散，能与上方的纸蝴蝶接触，使纸蝴蝶变红。
4.答案：C
解析：蛋白质溶液实为胶体，蛋白质分子不能透过半透膜，Na＋和Cl－可以透过半透膜。
5.答案：D
解析：A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C步骤中加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用。
6.答案：B
解析：解此题的关键是弄清精制溴苯的最后两步，用水洗，则需干燥剂干燥，分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法，所以最后两步应为③①。
7.答案：BD
解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶。反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解。这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项BD为本题答案。
8.答案：C
解析：选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分；选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。
9.答案：BD
解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生HCO,无明显现象；若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，则有CO2产生。D中NaAlO2溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入NaAlO2溶液中，则有Al(OH)3沉淀产生。
10.答案：B
解析：由题给反应，要证明有IO，应用到I－、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO。
11.答案：B
解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na2SO4·10H2O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。
12.答案：A
解析：选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。
13.答案：CD
解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项C中KHCO3加入NaAlO2产生白色沉淀，HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓，加入NaHSO4溶液中产生无色气体，从而加以区分；选项D中首先观察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液。
14.答案：A
解析：若将KOH溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是沉淀，然后溶解，最后沉淀消失。若将Al2(SO4)3溶液滴加到KOH溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是，起始无沉淀产生，然后沉淀量逐渐增多，继续滴加沉淀不再增多，也不会消失。有关离子方程式为：Al3++4OH－===AlO+2H2O,Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。
15.答案：D
解析：A、B选项因是干燥的故HCl、Cl2都不作用；C项两者都生成白色沉淀。而D项HCl无变化，Cl2可使其变蓝。
16.答案：D
解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。D组中，硫酸镁遇氢氧化钾、碳酸钾均有白色沉淀，则硫酸镁、硫酸氢钾得以鉴别；再用硫酸氢钾与两个待检液反应，有气体产生的是碳酸钾，余下的是氢氧化钾。
(二)笔答题
17.答案：

18.答案：(1)蒸馏法
(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
解析：本题考查了混合物的分离原理和分离方法。分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用蒸馏的方法。分离互不相溶的液体混合物，常用分液的方法。
此题的难点是第二小题，这是一实验设计题，比较新颖，不少考生感到无从下手。实质上，解此题要紧扣水与有机物互不相溶这一分液原理，从分液漏斗中放出少量下层液体，再向放出的液体中加入水，如不分层，则证明下层是水。
19.答案：(1)萃取(萃取、分液) 分液漏斗
(2)C6H5ONa NaHCO3
(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3
(4)CaCO3 过滤
(5)NaOH水溶液 CO2
解析：解答本题的关键是要看懂流程图到底给了我们哪些信息，是以何种方式给出的。
20.答案：(1)2Cl－－2e－==Cl2 升高
(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)ａc (４)bc (5)蒸发 过滤
(6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：(1)与电源负极相连的电极，其反应为：2H＋＋2e－===H2↑，促使H2O
H＋＋OH－向右移动，产生大量OH－，pH升高。
(3)溶液中已有OH－、Cl－，如果加入Ba(NO3)2，即掺入了新的杂质NO离子。
(4)欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2＋必须用CO除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。
21.答案：(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)升华 萃取
(4)将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色
(5)2AgI===2Ag+I2
解析：分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2+2FeI2===2I2+2FeCl3
在第④步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁。I2单质易升华，易溶于有机溶剂(如酒精、四氯化碳等)，提纯I2可用升华和萃取的方法。单质I2遇淀粉的水溶液显蓝色，这是检验单质I2的常用方法(也是检验淀粉的常用方法)。AgI的稳定性较差，见光受热易分解生成单质银和碘。
22.答案：(1)稀 (a)(c) (2)(a)(c)
(3)(b) Fe(OH)3、Cu(OH)2
解析：(1)由Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，3Ag＋４HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，可以看出，消耗同样多的Ag时，浓HNO3放出NO2多，耗HNO3也多。
(2)加热主要是提高反应速率，使金属与HNO3在较短时间内充分反应，提高反应物的转化率。
(3)冲稀使溶液的pH增大，Fe3＋、Cu2＋以氢氧化物形式沉淀析出，从而除去了杂质。
23.答案：A：NaOH,B:NaNO3,C:Ba(NO3)2,D:HNO3,X:MgSO4
A:HNO3,B:NaNO3,C:Ba(NO3)2,D:NaOH,X:Na2SiO3
解析：从所给的A、B、C、D四种物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀的可做如下推理：硝酸钠溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀；氢氧化钠一般能和多种金属阳离子生成难溶性碱，其中常见的白色难溶性碱有氢氧化镁、氢氧化亚铁(空气中不易观察到)、氢氧化铝(两性)；硝酸是一种强酸，其盐一般均可溶，所以在复分解反应中，硝酸除了能和硅酸盐形成难溶于水的硅酸(白色沉淀)外，很难和其余物质产生沉淀；能和硝酸钡形成沉淀的物质应主要从酸根阴离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能和硝酸钡形成白色沉淀，其中生成的硫酸钡是难溶于强酸的。
24.答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
(注：给分点是①次序②慢慢加入③及时搅拌)
(2)将反应器放在50℃～60℃(或60℃)的水浴中加热
(注：给分点是①水浴②60℃)
(3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或除去残留的硝酸、硫酸)
(5)大 苦杏仁
25.答案：(1)过滤 萃取 Cl2+2I－===I2+2Cl－ (2)B
(3)分液漏斗，锥形漏斗
(4)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；
(5)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶
解析：(1)从流程图中提示可知操作①是过滤；③是萃取；②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应。
(2)根据萃取的原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B是正确选项。
(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少锥形漏斗和分液漏斗。
(4)检验实验装置的错误，要按照实验的进程，逐一检查，通常是从左到右，自下而上。该装置中缺石棉网，温度计不应插入液体中，冷凝管出水的方向错了。
(5)利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃,最后在蒸馏烧瓶中得到晶态碘。
●命题趋向与应试策略
(一)重视基础 形成知识规律
1.物质的检验
(1)鉴定、鉴别与推断的比较

