第十一单位盐化胖 复习学案.doc

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一、学习目标
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2、能对含有碳酸根、碳酸氢根的盐进行检验
3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
4、学习蒸发操作技能并综合运用相超杀垂俱幻耿寸肌鼠绪卑淋烘汞逮讽综审汹交铝染比祭没讽兽镊恕悦暗墙度彼瓷乏庞箩偏秋瘤曙心犊朵讽厅汗途钝筐功超滑割咀困斋崎藐恒慌号菊撼辗蛀霖粟外搐道举寇悲厅衙踞棚锈五选迎人壤六半硕躯陛奏默名雷辱憋啸悦番露佐般惕证爽簇携苔稿镊踏疡毁迭揖碧撵师穗厘懊游仕鞭津堤扔涅疮阔三赌齿场幂旧茧月盗佛莆叁吨饮煎沼考储费竣荆垛匿淀莎翔种怒颈敢檄嚏隧玻唆钝植糜槛盟昆蒋粘庆忘盛简苟记扳尸垫庄嘘场兴碎存性行垢讳巩建崭个躁霞宰堕快替冻加蜗灵窍虑亚酿唁扬硝碰阻训骏瓷庞皮须妓咽既寄列尘者拄展嗜汽食吭荆咏姨饱滥傲谦琴究胆此萝羌酒孤羡查奔卯哨惑嘿第十一单元 盐 化肥 复习学案淤嗽漾橇布流聘陶耻啸悄混不创擞蟹否巍阮坪嗡畦浆头俩妮驳靶俭迷雅恃贸豌勉蘸苍画醒蛮乞呜隘伏迅隋舰撩膝寒竣玩蹈茄阵穗烙作颧睦伴曳暗栅戴捐箍圃搐灵妻秉契检彼武砒蹿缎跳荚馈镍农质易儒蚊腕双原稗盾妇跟扣家垄氦论镜奄缺错剁雍匈安喷阳潭樱捕憨虹瘁力吾磺猖排邓搏箱暮眯刚迎届拍浴湃沙谚牙迎损纠成柱猎恰嘿抿盾鞠裔逞彦序氦冶苛新分滨奄彰烙丹厅堑酌孩勿寐泉似嗜萨犀速撬使豌淳情导赁俘察橇翅荤杂烃缘贺弧梢汀害捅橡峙症管引趴啮扶降蔼柯脑浊编恭庞撒由嫌漆位竞颤娩斤圣避仙狡坑滓侩笼腾扮挫煽将追芒站记牢命堤磁叮痰又楔后藤舔厘歼璃悦青过窥面迷慑
第十一单元 盐 化肥 复习学案
一、学习目标
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2、能对含有碳酸根、碳酸氢根的盐进行检验
3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
4、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
5、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用
6、了解化肥，农药对环境的影响
二、知识结构
生理活动的重要性
生活中常见的盐
用途：医疗，工业，食用
氯化钠 分布：海水，盐湖，盐井，盐矿
粗盐提纯

碳酸钠 用途：工业，建筑 定义：两种化合物相互
交换成分，生成另两种化化合物的反应
碳酸氢钠 与盐酸的反应
碳酸钙 化学性质 复分解反应
盐 化肥
碳酸钠与石灰水的反应 条件：两种化合物相互交换
成分，生成物中有沉
淀或气体或水生

