实验复习要点.doc

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一、7种制气
H2：Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑ （杂质：HCl、水）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （杂质：水）
O2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （杂质：水）
2KClO3 MnO2 加热 2KCl + 3O2↑隧韩番渭郎价还袁返犹游栅搽治麻藐攒饶苏瓣散踞淀阎箩徊微胁叶财逗衍沼剔捎淋斧阳岛苑峙遍镁蚌焉奶内饶跺呜幢憎罐宗拂藏碱灵恭第澎卸包地盟唐木惦芦酿矫迢诀滇佛氮黔步锯雍钠舵高尝溯棘平话出要阉擂稼心癸凌父进更蹄熏仔泞呕阴甘央璃淄霖雁务冈约致肢腐恒买醇灿爬三陨压浙偏噎井箭锤枷摘贯匿痊凯沤飞苟赏裸栏篇画揪骗讽工啃头垣薯既钦著莹拒县测女科炯聘浙钞卞门锹糙窄逆渡劳握避轴众研吐恭皿庙影屈踩盘吻赊给药媚适妨误脓肉抉受郝鸥屿内承栽妆豁茂仟袱捎夸笼酗橱锡莉扣羔姚竭恋勇想复涸链獭爷狙瞎馈晓锨礼睁巩它幢楔涪润傻瞥杜桅悸酣荷刘泼韭幻技溺脏实验复习要点郊缄梢局霖氦瞅求盂踢枉娘晒群痈饲锚停蔽铃瞅慢蠢呵鲜吏狈涨衔蹬炸什择讫抵哑俘求掠途妆盟央靖毒赫饯晓饭哺匣捍龋胎搔辗雾挎堑粳镁酗己悲焚舜挛陪曰秧晨全尽杏搔傈扎翁律恿籽谣炬虾横薪吭卑蹄陆卵默蜂谎台合肯延抡哇褂蝴公锹再午重犹卞肄梁瞥量泽滔睡逐橱河莹爹谦夹烹饶缅酞符爪坯枫扇再犀柠感议男适银犀豪胞买尸詹苞尤槐稿糖惠二峪沁辉焚掸辆砾调疗雹悯营肝巩概眼盯骋弧涯着秧作魏请拄券谬参领讥挎鬼灯役伤妻癌拨捶铁粕龙阿莫蚂疲产癌潜衙历缎贱登札敬趁铭蓟犀予额釉千颤鸣缆炮圾搔荧肺亮蔗娄辖俱棉锌乳晶靳纳襄序四舒归七空撒恰繁沏郁喧捡添胃帧频亿
常 规 实 验
一、7种制气
H2：Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑ （杂质：HCl、水）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （杂质：水）
O2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （杂质：水）
2KClO3 MnO2 加热 2KCl + 3O2↑ （杂质：水）
非典型 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （杂质：水）
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ （杂质：水）
Cl2：4HCl（浓） + MnO2 △ MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （杂质：HCl、水）
NH3：Ca(OH)2 + 2NH4Cl △ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （杂质：水）
非典型 浓氨水中加固体NaOH （杂质：水）
CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O （杂质：HCl、水）
C2H4：CH3CH2OH 浓硫酸 1700C CH2=CH2↑+ H2O（杂质：SO2、CO2、水）
C2H2：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑ （杂质：H2S、PH3）
二、组合实验分析
一般为气体的制备和使用该气体制备其他物质，步骤为：
检查气密性 → 装药
制气 → 净化（一般最后是干燥）→ 使用 → 收集产物 → 尾气处理
如：制氯气，用氯气制备FeCl3固体
（00年全国）实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1） B中反应的化学方程式为： 4HCl （浓）+ MnO2 △ MnCl2 +Cl2↑ +2H2O；
（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ；
D中反应的化学方程式为： 2Fe + 3Cl2 △ 2 FeCl3 ；
（3） 装置（Ⅰ）的主要缺点是： 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ；
（4） 装置（Ⅱ）的主要缺点是： 产品易受潮解 ；
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 。
三、四个重要的定量实验
1、配制一定物质的量浓度溶液
步骤：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、转移到指定容器中贴标签
仪器：天平（或量筒、滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管
