初中化学计算题二.doc

化学计算题及答案
1. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵ KNO3的相对分子质量为 ；
⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9
2 ． 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

(1) 21.2g
解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x，则

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208　　106
x　　　40g×26.5%

解得：x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
3.将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）原固体混合物中NaCl的质量。
解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。
反应生成NaCl的质量为z。
Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI
142 208 233 117
Y x 23.3g z
208:233 = x:23.3g x=20.8g
142:233 = y:23.3g y= 14.2g
117:233 = z:23.3g z=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g／208g ×100% ＝10%
设滤液中溶质NaCl的质量为m
NaCI ～ Cl
58.5 35.5
m 21.3g
58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g ＝23.4g
答：略
3.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（1）小于 试剂中含有水
（2）解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106 100
x＝5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：
答：略
4. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19.7g

x= 10.6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
答：略
5. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

解：设500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19.6g

χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％

z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
7.请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
　　答案：9.2g
　分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。
　　生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g
　　设混合固体中碳酸钠的质量为x
　 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
　　106           100 
　　X             10.0g
　　X=10.6g
　　则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
　　混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g
8. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。

解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8.8g

x== 21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80 %
（3）ABCD
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
（3）ABCD
9. 化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
0
t
0.2
反应时间/s
生成气体的质量/g
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的
质量为 g。
（2）样品中锌的质量为 g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少？
（1） 0.2 （2） 6.5
（3）解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
x 0.2g

x=16.1g
所得溶液中，硫酸锌的质量分数=
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。
10.利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
　　⑴稀硫酸中溶质的质量；
　　⑵废铁屑中铁的质量；
　　⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56／98= x ／ 98g x =56g
98／152= 98g ／y y =152g
98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
（或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
　　所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%
　　答：⑴稀硫酸中溶质的质量是98g；⑵废铁屑中铁的质量为56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。
11.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
加入氢氧化钡
溶液的质量/g
溶液的pH
7
25
30
12
0

解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g
Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33 g
＝
x＝1.71 g
Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%
答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。