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高中化学实验总结
实验一
【实验名称】粗盐的提纯
【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
4
4 2 2 3
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO 2-，K+ 等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的 Ca2+，Mg2+，SO 2-则可通过加入 BaCl 、NaOH 和饱和 Na CO 溶液，生成沉淀而除去，也可加入 BaCO3 固体和 NaOH 溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管
【实验步骤及记录】
(1) 溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。
(2) 过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
(3) 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体
粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用 BaCl2 溶液来检验硫酸盐。但钡盐除 BaSO4 外，还有 BaCO3 等， BaSO4 不溶于稀盐酸，BaCO3 等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用 Na2CO3 溶液检验 CaCl2，用 NaOH 溶液检验 MgCl2。

【注意事项】
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗
口，
溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端
紧靠
有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时
应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上
（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
本实验 5 次用到玻璃棒。1.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。 3.过滤时：引流。4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
(1) 计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
【问题与思考】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

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A B C D E F G H
（1）A 的名称是 ；
• 提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
• “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
；
• 实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

实验二
【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】了解蒸馏原理，练习蒸馏操作
【实验原理】加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水
【药品和仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水
【实验步骤及记录】
实验
现象
1. 在试管中加入少量自来水， 滴入几滴
AgNO3 溶液和几滴稀硝酸。
加 AgNO3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，
沉淀不溶解。
2.在烧杯中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图 1－4 连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约
10ml 液体，停止加热。

加热，烧瓶中水温升高至 100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴 AgNO3 溶液和几滴稀硝酸。（得到的
液体中有 Cl-吗？）

加 AgNO3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。

图 1－4
【问题与思考】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。

实验三
【实验名称】碘的萃取【实验目的】了解萃取原理，掌握萃取的实验操作
【实验原理】利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量 10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
【实验步骤及记录】1、检漏。关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液。用量筒量取 5 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 2 mL 四氯化碳（CCl4），盖好玻

璃塞。
3、振荡。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层。将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。
6、分液（取上层溶液）。 待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收。将碘的四氯化碳溶液倒入 2 到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。

实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。
【注意事项】
实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。
【问题与思考】结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应遵循的原则是什么？
实验四
【实验名称】电解水，标准状况下 1mol 不同物质的体积
【实验目的】实验观察不同时间试管内气体体积的变化和推算得出在相同温度和压强下，1molO2 和 H2 体积相同的结论，从而引出气体摩尔体积的概念

【实验原理】水电解产生氧气和氢气
【药品和仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。
【实验步骤及记录】根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的 O2 和 H2 的体积比各约是多少？
【实验现象】不同时间试管内生成的 O2 和 H2 的体积比各约 1:2
【问题与思考】在此电解实验中，为何往往要加入一些稀硫酸？
实验五
【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

【实验原理】溶液稀释前后溶质的物质的量不变
【药品和仪器】NaCl 固体、蒸馏水、100mL 容量瓶、100mL 的烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸
【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质的量
1. 称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
2. 溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
3. 移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
4. 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
5. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

500mL
20

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【问题与思考】
配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸馏水溶解 NaCl 固体；
②称量 NaCl 固体；
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；
⑤计算所需 NaCl 固体的质量。正确的操作顺序是
A.②①③④⑤ B.⑤②①③④ C.⑤②③①④ D.①②③④⑤

【注意事项】容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
(3) 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(4) 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(5) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(6) 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液
的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

操作步骤

所用仪器

引起误差的原因
对结果的影响
n
V
c
计算

如计算结果为 5.85g，实际称
的质量是 5.9g
偏大
——
偏大

称量

天平、药匙、滤纸
（称 NaOH 时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）
砝码沾有其他物质或生锈
偏大
——
偏大
物体、砝码放的位置相反了
偏小
——
偏小
称 NaOH 时使用滤纸
偏小
——
偏小
称量 NaOH 时动作缓慢
偏小
——
偏小
量筒量取浓 H2SO4 时仰视
偏大
——
偏大
量筒量取浓 H2SO4 时俯视
偏小
——
偏小
量筒的洗涤液注入容量瓶
偏大
——
偏大
溶解
烧杯、玻璃棒
不小心将溶液溅到烧杯外面
偏小
——
偏小

，

冷却，转移

烧杯、玻璃棒、容量瓶
未冷却，溶液温度高于 20℃就转移到容量瓶
——
偏小
偏大
转移前，发现容量瓶内有少量
的蒸馏水
——
——
——
转移时将少量溶液倒到容量瓶
外面去了
偏小
——
偏小
洗涤