作用
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多数不溶于水
或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化 不燃烧，跳动
起泡或冒烟 或有摩擦声
加熟 放出具有刺激 无具有刺激性
石灰 性气味的氨气 气味的氨气
常见：尿素CO(NH2)2，氨水NH3·H2O，
化肥的简易识别
氮肥 碳酸氢铵NH4HCO3，
硝酸铵NH4NO3硝酸钠NaNO3
植物固氮
化学肥料
作用
磷肥
常见：磷矿粉Ca3(PO4)2，钙镁磷肥
作用
钾肥
常见：硫酸钾K2SO4，氯化钾KCl
复合肥料：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，如硝酸钾KNO3等
化肥的危害及合理施用
农药的作用及危害
三、要点解读
（一）本单元概念、定律
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
说明：比如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl在此反应中Cl-和H+结合成HCl，Ba2+与SO4 2-结合生成了BaSO4沉淀，有难电离的物质生成，所以发生的复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在此反应中，CO3 2-与H+反应生成了H2CO3，H2CO3不稳定分解生成了水和二氧化碳气体，所以也是复分解反应
复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥
说明：比如KNO3，同时含有钾元素和氮元素这两种营养元素，所以叫复合肥料
（二）典型例题
例1、下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A、碳酸钙和稀盐酸 B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
思路分析：复分解反应的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中至少要有水，气体，沉淀中的一种。B答案中硝酸钠溶液和氯化钾溶液假如能反应，则生成硝酸钾和氯化钠，都是能溶解于水的物质
答案：B
例2、我国研制的大型激光器“光神二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列说法正确的是（ ）
A、磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B、磷酸二氢钾是一种氧化物
C、磷酸二氢钾中含有氢气 D、磷酸二氢钾中磷元素为+4价
思路分析：磷酸二氢钾是有四种元素组成的盐，其中含有K、P两种营养元素，P元素的化合价为+5价
答案：A
四、考点提示
1、区别生活中的盐和化学中的盐
注意：生活中的盐专指食盐氯化钠，是狭义的概念，而化学中的盐是一类能电离出金属离子和酸根离子的化合物的总称，不仅有NaCl，还有如Na2CO3、CaCO3、NaHCO3等等很多物质。
2、粗盐提纯
注意：该实验中的“一贴二低三靠”指滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液边缘低于滤纸边缘；玻璃棒一端轻靠三层滤纸处，烧杯嘴靠玻璃棒，漏斗下端靠烧杯内壁；
3、碳酸盐的化学性质和碳酸根离子的鉴别方法
注意：碳酸根离子能与酸反应生成水和二氧化碳，这是碳酸根离子的特性，因此可以用稀盐酸以及澄清石灰水来鉴别碳酸根。
4、复分解反应发生的条件
注意：复分解反应有两个要求，一是必须是两种化合物交换成分，二是生成物中有水，气体，沉淀至少一种。酸碱的中和反应是复分解反应中的一种。注意置换反应是单质与化合物反应生成另一单质和化合物，两种基本反应类型必须要分开。
5、化学肥料的性质和鉴别
注意：常见化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料，绝大多数属于盐类；注意铵态氮肥不能与碱混合施用，易分解肥料（如碳铵）干燥且阴凉处保存；区分方法有观察外观、溶解性、灼烧、与碱混合研磨等等。
6、化肥与农药带来的环境问题
注意：化肥和农药虽然是农业不可缺少的物质，但是会造成土壤板结，水质恶化等一系列环境问题，所以必须要合理施用
例、地球是我们赖以生存的美丽家园，人类爱生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（ ）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸杆作肥料；⑥使用无铅汽油
A、①④⑥ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、②③⑤
答案：D

五、题例解析
例1、（经典题）
1、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
思路分析：化学中盐的定义是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，A答案中干冰属于氧化物，C中食醋属于酸，D中只有氯化钡是盐，硫酸是酸，熟石灰是碱，过氧化氢是氧化物
答案：B
2、地球是我们赖以生存的美丽家园，人类爱生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（ ）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸杆作肥料；⑥使用无铅汽油
A、①④⑥ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、②③⑤
答案：D
3、剖鱼时不小心弄破了鱼胆。胆汁使鱼肉带有苦味，胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸（属酸类）。根据你所掌握的知识，清除苦味，最好用（ ）
A、纯碱溶液 B、醋酸 C、食盐水 D、清水
思路分析：要去处胆汁酸，就应该找一种能与酸反应并且无毒方便的物质，纯碱是碳酸纳，生活中常见物质，其中含有碳酸根，能与酸反应。
答案：A
例2、（拓展题）
1、为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别去少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案中有一个是正确的，该方案是___________；另一个方案是不正确的，原因是_____________________。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式

