化学分析工初级计算题及答案.doc

@@把35.8克的食盐溶解在100可水中，问此食盐水的质量百分浓度为多少？
@@解：根据质量百分浓度定义：
食盐水的质量百分浓度 = ×100%

= × 100%

= 26.36%
答：此食盐水的质量百分浓度为26.36 % 。
@@欲配制25%（质量百分浓度）的NaOH溶液200克，需要固体NaOH和水各多少克？
@@解：25%NaOH溶液是100克溶液里含有25克NaOH，因此200克的NaOH溶液含NaOH的克数为：
25% × 200 = 50（克）
200 －50 = 150 （克水）
答：需要固体NaOH为50克，水为150克。
@@用重铬酸钾滴定法测定铁矿石中全铁，称取试样0.2500g，滴定用去K2Cr2O7标准溶液[C(1/6 K2Cr2O7)=0.100mol/l] 24.35mL，求含铁量W（Fe）%？
@@解：
W(Fe)% = × 100%

= ×100%

= 54.40%
答：此铁矿石含铁量W（Fe）% = 54.40% 。
@@在标准状况时，1L氮气约含多少个氮分子？（阿伏加德罗常数为6.02×1023）
@@解：
×6.02×1023 = 2.7×1022
答：在标准状况时，1L氮气约含2.7×1022个氮分子
@@在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟多少克氧气的体积相等？
@@解：
= 0.1 mol 0.1× 32 = 3.2g

答：在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟3.2克氧气的体积相等。
@@求硫酸（H2SO4）氢、硫、氧三种元素的质量百分比各为多少？（氢的原子量 = 1 硫的原子量 = 32 氧的原子量 = 16）
@@解：硫酸的分子量 = 2×1+1×32+4×16 = 98

氢元素的质量百分比 = ×100% = 2.04%

硫元素的质量百分比 = ×100% = 32.65%

氧元素的质量百分比 = ×100% = 65.31%

答：氢、硫、氧三种元素的质量百分比分别为2.04%、32.65%、65.31% 。
@@求22g二氧化碳里碳元素的质量。
@@解：二氧化碳的分子量 = 1×12+2×16 = 44

含碳元素的质量 = 22××100% = 22×27.3% = 6g
答：含碳元素6克。
@@多少克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等？
@@解：
10g硫酸里所含的氢元素的质量 = 10××100% =0.204g

设需X克水，则 0.204 = X × × 100%

0.204 =

X = 1.836g
答：1.836克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等。
@@90g水相当于多少摩尔水分子？
@@解：水的分子量是18，水的摩尔质量是g/mol，则

= 5 mol

答：90g水相当于5mol水，也可以说90g水物质的量是5mol。
@@2.5mol铜原子的质量是多少克？
@@解：铜原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol，则
2.5mol铜的质量 = 63.5g/mol × 2.5mol = 158.8 g
答：2.5mol铜原子（或简称2.5mol铜）的质量等于158.8 g。
@@4.9g硫酸里含有多少硫酸分子？
@@解：硫酸的分子量是98，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，则

= 0.05mol

4.9g硫酸的分子数 = 6.02×1023/mol × 0.05mol = 3.01 × 1022
答：4.9g硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。
@@5.5g氨相当于多少摩尔氨，在标准状况下它的体积应是多少？
@@解：氨的分子量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则

= 0.32mol

5.5g氨的体积 = 22.4L/mol×0.32mol = 7.2L
答：5.5g氨相当于0.32mol的氨，在标准状况下，它的体积是7.2L。
@@在实验室里使稀盐酸和锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，问需要多少摩尔的盐酸和锌?
@@解：设X为多少摩尔的锌，Y为所需多少摩尔的盐酸
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2
1mol 2mol 22.4L
X Y 3.36L

X = = 0.15mol

Y= = 0.30mol

答：需0.15mol的锌和0.30mol的盐酸。
@@在标准状况时，0.20L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g，计算一氧化碳的分子量。
@@解：一氧化碳的摩尔质量 = 一氧化碳的密度 × 一氧化碳的摩尔体积

= ×22.4L/mol

= 28 g/mol
答：一氧化碳的分子量为28。
@@在200mol稀盐酸溶液里溶有0.73g盐酸，计算溶液的摩尔浓度。
@@解：盐酸的分子量是36.5，它的摩尔质量是36.5g/mol。
0.73g盐酸相当于：