未洗涤或只洗涤了 1 次
偏小
——
偏小

定容

胶头滴管
定容时仰视
——
偏大
偏小
定容时俯视
——
偏小
偏大
定容时多加了水，后用滴管吸出
——
偏大
偏小
①
摇匀

摇匀后，发现溶液低于刻度
线，加水至刻度线
——
偏大
偏小
装入试剂瓶
试剂瓶
试剂瓶内有水
——
偏大
偏小
①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起 n 偏小，从而引起 c 偏小。
【问题讨论】1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？

实验六
【实验名称】胶体、溶液、浊液的性质探索
【实验目的】Fe(OH)3 胶体制备及性质探究

【实验原理】FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl。胶体的分散质粒子在 1nm~100nm 之间。具有丁达尔效应和电泳现象。
【药品和仪器】Cu(OH)2 溶液、泥水、FeCl3 饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL 的烧杯，电子激光笔
【实验步骤及记录】1． Fe(OH)3 胶体制备。
取三个小烧杯，分别加入 25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(0H)3 胶体，并与 CuSO4 溶液和泥水比较。
1. 探究 1 所制产物中是否含有 Fe(OH)3 胶体
将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(0H)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
2. 探究 2 滤纸可否用来分离 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体 将 Fe(0H)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

光束照射时的现象
Fe(0H)3 胶体
有一条光亮的“通路”
CuSO4 溶液
看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）

过滤后的现象
Fe(0H)3 胶体
液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明
泥水
有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明

4、探究 3 氢氧化铁胶体的电泳
将胶体加入到U形管中，使其距离U形管底部5cm,用滴管吸取电解质溶液分别沿两端U形管的内壁慢慢滴入，注意不要使界面混浊，直至液面高度离界面3cm。轻轻地在左右电解质溶液中放入电极，注意不要搅动两液接触界面，并使两极浸入液面下的深度相等。接连在两极上的导线，分别接直流稳压电源的两个输出极端上，通电5分钟。
阴极附近的颜色加深，阳极附近颜色变浅。说明氢氧化铁胶体微粒带正电。
【问题与思考】1、如何分离提纯胶体，分别利用了什么原理？
2 、胶体的特性在社会生活中有哪些应用？

实验七
【实验名称】不同液体的导电性探究
【实验目的】探究电解质溶液的导电性
【实验原理】电解质在溶液中，溶液可以导电产生电流。
3
【药品和仪器】5 只 250mL 烧杯分别加入浓度均为 0.1mol·L－1 的盐酸、CH COOH 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、氨水各 150mL。
【实验步骤及记录】在 5 种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

3．接通电源，仔细观察现象。现象 1：五个灯泡都亮起来。
现象 2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
【问题与思考】1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？
(1) 同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即
可） 。
(2) 小明同学根据现象 2 得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？ 。 4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了 0.1mol·L－1 的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度 0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。

实验八
【实验名称】硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
【实验目的】探究离子反应的条件
【实验原理】Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
【药品和仪器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH 溶液、试管
【实验步骤及记录】
实验
现象
1.向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入 5ml
稀 NaCl 溶液
没有变化
2. 向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入 5mlBaCl2 溶液
产生白色沉淀

实验九
【实验名称】氢氧化钠溶液与盐酸的反应
【实验目的】酸碱中和的离子反应的发生条件
2
【实验原理】H++OH-=H O
【药品和仪器】NaOH 稀溶液、稀盐酸、试管

【实验步骤及记录】向盛有 4mLNaOH 稀溶液的试管中加入 2mL 稀盐酸，观察现象。没有变化

实验十
【实验名称】酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件
【实验目的】探究离子反应发生的条件
2 2 3 2 2
【实验原理】Cu2+＋2OH—＝Cu(OH) ↓ OH—＋H+＝H O CO 2—＋2 H+＝H O＋CO ↑
【药品和仪器】CuSO4 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、Na2CO3 溶液、酚酞试液、试管
【实验步骤及记录】

现象
离子方程式
向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入
2ml 稀 NaOH 溶液

产生蓝色絮状沉淀

Cu2+＋2OH—＝Cu(OH) ↓
2
向盛有 2ml 稀 NaOH

溶液的试管里滴加

几滴酚酞，再用滴
管向试管里慢慢滴
溶液变红， 红色消失变为无
色
OH—＋H+＝H O
2
入盐酸，至溶液恰

好变色为止

向盛有 2mlNa2CO3 溶
液的试管里加入 2ml 稀盐酸

有无色无味气泡产生

CO 2—＋2 H+＝H O＋CO ↑
3 2 2

实验十一
【实验名称】有关金属化学性质的一些实验
【实验目的】探究金属的活泼性
【实验原理】金属活动顺序
【药品和仪器】铝、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、
【实验步骤及记录】
⑴金属与氧气反应
3Fe+2O2 ===点==燃Fe3O4
⑵金属与酸反应
Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑
⑶金属与盐溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
实验结论：最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性

