鲁教版初三化学八单元教案.doc

第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
学习目标
1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：认识海水是人类的天然聚宝盆。
教学难点：海水淡化
教学方法：讲解法、实验探究法
教学安排：一课时
教学过程：
第一课时（总第12课时）
实验准备：
仪器准备：铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）
药品准备：食盐水（加氯化钙、氯花镁等）、硝酸银溶液
一、板书课题，揭示目标
你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质？
二、引导自学
（一）预习内容： 海水中的物质
方法：学生看书，完成思考题。
思考：
（1）海水中有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？
（2）如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？
学生看书、思考、书写制取过程中的化学方程式
老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？
（二）预习内容： 海底矿物
方法：学生看书，完成思考题。
思考：
（1）海底蕴藏着哪些矿物资源？
（2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？
（3）什么是锰结核？锰结核里主要含有那些元素？
（4）海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？
学生看书、读图、讨论
反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”的开采和储存运输中的问题作简单的解释。
（三）预习内容： 海水淡化
方法：学生看书，完成思考题。
思考：
（1）地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？
（2）人们将采取什么方法解决淡水危机问题？
（3）用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？
学生看书、思考、讨论、交流
演示实验：海水淡化
问题：从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？
三、小结：通过本节的学习，你有哪些收获？还有那些问题需要和大家一起探讨和交流？
四、练习：

第二节 海水“晒盐”
学习目标
1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：固体物质在水中的溶解度，粗盐的提纯。
教学难点：溶解度曲线
教学方法：讲解法、实验探究法
教学安排：四课时
教学过程：

第一课时（总第13课时）

实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
一、板书课题，揭示目标
海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？
二、引导自学
（一）
1、内容： 海水“晒盐”的过程
2、方法：学生看书，完成思考题。
3、思考题：
（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？
（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？
（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？
4、学生看书、思考，并回答上述问题。
5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6、实验探究：粗盐的提纯
（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？
（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？
7、讨论实验方案
8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：
（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；
（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）
9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
（二）
1、内容： 结晶
2、方法：学生看书，完成思考题。
3、思考题：
什么叫结晶？结晶有哪些方法？
4、出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体
三、教师小结
四、课后练习：
现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐，请你根据提供的试剂，设计一个方案，把所含的杂质除去，得到较纯净的食盐。
可供选用的试剂：HCl、KOH、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（NO3）2等溶液。
序号
实验步骤
有关反应化学方程式
①

②

③

④

⑤

⑥

四、课后练习：预习下节内容

溶解度
教学目的：
1.理解溶解度的涵义。
2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
重点：溶解度的概念。
难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、图示法
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时（总第14课时）

实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯、
药品准备：蒸馏水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。
一、板书课题，揭示目标
固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？
二、引导自学
溶解度—— 固体物质在水中的溶解度
1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
（1）溶质的影响
（2）温度的影响
2、观察老师的实验，并把结果填在空格上。
3、学生看书，提问：
问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。　　
（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）　　
问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？　　
（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）　　
4、教师总结：　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
练习：
以下四句话错在哪里？
（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。
　　板书归纳：
（1）溶解度的概念。
（2）溶解度是四要素：①一定的温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④所溶解的质量。
关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

影响溶解度的外因：
　　①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。
（1） 2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。
（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。
（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。
气体的溶解度：
通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。
气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。
三、学生思考讨论、师生互动，教师小结：
四、练习：
1、“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？
（200C时，氯化钠的溶解度是36克，含义是：200C时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。）
五、作业：
板书：
固体物质的溶解度随温度变化的关系：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度是升高而增大；
（2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

教学反思：
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，己从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。但是不是所有物质都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。

第二课时（总第15课时）
一、复习溶解度概念导入
二、新课：
1、内容： 溶解度曲线
4．溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。
溶解度曲线：
1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
归纳：
a：溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。　　
B：从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。　　
溶解度曲线知识归纳
　　一、点的意义
　　1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
　　2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
　　3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
二、变化规律
　　1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
　　2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
　　3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
　[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。　　
2、练习：学生看书---溶解度曲线，完成活动天地。
3、思考：阅读溶解度曲线图，你能得出什么结论？
（三）
1、内容： 溶解度与溶解性的关系
2、方法：学生看书中方框中的说明。列表表示：溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度（200C、克）
＞ 10
1～10
0.01～1
＜0.01
三、作业：

