酸碱盐知识小结修改.doc

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酸碱盐知识小结
一、酸
1、定义：____________________________________________________.
2、解离通式： 酸→
3、酸具有通性的原因是_____________________________________________.
4、酸的通性（相似化学性质）
①酸能与指示剂作用
酸能使紫色石蕊试液显_______色，使无色酚酞显_______色.
②酸能与活泼金属反应
通式：酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
例： HCl + Fe —
H2SO4 + Fe —
③酸能与金属氧化物反应
通式：酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例: HCl ＋ Fe2O3 —
H2SO4 + CuO —
④酸能与碱发生中和反应
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
例: HCl + Ca(OH)2 —
H2SO4 + NaOH —
⑤酸能与某些盐反应
通式：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
例: HCl ＋ CaCO3 —
HCl ＋ AgNO3 —
H2SO4 ＋ BaCl2 —
二、碱
1、定义：___________________________________________________.
2、解离通式： 碱→
3、碱具有通性的原因：_______________________________________________.
4、碱的通性（相似化学性质）
①碱能与指示剂作用
碱能使紫色石蕊溶液显____色，使无色酚酞溶液显______色。
②碱能与非金属氧化物反应（除CO、NO、H2O外）
通式：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
例：NaOH ＋ SO3 —
NaOH ＋ SO2 —
NaOH ＋ CO2 —
Ca(OH)2＋CO2 —
③碱能与酸发生中和反应（同前）
④碱能与盐反应
发生条件：盐和碱均可溶，且符合复分解反应发生的条件。
通式：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
例：NaOH ＋ FeCl3 —
NaOH ＋ CuSO4 —
Ca(OH)2＋ Na2CO3 —
三、盐
1、定义：________________________________________________.
2、解离通式：盐 →
3、盐的化学性质
①盐能与金属单质反应（金属单质除K、Ca、Na外）
发生条件：盐可溶，强置弱（金属单质的活泼性强于盐中金属活泼性）。
通式：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
例：AgNO3＋Cu —
CuSO4＋Fe —
②盐能与酸反应（同前）
③盐能与碱反应（同前）
④盐能与另一种盐反应
发生条件：两种盐均可溶，且符合复分解反应发生的条件。
通式：：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
例： NaCl ＋AgNO3 —
Na2SO4＋BaCl2 —
Na2CO3＋CaCl2 —
物质的检验和鉴别
*检验物质的依据是→物质的“特征现象”
*鉴别物质的依据是→物质“有区分价值的现象”
*溶液中发生反应的现象：
①产生沉淀（↓）。 ②产生气体（↑）。 ③溶液颜色变化。 ④固体溶解（减少）。
1、酸（H+）的检验方法
①用酸、碱指示剂。
②用PH试纸。
③用活泼金属。
④用碳酸盐（如Na2CO3)
2、碱（OH-）的检验方法
①用酸、碱指示剂。
②用PH试纸。
③用FeCl3溶液或CuSO4溶液。
3、盐酸及可溶性盐酸盐（Cl-)的检验方法
①加入试剂：AgNO3溶液和稀HNO3
②现 象：产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
③相关反应：Ag+ + Cl- == AgCl↓
4、硫酸及可溶性硫酸盐（SO42-）的检验方法
①加入试剂：Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
②现 象：产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
③相关反应：Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
5、碳酸盐或碳酸氢盐（CO32-或HCO3-）的检验方法
①加入试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
②现 象：产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
③相关反应举例：
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
6、铵盐（NH4+）的检验方法
①加入试剂：可溶性碱（如NaOH）
②现 象：产生刺激性气味的气体（NH3）
③相关反应举例：NH4Cl＋NaOH==NaCl＋H2O＋NH3↑
附：
1、常见白色沉淀（在水溶液中）：
CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2 、BaSO4、AgCl
其中BaSO4 、AgCl是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀
2、特殊颜色的沉淀（在水溶液中）：
Cu(OH)2→蓝色沉淀 Fe(OH)3→红褐色沉淀
3、常见离子在水溶液中的颜色：
Cu2+→蓝色 Fe3+→黄色 Fe2+→浅绿色
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