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综合测试(一)

一、选择题

1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是(　　)
A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA
B．常温常压下，19 g H3O＋含有10NA个电子
C．l mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
3．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
CO2
稀硫酸
石灰石
饱和NaHCO3溶液
C
O2
双氧水
二氧化锰
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
4.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为
Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为：
O2－4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、

Cl－
NaOH

溶液
Fe3＋＋3OH－===

Fe(OH)3↓

B
K＋、

NH3·H2O、

CO
通入少

量CO2
2OH－＋CO2===

CO＋H2O

C
H＋、Fe2＋、

SO
Ba(NO3)2

溶液
SO＋Ba2＋===

BaSO4↓

D
Na＋、Al3＋、

Cl－
少量澄清

石灰水
Al3＋＋3OH－===

Al(OH3)↓

6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是(　　)
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性
C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
7．在常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

A．a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)
B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)
二、非选择题
8．某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
(1)装置B的作用是______________________。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的________性，装置C中发生反应的离子方程式是______________________________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是__________。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
Ⅰ.HSO与ClO－恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
序与
实验操作
现象
结论
①
加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
Ⅰ或Ⅱ
②
滴加少量淀粉KI溶液，振荡
______________
Ⅲ
③
滴加少量溴水，振荡
______________
Ⅱ
④
滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡
溶液呈紫色
________
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。
T ℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)　
ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　
ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)　
ΔH＝－241.6 kJ·mol－1
(1)T ℃时，反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)T ℃时，将0.6 mol NO和0.2 mol O3气体充入到2 L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T ℃时，反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)的平衡常数K＝__________。
②不能说明反应达到平衡状态的是________。
A．气体颜色不再改变
B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
Ⅱ.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L(忽略导管中的气体体积)。
①若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)＝________。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
10．氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

已知：①R—CHORCHNH2CN
②R—CNRCOOH
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为________，C―→D的反应类型是________。
(2)Y的结构简式为________，在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴，与卤素单质性质相似)按物质的量1∶1发生加成反应，生成的产物可能有________种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________________________________________________________________________。
(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式：____________(不考虑立体异构)。
(6)请结合题中信息写出以CHOCH2OH为有机原料制备化合物CNH2HCOOCH2的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br)