= 0.02 mol

1000ml溶液中含盐酸：

× 0.02mol = 0.1mol

答：这种稀盐酸的浓度是0.1M。
@@计算配制500mL 0.1M的NaOH溶液所需NaOH的质量。
@@解：NaOH的分子量是40，它的摩尔质量是40g/mol
0.1M的NaOH的质量 = 40 g/mol × 0.1mol = 4g
500ml 0.1M NaOH溶液所含NaOH的质量是：

= 2g

答：制备500ml 0.1M的NaOH溶液需2g NaOH。
@@20%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到1L计算稀释后蔗糖溶液的摩尔浓度。
@@解：蔗糖（C12H22O11）的分子量是342，蔗糖的摩尔质量342g/mol
溶液里所含蔗糖的质量是200g × 20% = 40g

= 0.117mol

答：蔗糖溶液的摩尔浓度是0.117M。
@@计算配制500mL 1M的硫酸溶液需要密度为1.836g/cm3的浓硫酸(98%H2SO4)多少毫升？
@@解：硫酸溶液中含H2SO4

× 1mol = 0.5mol

硫酸的摩尔质量 = 98g/mol
1000ml浓硫酸中H2SO4的质量

1000ml × 1.836g/ml × = 1799 g

1000ml浓硫酸里含H2SO4

= 18.4mol

含0.5mol H2SO4的浓硫酸的体积

= 0.0272 L = 27.2 ml

答：需浓硫酸（98%H2SO4）27.2ml。
@@中和1L 0.5M NaOH溶液，需要多少升的1M H2SO4溶液？
@@解： 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
1L 0.5M NaOH溶液中含的摩尔数为
1L × 0.5mol/L = 0.5mol
中和0.5mol NaOH需H2SO4为
0.5mol × 1/2 = 0.25mol
含0.25mol的1M H2SO4溶液的体积为

= 0.25L
答：中和1L 0.5M NaOH溶液需1M H2SO4溶液0.25 L。
@@把50g 20℃的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求硝酸钾在20℃的溶解度。
@@解：设100g水里溶解硝酸钾为X g，则
（50-12）∶100 = 12∶ X

所以 X =

= 31.6g

答：硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g。
@@已知20℃时蔗糖的溶解度是203g ，问在20℃时20g水至多能够溶解蔗糖多少克？
@@解： 设在20℃时20g水至多能够溶解蔗糖X克
100 ∶ 20 = 203 ∶X

X= = 40.6 g

答：20℃时，20g水至多可以溶解40.6g蔗糖。
@@配制20ppm铜标准溶液。问0.4g铜能配制多少标准溶液？
@@解：设0.4g铜能配制X千克标准溶液
20 ∶ 0.4 = 1000000 ∶ X

X = = 20000g = 20 kg

答：0.4g铜能配制浓度为20ppm的铜标准溶液20 kg。
@@配制15%的食盐溶液300 kg，需多少食盐和水？
@@解：300 × 15 % = 45 kg
300 － 45 = 255 kg
答：需45 kg食盐、250 kg水。
@@现有98%浓硫酸溶液10g，欲稀释成20%，需加水多少克？
@@解：设10g浓硫酸需加水X克，
20 ∶ 78 = 10 ∶ X

X = = 39 g

答：需加水39 g 。
@@现有浓度为2M的浓硫酸溶液，若需要配制成0.5M的硫酸溶液200mL，应怎样配制？
@@解：设需要2M的硫酸Vml，则

2× = 0.5 ×

V = 50ml
答：取2M的硫酸50ml，加水稀释到200ml。
@@密度为0.91的氨水含氨24%，求氨水的摩尔浓度？该浓度的氨水50mL含氨多少摩尔？
@@解：氨水的摩尔浓度为

= 12.84 M
其含有的摩尔数

= 0.64 mol

答：氨水的摩尔浓度为12.84M，该浓度的氨水50ml含氨0.64mol。
@@食盐在0℃时溶解度为35.7g，计算0℃时食盐饱和溶液的百分比浓度是多少？
@@解：
食盐的百分比浓度 = × 100 % = 26.3%

答：0℃时食盐饱和溶液的百分比浓度是26.3 % 。
@@ 0.3L浓度为65%的硝酸（密度为1.43）里含硝酸多少克？摩尔浓度是多少？
@@解：0.3L 65%硝酸溶液的克数
0.3 × 1000 × 1.43 = 429g
所含硝酸的克数
429 × 65% = 278.85g
3L硝酸溶液中所含硝酸的摩尔数

