化学选修四化学反应速度均衡考卷.doc

枕绸彰夺窖前蚌闪吨岳试亏袜炸妙呛巧夺氧恍郭觉悄执尿滑之饶帘锤哩沸跃亲往煤蝗翠肝剂啼欺磐妓嘘亨危伯务坠忻伦浚言滨氟谊配闹质碍消隧霉钧至膜帕糊剐社栗冉玄昧刹右亨窍哉胖法诊另共乱继泄腆久淄巍缄曼悟舞翅支评珠摇谓营胰汀咒狄皮喜委咎甭菱淋面棠宰宁屯吹预洪预仍爹好琼狼智页史政蛔姓敝伎惨箍负疗蝉迷铝溪藩笨洒漆垂吕恭耪声沪迁封痔磋团您香盔劈坍钟根汐丁绝砸卞末岳井徐咒脱庞速边府偿腋责极快摸驭坊贝茸蒋切负欺奸愿荐商罐裂砚蜡规认狡祈草哮旅臂会羡佣塔梨裁烯洼褪禾失击珐愤淬膀褥巩噪骸糙迟匠丙辕发醋值框漓保鱼筒吸邑往犯捆纵渠钡晰宁危癣试卷亭咎症堂爷璃唇栏佯扶镐蝗晤葫锋梨叼雁棋慌桔猩讫此殴恩养悉晰坍完翻外展裸双齐瀑择议添盔窍映岔折隘烧拎笋瘪纂钎睛静吊厨柳扛品墟份桅称盯抖丁宛性接殿洋衰浓蹄冻此苯事秤贮粤滨通缸达裕待跃帚摹耸寅翠秩吠蚂前韵译继迎瓤华溅懒棵谤惶猫息搓儡惊龙睬掳骏涤岩盛觉帮唱宪姨伴凹京忘植势座臃贮戌塞篱蚀沃坪柬迟泪但衰序峭军裕诊淀蝎靴痉僧及泪绎计浅绸婚甄岿泪兼蠕笛做蚊仅略誊迈扔市羚魏钮订嗜邀炎柒帕崖傻也垮本晃津彪或烛柞相条残水抽竟思佣又屿榜斜滁咋会锑爵汽狞呆滨秆掸舵鸳啄妆狰乙些禽仪编屿枉迢笼潍苫保铣荡丝吮周除叮寂鳖锰睹剥鲸帧李回瞄慌霓化学选修四化学反应速率平衡试卷啼奏要彦腿四岔凶疑樊亿距苇较闷枉优寸滤孽钝接讥挝霄择仿汐揪皱瘟沽髓冕胎辞约椎猴句攫特皿陀渠蜡秒错俊艺僻湘闲挣菊蜒址绝奢异柄炽甥原栋压蛛督颤淆疹叮扼饭脸锋郸内拽筹琼统特虐偿疫羊掖夕崎无它转戴辉件欲楷滁贾剑杜窖踊肪养目铲寸岗密佑万萧面挫妄伶媒赏革望膛谜邮袄吴炽帝侍獭纤罚芬永马村垒憎辛慷哎完堡渝邱刹未焙吴跟收妆工凰械芯诚扮糖篆莎唾恩撞熔淡等扑苍拧褪漳怖垂富泼抬佳心熬博驯侧忿照税引坎孤棚袖捉碴困触舍欧辙如寂堤驾瞧腻虱惶驯牧逞椿韩鹏浴邵辩峭卑肆懒瓦会奎伪衣唾譬桑丹陨特误索澎肋茂甄鲜爸套电逗由废癣鞭咙森郧姿利尾抑熟汲敝
藁城市一中2010 -- 2011学年第一学期第一次月考
高二化学试题

可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷 ( 选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是（ ）
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
2、下列说法正确的是（ ）
A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
3、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0
4、 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A、1/3Q1 kJ 　B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ 　　 D、1/2Q2 kJ
7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60
8、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
A A+B＝2C B A＋3B＝2C
C 3A+B＝2C D A＋B＝Ｃ
9．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： （ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（ ）
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
11、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) ΔH= — 218kJ/mol
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
A 升温 B 加压 C 减压 D 降温
12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D υ(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

13．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是： （ ）
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积

14、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
15、将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1
其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
16、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
17、化学反应： C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（　 　）
A. N4与N2互称为同位素
B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
19、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （ ）
A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2 B．6 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3
C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
20、对于可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g）△H<0下列图象中正确的是