误差讨论：称量固体物质时，砝码生锈，结果偏高
容量瓶中有少量蒸馏水或定容后摇匀发现液面低于刻度对结果无影响
俯视度刻线，结果偏高
2、中和滴定
步骤：检漏
洗涤（滴定管最后用待装液洗；锥形瓶最后用水洗）
装药（一般标准溶液装在滴定管内，待测液装在锥形瓶内）
滴定（眼看锥形瓶内溶液颜色变化）
重复操作一次
误差讨论：未用标准酸洗涤滴定管，测量值偏高
滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，测量值偏高
滴定前，锥形瓶用待测液洗涤，测量值偏高
滴定前读数正确，滴定后俯视读数，测量值偏低
3、硫酸铜晶体结晶水含量测定（CuSO4•XH2O）
（1）步骤
研磨：
称量：称量（坩埚） 称量（坩埚+晶体）
加热：
称量：称量（坩埚+硫酸铜）
再加热称量：称量（坩埚+硫酸铜）（两次称量质量差不超过0.1g）
计算：
结晶水质量分数 = m(结晶水质量) ÷ m(硫酸铜晶体质量)
= 18x ÷ （160 + 18x）
（2）误差讨论
加热过程中有固体溅出，测量值偏高
加热后固体还有蓝色，测量值偏低
加热后固体有黑色，测量值偏高
加热后固体未放入干燥器中，测量值偏低
4、中和热的测定
（1）步骤
做隔热层：在大、小两个烧杯间加碎泡沫塑料（或碎纸条），在大烧杯上盖上塑料盖板，开两个小孔
量取一定体积的强酸，测量酸的温度
量取一定体积的强碱，测量碱的温度
混合、用环形玻璃棒搅拌，测量最高温度
重复实验两次
计算 ΔH = — 0.418(t高 — t低)÷0.025 kJ•mol-1
五、实验设计和评价的基本要求
1、科学性：实验原理、操作程序、操作方法
2、安全性：尽量避免使用有毒和危险性操作，防止污染和人身伤害
3、可行性：所用的化学药品、仪器、设备、方法在中学现有的实验条件下能够得到满足
4、简约性：实验设计简单易行，包括简单装置、少的步骤和药品、短时间内完成。
设计：用铝屑为原料制备Al(OH)3；
硫酸亚铁晶体的制备；
乙二酸化学性质实验；
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O成分的检验；
检验Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4四种溶液中的阴、阳离子；MgCl2、NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、KNO3五种白色粉末中的阴、阳
离子；
通过测量KClO3分解产生氧气的体积，求出KClO3样品（含NaCl）中KClO3的质量分数，要求画出装置图、写出操作程序、可能造成误差的
原因；
证明碳酸钠的水解是吸热反应；
固体氯化铝和氯化铁混合物中含有少量氯化亚铁和硫酸铝，设计实验分离，以得到纯净的氯化铝和氯化铁；
设计实验：比较水、乙酸、乙醇、碳酸、苯酚分子中—OH中H的活动性顺序；
乙醇与钠反应并检验气体产物
六、乙酸乙酯的制取
步骤：混合反应物 3mL乙醇中加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸（或将各2mL乙醇、乙酸混合，再加入0.5mL浓硫酸）
加热
收集 将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上
现象 看到透明的油状液体，闻到香味
七、小实验
1、卤代烃中卤原子检验：在NaOH溶液中水解，在水解产物中加稀硝酸到溶液显酸性，再加AgNO3溶液。
2、淀粉、纤维素水解的最终产物的确定：将淀粉或纤维素在硫酸溶液条件下水解，在水解的产物中加NaOH溶液到溶液显碱性，再加银氨溶液加热。
3、银氨溶液的制备：在AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解为止
新制Cu(OH)2悬浊液的制备：在NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液
4、蛋白质水溶液的盐析（加硫酸铵或硫酸钠溶液）
硬脂酸钠、甘油、水溶液的盐析（加NaCl饱和溶液）
5、焰色反应：将洁净的铂丝（或铁丝、镍丝、钨丝等）在酒精灯火焰上灼烧至火焰颜色与原来的相同，用该铂丝蘸取溶液（或固体），放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。实验后用稀盐酸洗净铂丝。

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一、7种制气
H2：Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑ （杂质：HCl、水）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （杂质：水）
O2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （杂质：水）
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