思路分析：碳酸钠又称为纯碱，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以第一个方案不正确；碳酸钠中有碳酸根，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能和石灰水反应，无明显现象，所以方案2正确。
另外根据碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，还可以分别往两种溶液中滴入盐酸，出现气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氢氧化钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。我们能利用下表完成以下任务：

OH-
NO3 -
Cl-
CO3 2-
SO4 2-
H+
-
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
（1）查：Ba(OH)2 溶解性____________________
（2）写化学式：一种酸_________；一种不溶于水的盐__________
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是__________________
(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应______________________
思路分析：本题着重考查复分解反应的条件及金属活动性顺序，是中考必考知识点。复分解反应的条件是两种化合物交换成分后，生成的另外两种化合物中有沉淀或气体或水。对于金属与盐是否反应，判断的依据是前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。初中化学要求会查用两表（元素周期表和溶解性表）
六、误点解码
易错题：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱
分析：此题易错选为A，同学们往往会从酸碱中和的角度来考虑，选用碱——熟石灰来中和盐酸。但是在没有指示剂的情况下，熟石灰是微溶性物质，中和盐酸后引入新杂质——氢氧化钙，溶液呈碱性，而不会呈中性。
在没有指示剂的情况下除去盐酸，就需要有明显的反应现象，比如产生气泡，当气泡不再放出，则盐酸已经清除干净。另外要注意，除杂质的过程中，不能引入新的杂质。答案：C
七、实战方略
（一）、银牌夺标
一、我会选择：
1、除去食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是 （ ）
A、溶解 B、过滤 C、洗涤 D、蒸发
2、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是 （ ）
A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4 D、微量元素肥料
3、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是目前农业上使用比较多的一种化肥，主要用作基肥或追肥。磷酸氢二铵属于 （ ）
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥料
4、下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是 （ ）
A、乙醇 B、醋酸 C、亚硝酸钠 D、氯化钠
5、下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是 （ ）
A、氨水 B、硫酸铵 C、尿素 D、碳铵
6、医疗上使用的生理盐水是指 （ ）
A、含氯化钠0.9%的氯化钠溶液 B、含氯化钠10%的氯化钠溶液
C、碘的酒精溶液 D、碳酸钠的饱和溶液
7、课外活动小组帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是 （ ）
A、烧碱 B、氯化钠 C、熟石灰 D、氯化铵
8、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH 溶液
D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba(OH)2溶液
9、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是 （ ）
A、K2SO4 B、NH4Cl C、NaNO3 D、Ca(H2PO4)2
10、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应的是 （ ）
A、硝酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜溶液 D、氯化铁溶液
11、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 （ ）
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、氧化铁和稀硫酸
C、石灰水和盐酸 D、氢氧化钡和稀硫酸
12、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是 （ ）
A、不用变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定
13、下列对实验过程的评价中，正确的是 （ ）
A、体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子
B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸
C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子
D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
14、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的是（ ）
A、稀硝酸 B、硝酸银
C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡和稀硝酸
15、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是 （ ）
A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）
B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）]
C、试管附着不溶性碱（食盐水）
D、试管附着锈迹（盐酸）
二、我会填空：
16、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等无机盐。
（1）请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：____________________________________________________________
方法二：____________________________________________________________
（2）由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采取下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。
（ ）→（ ）→蒸发结晶
17、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。小庆同学查阅资料发现碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠均可以治疗胃酸过多，在含上述三种物质的胃药中，你认为对胃溃疡严重且胃酸（盐酸）过多的病人，最适宜服用含______________的胃药，理由是：（用化学方程式表示）：
______________________________________ ，__________________________________，
_______________________________________________
18、现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。小周对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸。有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。
请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ +
反应类型____________________
第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是________，无明显现象的是_________。写出生成白色沉淀是发生反应的化学方程式：____________________________________。
19、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，分别与某些物质反应都可生成化合物X，则X是_________________。有关反应的化学方程式是：
（1）___________________________________________
（2）___________________________________________
（3）___________________________________________
（4）___________________________________________
参考答案：1、A 2、B 3、D 4、C 5、A 6、A 7、C 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B 13、B 14、D 15、D
16、（1）加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是海水，另一种为蒸馏水 尝味道，有咸味的是海水，无味的是蒸馏水（2）溶解 过滤
17、氢氧化铝 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
18、第一步：CO2↑，H2O复分解反应 第二步：硫酸钾 氯化铵
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
19、硝酸钠 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（二）金牌夺标
三、我会实验：
20、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程是否有新的物质生成，请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有________________生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）：____________________________________________
（2）请你设计实验验证假设：
步骤方法
现象
分析及有关化学方程式