= 4.43mol

设1L硝酸溶液中含X mol 硝酸
0.3∶1 = 4.43 ∶ X

X = = 14.75 mol

则溶液的摩尔浓度为14.75M
答：0.3L浓度为65%的硝酸（密度为1.43）里含硝酸278.85g，摩尔浓度是14.75M。
@@计算下列各项的PH值：（1）[H＋] = 1×10-7 M （2）[H＋] = 10-5 M
@@解：（1）PH = －lg10-7 = －(－7) = 7
(2) PH = －lg10-5 = －(－5) = 5
@@计算下列各项的PH值：(1) [H＋] = 10-9 M (2) [H＋] = 0.1M
@@解：（1）PH = －lg10-9 = －(－9) = 9
(2) PH = －lg10-1 = －(－1) = 1
@@计算0.200M HAc溶液的pH值。
@@解：
Ka =

因为 [H＋] = [Ac－]，设为X
则
1.8 × 10-5 =

X = [H＋] = 1.9 × 10-3 M
PH = －lg[H＋] = －lg(1.9×10-3) = 3－lg1.9 = 2.72
答：0.2000 M的HAc的PH值为2.72。
@@下列物质的物质的量各等于多少：（1）1kg硫原子 （2）0.5kg氯原子
@@解：

（1）
= 31.25 mol

(2)
= 14.1 mol

@@配制150克10%的稀盐酸，需30%的浓盐酸和水各多少克？
@@解：设需30%的浓盐酸X克。
30%·X = 150×10%
X = 50克
150－50 = 100克
答：需30%的浓盐酸50克，需水100克。
@@在60℃时配制420g饱和硝酸钾溶液用去222g硝酸钾，求60℃时硝酸钾的溶解度。
@@解：设60℃时硝酸钾的溶解度为Xg

=

X = 112 g
答：60℃时硝酸钾的溶解度为112g。
@@把10%的食盐溶液50g浓缩到40g，问此时溶液的百分比浓是多少？
@@解：50g 10%的食盐溶液含食盐 = 50g ×10% = 5g
浓缩后所含食盐质量不变即40g食盐溶液含食盐5g

浓缩后的溶液的百分比 = × 100% = 12.5%

答：浓缩后的溶液的百分比为12.5%。
@@配制500mL 0.1M浓度的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠多少克？
@@解：0.1 × 0.5 = 0.05mol
氢氧化钠的分子量为40，则
0.05 × 40 = 2 g
答：需氢氧化钠2克。
@@ 36mol/L的浓硫酸50mL,将它稀释为0.5mol/L的硫酸溶液，问稀释后溶液的体积为多少？
@@解：50 ml、36M的浓硫酸含硫酸 = 36M × 0.05 ml = 1.8 mol
则稀释后溶液的体积 = 1.8 / 0.5 = 3.6 L
答：稀释后溶液的体积为3.6 L。

@@已知20℃碘化钾（KI）在水中的溶解度是146g，问在20℃时100 g碘化钾的饱和溶液里含有水和碘化钾各多少克？
@@解：设100g碘化钾饱和溶液中含有碘化钾X g，则
146 : （100＋146） = X : 100 X = 59.3 g
100 － 59.3 = 40.7 g
答：此溶液中含碘化钾59.3 g，水40.7 g 。
@@把50mL 2M硫酸溶液加入到80mL 6M的硫酸溶液里去，问所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为多少？
@@解：所求溶液中含硫酸 = 2×0.05＋6×0.08= 0.58 mol

= 4.46 mol/L

答：所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为4.46 mol/l 。
@@配制20%的硫酸溶液200g 需用95%的浓硫酸多少克？已知95%浓硫酸的密度是1.839g/mL，问需用浓硫酸的体积是多少毫升？
@@解： 200 g 20%的硫酸溶液里含硫酸 = 200 × 20% = 40 g
则需浓硫酸 = 40 / 95% = 42.1 g

= 22.89 ml

答：需用95%的浓硫酸42.1克，体积为21.75 ml。
@@在1L溶液里含有氢氧化钠 4 g ，求该溶液的PH值。
@@解：
= 0.1 mol

则该溶液的摩尔浓度为
= 0.1 mol/L

则该溶液中OH－的摩尔浓度为0.1 mol/L
POH = －lg[OH－] = －lg0.1 = －(－1) = 1
PH = 14 － POH = 14 － 1 = 13
答：该溶液的PH值为13。