实验十二
【实验名称】金属钠在空气中的现象
【实验目的】探究钠在常温下的反应产物
【实验原理】4Na + O2 = 2Na2O （常温下；白色）
【药品和仪器】金属钠、滤纸、小刀、培养皿、镊子
【实验步骤及记录】镊子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的外皮,观察实验现象。

取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。

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结论：
常温下易与空气中的氧气反应
【问题与思考】少量金属钠为什么要保存在煤油中？

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【实验名称】金属钠在空气中的燃烧
实验十三

【实验目的】探究金属钠在加热条件下和氧气的反应现象和产物
【实验原理】2Na + O2 == Na2O2 （加热）
【药品和仪器】金属钠、坩埚、泥三角、铁三角、酒精灯
【实验步骤及记录】把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。

现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
【注意事项】1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
【问题与思考】金属钠与其在空气中燃烧产物 x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成 x 的金属钠的质量比（ ）
A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78

实验十四
【实验名称】探究铝熔化的现象
【实验目的】探究铝熔化
【实验原理】金属铝熔点较低，但氧化铝熔点很高；铝极容易被氧气氧化。
【药品和仪器】铝箔、坩埚钳、砂纸、酒精灯
【实验步骤及记录】1、用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约 0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
结 论 ： 铝 熔 化 ， 而 构 成 的 氧 化 铝 薄 膜 未 熔 化 ， 包 在 液 态 铝 的 外 面 。磨去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜
【问题与思考】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到什么现象？（耀眼的白光）

实验十五
【实验名称】钠与水的反应
【实验目的】探究金属钠和水的反应
【实验原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【药品和仪器】金属钠、酚酞试液、滤纸、镊子、烧杯
【实验步骤及记录】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。

观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
【问题与思考】将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和物的试管中你能观察到什么现象呢?

【实验名称】铁与水蒸气的反应
实验十六

【实验目的】探究铁与水蒸气的反应，学会实验设计。
【实验原理】 高温
【药品和仪器】3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯和其他必要仪器和物品
【实验步骤及记录】试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。

现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，反应后试管中固体仍呈黑色。
【问题与思考】1molFe 和 H2O1mol 充分反应，转移电子数是多少？

【实验名称】铝与酸和碱的反应
实验十七

【实验目的】铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应。
【实验原理】2Al+6HCl+2H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【药品和仪器】2mol/L 的盐酸、2mol/L 的 NaOH 溶液、铝片、试管
【实验步骤及记录】

现象：铝条与 HCl、NaOH 都能剧 烈反应，产生大量气泡。将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆

鸣声
【问题与思考】等物质的量的铝和足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生的气体体积比是多少？

实验十八
【实验名称】过氧化钠与水的反应
【实验目的】探究过氧化钠与水的反应
【实验原理】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【药品和仪器】过氧化钠固体、水、酚酞溶液、试管、带火星的木条
【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【问题与思考】

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：
。
• 填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和 NaHCO3 溶液

C

D

• 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
• 试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。答案：
• CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和 NaHCO3 溶液）
除去 CO2 气体中混入的 HCl
C
过氧化钠
与 CO2 和水气反应，产生 O2
D
NaOH 溶液
吸收未反应的 CO2 气体
（注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求填写化学试剂）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4 分）

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【实验名称】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验十九

【实验目的】练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解
【实验原理】Na2CO3 和 NaHCO3 的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。
【药品和仪器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管
【实验步骤及记录】1、Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性和酸碱性

步骤
1 克 Na2CO3
1 克 NaHCO3
加 1mL 水
白色粉末， 加水结块成晶体；放热
细小白色粉末， 加水部分溶解；感受不到热量变化
加 10mL 水
振荡时间长，可溶解
固体量减小
加 1-2 滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比 NaHCO3 的强
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3 的弱
• 】Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性

现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不浑浊

受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊

受热易分解
• Na2CO3 和 NaHCO3 和盐酸的反应
2 2
3
- +
HCO +H =H O+CO ↑
2 2
3
2- +
CO +2H =H O+CO ↑

【问题与思考】检验 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液有哪些方法？

【实验名称】焰色反应
实验二十

【实验目的】探究钠和钾元素的焰色反应，学习焰色反应的操作
【实验原理】金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色
【药品和仪器】铂丝棒、酒精灯、蓝色钴玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液
【实验步骤及记录】①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
【注意事项】（1）每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
（2） 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）
（3） 无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
（4） 金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
【问题与思考】1、为什么选择用铂丝，还可以选择用什么做载体？ 2、做钾盐的焰色反应时，为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察？
3、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝），目的是什么？
4、如何区分 NaCl 溶液和 KCl 溶液？