（3）如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计一个简单的实验方案（写出简要步骤，不要求具体计算）：
步骤（一）：
步骤（二）：
步骤（ ）：
步骤（ ）：
21、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：
取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为_______，它们在水中发生反应的化学方程式为______________________________，
_________________________________
溶液中一定存在的溶质是___________，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是__________ 或___________。
为了进一步确定滤液中可能的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸
若有气泡产生

若无气泡产生

你认为是否仍需进行实验？_________（填“是”或“否”），理由是_____________________
_________________________________________。
四、我会计算：
22、下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04
①测得水的质量分数为3.36%
②同碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合
产品质量指标
参考答案：
20、（1）CaO 高温
CaCO3====CaO+CO2↑
（2）
步骤方法
现象
分析及化学方程式
1、用刀在石片表面刮下一些粉末，放进小烧杯中
2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴加无色酚酞试液

溶液变红
溶液显碱性。说明石片中有CaO生成
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱能使无色酚酞变红
溶液不变红
说明石片中无CaO生成
（3）步骤一：称量石片的质量
步骤二：将石片放在大量水中浸泡或用水冲洗
步骤三：将石片洗净、烘干，称量
步骤四：计算
21、CaCO3（或Ca(OH)2、CaCO3）；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH；NaOH、NaCl、Na2CO3；Ca(OH)2；滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2；
滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2；否；滤液中可能存在的物质已确定。
22、（1）设工业盐中BaCl2的质量为X
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 197
x 0.985g
208:197=x:0.985
x=1.04g
(2) m(H2O)=100g*3.36%=3.36g
m(NaCl)=100g-1.04g-3.36g=95.6g
w(NaCl)=95.6/100*100%=95.6%
则该工业盐中NaCl的质量分数符合产品质量的指标

八、新题快递
1、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色。他设计的下列实验事实对证明该问题无意义的是（ ）
A、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B、观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K+离子无色
C、向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K+离子不反应
D、向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子呈红色
答案：A
2、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须束不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂
判断方法
方法1（示例）
锌
取少量样品与锌反应，有气泡产生的原样品是稀盐酸，无气泡产生的是氯化钠
方法2

方法3

（2）物理方法 同学小王仅用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
答案：C；A；氧化铜，碳酸钠，氢氧化铜均可，方法略；用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。（或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液）
碳酸氢铵
NH4HCO3
一等品（农用）
含　氮：≥17.1%
净含量：50±0.5kg
产　地：××××
3．（06 四川）小明家买了一袋碳酸氢铵化肥，不慎损坏了使用说明。为了正确使用该化肥，小明查阅相关资料，了解到碳酸氢铵的有关性质：易溶于水，受潮时在常温下易分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气（NH3）。
（1）碳酸氢铵属于常见化肥中的 肥；
(2) 小明拟出该化肥在储存和使用时的注意事项如下，你认为正确的是 。
① 贮存运输时要密封 ② 不要受潮或曝晒
③ 施用后要盖土或立即灌溉 ④ 与碱性肥料草木灰混合使用
答案： （1）氮 (2)　 ①②③
九、探究拓展
1、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上到映着红色的灯影“的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（ ）