第三课时（总第16课时）
一、复习导入：
二、新课教学：
（一）溶解度的应用
　　1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
　　2．比较相同温度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
　　4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
（二）[探究活动]
　　1.下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36
36
36
37
39
40

2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？
实验内容

可行性论证

实验记录

结   论

3：溶解度与溶解性
溶解度
＞10克
＞1克
＜1克
＜0.01克
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（不溶）
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
公式

三、小结：通过本节学习，了解固体物质的溶解度与温度的关系，了解溶解度曲线表示的意义以及溶解度与溶解性的关系。
四、课堂练习：
1、“在现测试”
1、判断下列说法是否正确：
（1）200C时，10克氯化钠可溶解在水中，所以200C时氯化钠的溶解度是10克；
（2）200C时，把10克氯化钠溶解在水中制成饱和溶液，所以200C时氯化钠的溶解度是10克；
（3）把20克某物质溶解在100克水里，恰好饱和，这种物质的溶解度是20克；
（4）200C时，100克硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜20克，所以200C时硫酸铜的溶解度是20克；
（5）氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大；
（6）200C时，100克水最多溶解36克氯化钠，则200C时，氯化钠的溶解度是36克。
五、作业：

第三节 海水“制碱”
教学目的：
1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：
1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：
1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究
教学安排：四课时
教学过程：
第一课时（总第17课时）
实验准备：
仪器准备：试管、胶头滴管、药匙
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸
一、板书课题，揭示目标
说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学
（一）
1、内容： 氨碱法制纯碱
2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）
1、内容： 纯碱的性质
2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：
（1）纯碱与酚酞试液作用；
（2）纯碱与酸反应；
（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：
5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）
1、内容： 盐的溶解性
2、方法：学生看书，总结见过的盐
3、盐的溶解性：
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；
（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；
（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：
四、课堂练习：挑战自我
五、作业

第二课时（总第18课时）
一、引入
[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”
二、新课
1、盐的概念：
凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。
2、盐的物理性质：
许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！
三、常见的盐：
NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。
1、物理性质：
食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。
2、食盐的作用：
食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。
食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。
食盐可做防腐剂。
化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
1、物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。
2、用途：
实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O
碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO＋CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠：
我国内蒙古盐湖盛产天然碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。
1、物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2、化学性质：2NaHCO3 不够稳定。2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑
NaOH的实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
教师小结：
四、作业：

教学反思：
本节课主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。并由此复习复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。

第三课时（总第19课时）
一、复习导入：
二、盐的分类
(1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。
酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。
(2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称分类：
钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
三：盐的命名　
1．正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜。
2．酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙。
3 ．碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，例如，含有SO42-的盐（象FeSO4 、ZnSO4等）
三、教师小结：
四、作业：

板书：

盐的分类和命名
分类
定义、举例
备注
正盐
酸与碱完全中和的产物（NaCl；Na2SO4）
化学式中只有酸根离子和金属离子，氢离子和氢氧根离子无剩余
酸式盐
酸中氢部分酸中和的产物 （NaHSO4、
NaH2PO4、Na2HPO4）
化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢离子。
碱式盐
酸中氢氧根离子部分被中和的产物。
Cu2(OH)2CO3
化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢氧根

第四课时（总第20课时）
一、复习导入
二、盐的化学性质
1、盐与酸反应生成新盐和新酸。
2、盐与碱反应生成新盐和新碱。（注意：作为反应物的盐与碱必须都可溶）
3、盐和盐反应生成两种新盐。
注意：其中盐与碱，盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。
练习：
Cu(OH)2+NaCl（原因是Cu(OH)2不溶于水） AgCl+NaNO3 （原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl（原因是CaCO3不溶于水） KNO3+NaCl（原因是产物均可溶，而无一沉淀）

*4、盐与金属反应生成新的盐与新的金属（置换反应）
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
反应条件：
①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。
复习口诀：
溶于水的碱有五种：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡
都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
盐酸盐中不溶于水的只有：氯化银
硫酸盐中不溶街水的只有：硫酸钡
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在 后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。
例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后)
③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
例：Na放入CuSO4溶液中。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O
④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）
盐和酸反应生成新酸和新盐。（见酸通性）（复分解反应）
三、离子的鉴别方法：
离子
试剂
现象
Cl－
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42－
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
CO32－
稀盐酸与石灰水
生成无色使石灰水变浑的气体
在鉴别Cl－和SO42－时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应 生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32－，加入 BaCl2也生成白色的BaCO3沉淀：Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3¯ ，但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ ，可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别。
四、教师小结：
五、课后作业：

