选择题专题突破电解质溶液.doc

选择题专题突破：电解质溶液
1.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（ )
A. ①点溶液中C(H+)为
C(H+)/mol·L-1

·
·
a
C(OH-)/mol·L-1

·
b
c
d
10-6
10-7
10-6
·
10-7
B. 溶液温度高低为①〉③〉②
C. ③点溶液中有
D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
2.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为： a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是（ ）
A. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D. a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO
4. ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是( )
A. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
B. ①④等体积混合后，溶液显碱性
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
5. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )
A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)
6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M+) = c(A－)＞c(OH－) = c(H+)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-) ＋ c(H2A) = c(H+) ＋ 2c(A2-)
7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＝ c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．常温下，将50mL0.1 mol·L－1的盐酸与l00mL0.l mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+)
8. 常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤c(CH3COO-)
B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7
C.Na2CO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7
9. 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
10 有3种溶液：①0.01 mol•L—1醋酸； ②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液； ③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是( )
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则 减小
11. 常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是( )
A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12. 下列叙述正确的是 (　　)
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
13．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH>1，BOH溶液中＝1012。下列有关说法正确的是(　　)
A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是HA
B．HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度
C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则混合液中必有c(B＋)>c(A－)
D．若两溶液混合后所得溶液的pH＝7，则混合液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)
14．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)<c(Na＋)
B．7<pH<13时，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mL
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
15. 已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是
A．c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B．c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)
16．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是(　　)
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
17.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入12.0gNaHSO4，所得溶液体积为1L。若保持温度不变，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该温度下，KW=1×10-12
B. 所得溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11
C.溶液中存在关系c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D. 该温度下，加入1L1.0mol/L的NaOH溶液，溶液恰好呈中性