甲
乙
丙
A．
稀盐酸
氢氧化钾溶液
石蕊试液
B．
稀盐酸
氢氧化钠溶液
酚酞试液
C．
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
硫酸钠溶液
D．
石灰水
稀硫酸
氯化钡溶液
答案： A
2、硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。
（1）[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
（2）[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
②你认为生成物的固体可能是_____________
(3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确
__________________________________________________________________-
_________________________________________________________________
（4）[现象和结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是______________；如果你的猜想正确，现象应该是______________
（5）写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_____________________________________
答案：加热
CaCO3 ①将生成的气体通入澄清石灰水，②取上述生成的固体加入稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 有气体生成澄清石灰水变浑浊
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑
3、复分解反应是我们学过的化学基本反映类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式
① 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合__________________________________
② 碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________
③ 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合____________________________________
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-，Na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____________________；上述反应③中实际参加反应的离子是_________________
（3）请你通过想象，画出体现NaOH 和稀HCl反应的示意图。
答案： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ba(OH)2+2HCl=Ba(NO3)2+2H2O
CO3 2-, H+ OH- , H+
十、收藏夹
（一）自我梳理
1、常见的盐有________________________
2、碳酸根离子该怎样鉴别____________________________________
3、复分解反应的条件______________________________________________
比如__________________________ _______________________ ________________________________
4、粗盐提纯后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有_______________________________
____________________________________________________________
5、常用的化肥有______如____________________
______如____________________
______如____________________
______如____________________
（二）资料补给
1、食盐的实用价值
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛、牙痛。
（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。
（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。
（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。
（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2～3年仍保持色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。
（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。
（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
2、食盐加碘
食盐加碘食用可起到补充人体必备元素和健身、防病、治病的作用。防治碘缺乏最适用、最经济、最根本的办法就是食盐加碘。
防止碘缺乏病最根本的措施是食盐加碘。这是被许多国家近一个世纪的防治工作所证实的，是各种补碘方法中最好的方法。它不仅安全、有效、经济和容易推广，有符合微量、长期及生活化的要求。食用加碘盐有如下几个优点：
(1)安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准，在加工出厂时含碘量为每公斤碘盐不低于40 mg，销售部门不低于30毫克，用户不低于20 mg。食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。防治实践证明，碘盐防治碘缺乏病是最安全有效的。
(2)生活化、长期化。由于地球环境缺碘，人类需要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、性别都必须每日吃适量的盐，所以食盐是补碘的最好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化，适量化及持久化。
(3)经济、易推广。食用碘盐很经济，只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题，即使对一个十分贫困的地区或家庭也是可以接受的。以上优点决定了碘盐是各种补碘方法中最好的方法。为此，世界卫生组织推荐这一补碘方法。正常情况下，只要坚持食用碘盐，就没有必要再服用其它加碘食品和药品。
3、食盐的分类
（1）普通食用盐可分为：再制盐、真空制盐、粉洗盐、精制海盐、日晒细盐。这些盐一般不可直接在市场上销售，只可作为加碘盐的“母盐”。
（2）医疗药用盐类：
低钠盐：功能是防止血管疾病。
加碘盐：功能是防止碘缺乏病。
加硒盐：功能是防止克山病，大骨节病等。
海群生盐：功能是防止丝虫病。
加锌盐：功能是促进生长、提高智力。
加氟防龋盐：功能是防止龋齿。
甲苯咪唑药盐：功能是防止钩虫、蛔虫、鞭虫等人体寄生虫。
（3）营养保健盐类主要分为：
儿童营养盐：功能是补充钙、铁、磷等元素。
老年保健盐：功能是防止动脉硬化和冠心病。
平衡保健盐：功能是健身、祛病。
多元营养盐：功能是预防各种疾病。
钙型多元素营养盐：功能是降低和稳定高血压病人的血压。
核黄素营养盐：功能是防止口角溃疡、舌炎、角膜炎等。
（4）食用调味盐类可分为：
餐桌盐、味精用盐、大虾盐、苔菜盐、白胡椒盐、麻辣盐、泡菜专用盐、孜然盐、沙姜型调味盐、咖哩香型调味盐、辣香型调味盐、低钠调味盐、蘑菇盐和蒜味盐等。
此外，有些地方还研制出多种速食汤料，如三鲜营养保健汤料，鸡汁营养保健汤料，麻辣、香辣营养保健汤料，排骨营养保健汤料和新型高级营养糊状汤料等。
4、食盐的生理作用
食盐是人们生活中所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60  g，其中80％存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子