《海水中的化学》复习课
教学目标：
1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。
2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。
4、提升化学观念，如溶液是一种混合物，海水“晒盐”和海水淡化都是在用物理的方法分离混合物，而海水制镁和海水制“碱”是用化学方法改造物质，从而认识到人类从自然界中获取物质有两种途径：物理方法和化学方法。
教学重点：
1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2、注意提升自己的化学观念和化学理念，领悟到对终身学习有益的学习方法。
教学难点：
利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
课时安排：一课时
教学过程：

一课时（总第21课时）
一、导入：
认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？
二、开发和利用海水
（一）提出问题
问题1：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？
意图：让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法
问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？
意图：复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。
问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？
意图：理解复分解反应的实质、条件。
结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：(物理方法和化学方法)
（二）知识梳理：
让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。
 知识框架图：
整理：海水晒盐就是通过         方式得到食盐，还可以通过        方式获取有用的物质，如            ，海水晒盐过程中，利用食盐的           ，采用         ，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用       方法除掉，溶液中的可溶性杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na2SO4   可加入适量的         （填写化学式）除掉，反应的方程式为          ，MgCl2可加入适量的          （试剂名称），反应方程式为                     。
三、保护海水
1、从海水中可以获得很多的化学资源，除此以外，“我”这个水分子，还有哪些资源
2、人类在开发和利用海洋资源是，势必会造成海洋的污染，所以人类现在必须要立即行动起来，保护海洋资源，你能说出哪些海洋保护措施呢？
四、小结：
通过今天的复习课，你提升了哪些化学基本观念，学会了哪些有效的复习方法，还有什么疑惑记下来。
 五、巩固练习，学以致用：
1、人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水 ②食盐 ③镁 ④纯碱等。获取这几种物质主要通过物理变化的是              ；需要发生化学变化的是                 （填编号）
2、在复习课上，小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）中和反应              （2）有沉淀生成的反应                    
【挖掘实质】（1）小丽发现盐酸在水中能电离出H+ 和 Cl-   氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH—，以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是       （填离子符号）
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H+ + OH-==== H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质              
【实践运用】（1）通过上述探究我发现，在溶液中H+ +和OH—不能大量共存，溶液中             （填离子符号）也不能大量共存。
（2）利用上述四种物质完成实验后，将废液混合后过滤得到无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则溶液中一定含有的离子是              （填离子符号）。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。 
溶液中可能含有的离子
实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

六、 能力提升
1、要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）从表中可得到的一条信息是__________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，此时该溶液中溶质的质量分数是______________。

第八单元海水中的化学练习
班级 姓名
第一部分 知识点回顾：
1、海水中含量最多的物质是 ，（填化学符号、下同） 含量最多的盐是 、
含量最多的元素是 ，海水中含量最多的离子是 。
2、海水制镁
海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁
以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有
⑴ （基本反应类型是 ）
⑵ （基本反应类型是 ）
⑶ 。（基本反应类型是 ）
3、海底物质
海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、 等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源叫 ，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“ ”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称 。
4、海水淡化的方法有 、 、膜法 。膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质 、溶液 、溶质质量分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）
5、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入 溶液，如果有沉淀产生则证明是蒸馏水。
6、什么是饱和溶液
7、如何区分饱和溶液和不饱和溶液
8、结晶：固体物质从它的 溶液中以 形式析出的过程。
9、溶解度： 。
10、海水制碱

氨碱法制取纯碱的原理：
⑴、
⑵、
11、碳酸钠（化学式： ）又称 、 ；
碳酸氢钠（化学式： ）俗称 、 ；
12、我国化学工业专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法” 的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，而且NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上的叙述简要回答问题：
（1）用上述方法生产时，所用的起始原料为 、 、
、 （写出它们的化学式）。
（2）最终产品是 ；
（3）该生产过程中没有涉及到的基本反应类型是 。
第二部分 重点习题：
1、海洋资源不包括下列哪种资源（ ）
A、化学资源 B、人力资源 C、矿物资源 D、动力资源
2、被科学家誉为“未来能源”、：、“21世纪能源”的是（ ）
A、石油 B、煤 C、天然气 D、“可燃冰”
3、学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量最多的盐是 （ ）
A、NaCl