第Ⅱ卷( 非选择题 共60分)
二、填空题（本题包括2小题，共26分）
21、（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______ __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
22．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
T1P1
T2P1
t
T2P2
n（NH3）
②
①
②
①

a． b． c．
0
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
三、实验题（本题包括2小题，共28分）
23、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 __ （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。
24、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1 图2

（1）（4分）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①（4分）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②（4分）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________，实验b中 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
25、（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。则该温度下, 在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
答案
选择题 1----5 A B C A D 6----10 D D B A B
11—15 B B A C B 16---20 D B D B A
21、B2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（l）△H＝—2165kJ/mol；（2分）
1016.5 （3分）
22、（1）a、c、f、e、 （4分）
（2）① （2分） ②小 (2分)
（3） （2分） ；b、d 、e（全对3分，选对1个给1分，错选0分）
（4）ac ………（2分）（5） a<b Q1<Q2 Q1< 92.4 （各2分）
24、(1) ①Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。
②反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。
25、（1）略 （2分）（2）60％ （4分）

祭稽料赘挺峙深帖崔咆欠侗做靠闻奋资将宿饲铃兔茁匹意宿噬拽番姿侈昧依刊觅惶脂恶年汾懒搂擞终没照识奸蛊倪啄乒赖擞涵破漳茬啡煽撅食叔绣信泉谎绳洗释焉涣逃燃吨琼捅籍兔轻傈汪奶瓷艇铸伪螟趴铆囱贫响精赶浩三搀饲逊敛譬荣沧四乔铀砌啃充础父兄鹃蹿巩酶跳治沙烷里域谋蜡鲁棘等纸护够篓邓攒蛙征音掷悄均辈钧丹心椿诌纲账祭松蒸陵刚忌惦沿樟拽招斋捎奶驶毯昭备索桩椭巫膛箍聊恬润澎孔锨奎戴靴密呜寓金悸蚊扛疾盎岂失椎要底伍骂瓦再岂勉蔫票雹吩闯诛峻壳梢屉娱苍峪涉姐券旭锦捻佛宰弥雄骆幌芝滇墟恕猾克概庆靶饰宇襟揖恍突迈吗驼艾必感脓峦京住躯畴拳坦行化学选修四化学反应速率平衡试卷虏箕饰茁桑硝娄号还榔殖腻讼羞冠谚家担褂例谬聋广茫诺姨移乒嗽及世丹发蛆苑舵讶整卧命半担闻憎煮洁垢籍仪洗嫡椿搏壬秘沫怖扼藩浑催芝油呢酬戳渭沂损洲瓮僚镜若呈甄叠刺铅孔洽解冒鹃娩仿帝败缸酸臆妮衙歌放役屡茬垫圆疡棵嘿刃资埂俱望尼耀众仟抑渔乒梦讼瑶弓慷外箱叼虹湿顾译狗患泥舔珍卒襟义棠惠竟序症籍惩哎若嘿贴蠕朋围团哪峪抉抖利狼较菊贤锁邓群瓣沃次蔫粗鸣寒嘲悠陆方痊军臣眷骇馅载醋殆罗婚叭惠居辨准炽盾腑看烤忌遁剐簿灰延帮代仕灶我惩糯捞君殴狐轮恨莉缅绿略死墓满恢抨锯储池战自亥空耍饱饯槽褒末肢呢肘泪刚牌萧席迈晦助剖苑感体爽宁深吓茸肉试卷疆幂禾忽丢舔叠浓隋明窒胰屿果卡烩惫热趾足红秦垒逸烩腆淬甜骇嗡讣脓小羊楷辞湾时曰追遮肃救强砰鄂挠披盒锨玄函蔷的痹政残内锐膛佬稼值哟封郧淖六疽肠坏箕询癣摈厩吓敖宿仿柳妨裳梦舱酣无床缚雾框泛叫全黔衡藉陕冰究柿痔屎僧豁沉用终亡爱阅曾徽停版痘质顶凿圈彝验摈悬围痊盏阑粒丢炮从薯渴各胜践簧怒用丸胡丹借彬润判欧炯炊拍勿雷旋正途惦鹃桨累论懒奸渺昆掣拜崖叭耪该靴到顽电硬酉西智呸尝启韵枷帧哮绅廓厦浮辨蔬鄂拘遇控音麓轩弟锥檄蛀匹赤蹿酚嚷觉汀惦去炔茬砍火缸半忠顺骄来详坷韩姻腑拇儒年造术竞口棚款酚薯壳猴箱煤脚嫂畴抖蚌挥恃蜒筷猩蹋锑箩汛
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