实验二十一
【实验名称】硫酸铝溶液与氨水的反应
【实验目的】探究氢氧化铝的制备方法
3 2 3 4
【实验原理】Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4， 2Al3++3NH ．H O═2Al（OH） ↓+3NH +，
【药品和仪器】大试管、0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液、氨水
【实验步骤及记录】将 2—3ml 2mol∕L Al2（SO4）3 溶液分别注入 1 支洁净的试管中，逐滴加入 6mol∕L氨水。产生白色沉淀
【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么

实验二十二
【实验名称】氢氧化铝与强酸和强碱的反应
【实验目的】探究氢氧化铝的两性
【实验原理】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O
【药品和仪器】大试管、0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液、氨水、2mol/L 的盐酸、2mol/L 的 NaOH 溶液
【实验步骤及记录】1、将 2—3ml 2mol∕LAlCl3 溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入 6mol∕L 氨水
2、 将步骤 1 的一支试管中加入 6mol∕L 盐酸，向另一只试管中加 6mol∕L 氢氧化钠溶液现象：两只试管中白色沉淀溶解
【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么

实验二十三
【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应
【实验目的】1、制备 Fe(OH)2 并能稍长时间保存
2、 通过制备实验理解二价铁的不稳定性，体会如何用化学方法避免物质变质。
2
【实验原理】制备原理 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) ↓
3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) ↓
【药品和仪器】FeCl3 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 溶液、试管、长胶头滴管
【实验步骤及记录】

FeCl3 溶液
FeSO4 溶液
加 NaOH 溶液
生成红褐色的沉淀
先生成白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿
色，最后变红褐色
离子方程式
Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) ↓
3
Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) ↓
2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【问题与思考】1 、为何 FeSO4 溶液要新制？制备时为何铁粉要稍过量？
2 、有同学觉得可用钠块来代替 NaOH 溶液，做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到 FeSO4 溶液底部即可，你认为该法有何优缺点？

实验二十四
【实验名称】二价铁与三价铁
【实验目的】1、理解 Fe2+、 Fe3+检测原理
2、懂得 Fe2+对 Fe3+检验的干扰
【实验原理】Fe2+、 Fe3+各自特征反应
【药品和仪器】仪器：烧杯、试管
药品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液 、新制氯水、试管
【实验步骤及记录】在所提供的试剂中自选，按要求完成相应实验，并完善下列表格。

离子及方法

相应反应方程式

现象

Fe2+

沉淀法
Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
产生白色沉淀振荡后变成灰绿色，最后变成红褐色

KSCN 法

滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液
立即变红色。

Fe3+

沉淀法
Fe3++3OH-=Fe(OH)
3
生成只有红褐色沉淀

KSCN 法

Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3

溶液马上变成红色
【问题与思考】1、已知 FeSO4 溶液中的 Fe2+很容易氧化变质为 Fe3+，试设计实验方案证明某 FeSO4 溶液变质程度。

变质程度
含有铁离子种类
设计验证方案（写出具体做法）
未变质
只有 Fe2+

部分变质

完全变质

实验结论：选择合理方案测试提供 FeSO4 溶液，则实验室所提供的 FeSO4 溶液变质程度 2、 实验室中有许多药品易变质，在使用时应注意什么？
3、Fe2+、 Fe3+可以相互转化，试写出一组含 Fe2+、 Fe3+相互转化的化学方程式（共 2 个）。

【实验名称】二价铁与三价铁的相互转化
实验二十五

【实验目的】探究二价铁与三价铁的相互转化
2
3
【实验原理】2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl- Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）
【药品和仪器】FeCl3 溶液、KSCN 溶液、新制氯水、铁粉、试管
【实验步骤及记录】

滴入 KSCN 溶液
FeCl3 溶液
溶液呈红色
FeCl2 溶液
溶液颜色无变化

现象
反应的离子方程式
FeCl3 溶液中加铁粉、 KSCN 溶
液
不显红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
向上层清液中加入氯水，振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl-
2
【问题与思考】在配制 FeSO4 溶液时，为什么往往要加入一些铁粉？

实验二十六
【实验名称】铝盐和铁盐的净水作用
【实验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用
【实验原理】Fe3+、Al3+和水生成氢氧化铁、氢氧化铝具有很强的吸附性。
【药品和仪器】明矾、硫酸铁溶液、试管、胶头滴管
【实验步骤及记录】

不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降，溶液半透明
有明显沉降，溶液半透明
5min
浑浊， 略有沉
淀
沉淀沉在底部，溶液接近透
明（比加硫酸铁的透明）
沉淀沉在底部，溶液接近
透明

实验二十七
【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸的反应
【实验目的