课题：碳的多样性——广泛存在的含碳化合物.doc

课题：碳的多样性——广泛存在的含碳化合物
授课人：李小凤
[教学目标]
1． 知识技能目标
使学生知道含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的成分；
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途差异及其转化
2． 能力方法目标
通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验教学，培养学生观察、分析实验的能力，培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
3． 情感态度目标
培养学生对化学科学的兴趣及科学态度。
[教学分析]
通过课本P61-62阅读让学生知道含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的主要成分，并引导学生总结归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。
关于碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的教学，要对学生的探究活动进行有效引导：让学生利用分类的方法、对比类似物质性质的方法，预测物质的性质和设计实验方案，而不是盲目地用各种试剂尝试。对碳酸氢钠能与碱发生的反应，不需进行解释，只需根据实验事实得出结论，因为学生对酸式盐的性质尚不熟悉；关于碳酸钠和碳酸氢钠相互间转化的教学，可启发学生通过二者化学性质实验以及课本P63“知识点击”进行思考，分析得出二者之间转化的方法及相关反应化学方程式。
“活动.探究”后，要落实有关反应的化学方程式，并让学生书写离子方程式，复习离子方程式的书写步骤。
[难点、重点]
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
[教学媒介及教学素材]
投影仪、
n实验试剂: 碳酸钠固体、 碳酸氢钠固体、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 . 稀盐酸
. NaOH溶液、 CaCl2溶液、 澄清石灰水
n实验仪器：药匙、试管、铁架台、酒精灯、带有玻璃管的单孔塞、烧杯
[教学过程设计]
［活动］
1． 复习提问上节课所学：多种多样的碳单质—同素异形体、金刚石、石墨以及C60的相关知识。
2． 引导同学们阅读课本第61-62页内容，师生归纳出含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的主要成分，并引导学生总结出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。。
［设计意图阐释］
温故而知新及有针对性的阅读，培养学生良好的学习习惯。
［投影］
（二）广泛存在的含碳化合物
1、分类：有机物和无机物
2、常见的碳酸盐及其成分
大理石、方解石CaCO3 白云石CaMg(CO3) 2 菱锌矿ZnCO3 菱镁矿MgCO3 菱铁矿FeCO3
3、重要的两种盐——Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）
（1）主要的物理性质和应用：
化学式
学名
俗名
状态
颜色
溶解度比较
用途
NaHCO3
碳酸氢钠
小苏打
固体
白色
较小
做发酵粉、胃药
Na2CO3
碳酸钠
苏打、纯碱
固体
白色
较大
制玻璃、造纸

［板书］
（2）Na2CO3与NaHCO3主要的化学性质
[过渡]
碳酸钠和碳酸氢钠都是有着重要用途的含碳化合物，它们在组成上的差异使得它们不仅物理性质有所不同，而且化学性质也有所区别。
［实验探索］课本P62“活动.探究”
（1）提出问题，假设：(引导学生回顾研究物质性质的基本程序)
碳酸钠可能和哪些物质发生反应？
碳酸氢钠可能和哪些物质发生反应？
（2）引导学生利用分类的方法、对比类似物质性质的方法，预测物质的性质和设计实验方案：
［板书］
a.与酸（HCl）反应
b.与碱(NaOH)反应
c.与盐（CaCl2）的反应
d.对热的稳定性
（3）注意观察学生实验操作步骤，要求学生分析原理、现象，并写出反应的离子方程式。
（4）学生讨论、回答。教师评价学生答案并投影正确答案，注意引导。
[讨论和归纳] 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质
a 碳酸钠的化学性质
① 与酸 Na2CO3+HCl CO32- +2H+=CO2↑+H2O;
② 与碱 Na2CO3与NaOH不反应 ———
③ 与盐 Na2CO3+ CaCl2 CO32-+Ca2+=CaCO3↓
④ 受热不分解 ———
b 碳酸氢钠的性质
① 与酸 NaHCO3 +HCI＝ HCO3- +H+=CO2↑+H2O
② 与碱 NaHCO3+NaOH＝ HCO3-+OH-= CO32-+H2O
③ 与盐：NaHCO3与CaCl2不反应 ———
④ 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O
［设计意图阐释］
通过对离子方程式的书写练习，培养学生前后联系的学习方法及透过现象分析本质的思维能力。
［投影］碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较
［拓展、思考］
如何鉴别一种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？请用至少两种方法。
简答：加热法；配成溶液加CaCl2溶液法；逐滴滴加盐酸。
［设计意图阐释］
拓展思维，举一反三，更好的理解碳酸氢钠与碳酸钠性质的异同。
［板书］
a.与酸（HCl）反应
b.与碱(NaOH)反应----转化
c.与盐（CaCl2）的反应-----鉴别
d.对热的稳定性------鉴别、转化
[总结、过渡]
不仅碳酸氢钠可以向碳酸钠转化：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ；
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O
反之亦可。
［活动］
阅读课本P63“知识点击”，明确碳酸盐、碳酸氢盐的含义及二者间的转化。
碳酸钠可以向碳酸氢钠转化： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
［投影］
Na2CO3和NaHCO3的相互转化

［拓展、思考］
现有50mL1mol/L的NaOH溶液和足量的CO2气体，简述制取纯Na2CO3溶液的方法。
[教师点拨]
将50mL碱液平分为两等份，向一份中通入过量的CO2，充分反应后，将所得溶液与另一份碱液混和，充分搅拌即可。
反应化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
[讨论]
1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？①加适量NaOH溶液；（溶液）②加热（加热）
2、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入足量CO2
[设计意图阐释]
锻炼学生的发散思维，学会联系，学以致用。

[小结]
（二）广泛存在的含碳化合物
1、分类：有机物和无机物
2、常见的碳酸盐及其成分
3、重要的两种盐——Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（重点）
（1）主要的物理性质和应用：
（2）主要的化学性质
a.与酸（HCl）反应
b.与碱(NaOH)反应----转化
c.与盐（CaCl2）的反应-----鉴别
d.对热的稳定性------鉴别、转化

【练习题】
1、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）
A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 硝酸

2、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，会出现的现象是______________。
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