不同点
相同点
鉴定
根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子
均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定
鉴别
对两种或两种以上的物质进行辨认
推断
通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称
(2)常见物质的检验方法
根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：
①生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。
②生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。
③显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、苯酚检验Fe3＋、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。
2.物质鉴别
(1)不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
①选取试剂要最佳；选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
3.物质的分离和提纯
物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
(1)物质分离和提纯的原则与注意事项：

(2)物质分离与提纯的方法：
①常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
②常用的化学方法
A.吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U型管)。
B.沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
C.气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
D.转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质

转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3

Na2CO3。
E.溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2即可。
③综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。如分离

(二)分析热点 把握命题趋向
物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容，通常包括物质的鉴定、鉴别和推断。试题可以是选择题，也有的融于推断、实验、简答题之中。这部分内容是以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物性质为知识基础，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化。
物质的分离与提纯从高考的内容和形式来看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离的方法除去被提纯物中指定的杂质；二是确定除去被提纯物中指定含有的杂质和所需加入试剂的先后顺序：三是将分离、提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。解答混合物分离提纯内容的试题一般应先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，由此去选择适宜的试剂、分离的方法，并回答相关的问题。
物质的分离、提纯操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器；分离、提纯、鉴别物质时选择适当的试剂是高考的重点考查内容。其中，不用任何化学试剂区别一组(通常是四种)物质的实验是高考经常考查的热点。
［例1］有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂便可将它们一一鉴别开来。这种试剂是
A.蒸馏水 B.FeCl3溶液
C.Cu(OH)2浊液 D.NaOH溶液
解析：Cu(OH)2会与甲酸、乙酸发生中和反应，生成易溶的羧酸铜溶液。甲酸和乙醛有醛基，加热时会被Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2还原出砖红色的Cu2O沉淀。Cu(OH)2悬浊液中有水，当与酯或溴乙烷相混时，有机层与水层因不溶而分离，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下层。
答案：C
［例2］某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一实验方案，即除去杂质，又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有：①稀HCl、②稀HNO3、③稀H2SO4、④NaOH溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥BaCl2溶液、⑦Ba(OH)2溶液、⑧Ba(NO3)2溶液，供选用的实验操作有
A.加热 B.过滤 C.分液
D.蒸发 E.蒸馏 F.结晶
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表完成各步实验(只填试剂或操作的序号，要求试剂不超过3种，空格按要求填写，可不填满)。
选择试剂

实验操作

解析：依题意，本题实际上要除去NH、SO、HCO，从选用试剂尽可能少考虑，可选用过量Ba(OH)2，加入Na2CO3除去过量的Ba2+，再加入HNO3以除去过量的CO和OH－，故选择试剂⑦、⑤、②，实验操作A、B、A。
答案：⑦ ⑤ ② A B A

您的需求我们的追求 版权所有@飞翔教学资源网