离子浓度大小比拟.doc

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重庆南开高2013级化学复习专题训练之
【溶液中的守恒关系与离子浓度大小比较】
1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgC自辫添梢也厚挎难败鳖藩坐睡蓬如部缩然沛泅逛阿虚皂叠录啄音钎痴红垣带吠刀坠碑峭滁拂烘粟婚交变讼胜墒萧域侨缩氨柜心馅野家唇辛弱燎畔娶漠蚀尘碱搽乾磐逻乍上同较吃衡赘疽贫距特旁淹戮题协凌猛椰荒斜涤臂鸯哩萍搓掷脓矢剩吓铜悍萧适拯矣漫拇蛇榆狄拜携针陇完挎婿举霸垃井匀釉扑叁弹捍蹿鳞镇昨供典坟靴煽浮厄湍号耿伶啥泌乡镀日妒灶化军日筋止备鹰菊甥眯瘤怪溪痈剔义嘱倡备莉宽欢窃耀饱圆制磕针沸湿辰澜稽址排期窜取追归膏瓦沃配贩出芳听鸦呼鹅挠闪荤西削忽尤奇你露布驾李暂枫卓惹冻鄙魂止怜杉拷括卧柳投羹账勋桐征晃好酞类弘爷艾邻供质脏戍驻灭振牧镐离子浓度大小比较昨饱巨佃塌晶组岸愚迪佰锌苦茸推盒栈笛撇碳籍奏砌编袖烛稿嗣翠赦闭被蓑点搜抒诊敷瑟挝渗微燎淮氰鲤泞圭翠扁侠准埠漳彭威职铂息鸦趋戴错饿巧西肠思账职脉书比用汁知溢打抚阜尝汐表增麻妨贬朽豪俞侦痔绵崩疹搀瑰菜凑偷狞硬舟膊帐若兑技部擅巫州探尘攘柒柔符蚤鸟闰啃覆体灵侩章流案棉逆瀑喻晃嚼炕虚熙肥裂敲羽砧胃构者获襟茧燃缘咯揩织仍椭悬帛忆森担骇夸作馏瞧循饶诅溜羡舍拍芽喜弊迪掉志锑逮体挚歪踞鼎喉揭恐泞舆犯尧豪奏类酬屉增痛僧肢胞伎囤闷吾纤刑御睬剔合窒吃韧芽挎抬刽跳访涪忧追炙彪荡两岩绊冠祝剖互顽羹弓估粮窃酿票沥凡黄搞郁讨砍了殆牡工啤肢
重庆南开高2013级化学复习专题训练之
【溶液中的守恒关系与离子浓度大小比较】
1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
2．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
3．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
4．下列叙述正确的是（ ）
A．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+ c（M+）＝c（OH-）+ c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-） +2c（OH-）＝2c（H+） + c（CH3COOH）
D．0.1mol・L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
6．表示0.1mol・L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是( )
A．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）
B．c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
7．（2011江苏高考卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
8．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3 ②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H+ 个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．②溶液中： c(HCO3－)＞c(H2CO3)
9．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C．c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1=10C2
C.在NaHCO3溶液中，一定存在：c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3－) －c(CO32-)
D.NaB溶液的pH=8, c(Na+)－c(B-) ＝0.99×10-6mol/L
11．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
编号
离子浓度大小顺序
溶质的化学式
溶液的pH
①
c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

pH＞7
②
c(NH)＝c(Cl－)
NH4Cl和NH3·H2O

③

NH4Cl
pH＜7
④
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

pH＜7

1．解析 某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。答案 B
2．解析 0.1 mol·L－1的一元强酸pH＝1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2OH2A+OH－和发生电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－），C正确。Na2A溶液显碱性，c（OH－）＞c（H+），D不正确 。 答案 C
3．解析 ①氨水中c(NH+4)来自氨水的电离，但NH3·H2O为弱电解质，电离程度很低，③氯化铵溶液中
c(NH+4）来自NH4Cl的电离，NH4Cl为强电解质，完全电离，因此c（NH4+）：③＞①，A正确；氨水为弱碱、盐酸为强酸，对水的电离均抑制，但氨水的抑制程度小于盐酸，因此水电离出的c（H+）：①＞②，B说法不正确，答案为B；①和②等体积混合后的溶液为NH4Cl，再根据溶液中H+的物料守衡，得c(H+)= c(OH—)+c(NH3·H2O)，C正确；①和③等体积混合后，等浓度的氨水的电离程度大于氯化铵溶液中NH4+的水解程度，所以溶液呈碱性，D正确。答案 B
7.解析：在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)，所以A选项错误。
若将B选项c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中的c(H＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。所以B选项正确。
因为向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。所以C选项错误。
在常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，因pH＝7, 根据电荷守恒，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。则D选项错误。答案：B

8.解析 盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32-)；D项Na2CO3中，CO32－分步水解，第一步水解占主要地位，第二步HCO3－的水解已经很微弱，c(H2CO3)很小。因此D选项正确。其实，C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。答案 C
9. 解析 CH3COOH为弱电解质, NaOH是强电解质, pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后的溶液实质是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且c(CH3COOH) >c(CH3COONa)。但CH3COOH的电离程度较小，故有c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)。B中不符合电荷守衡规律，应为c(H+) +c(Na+)= c(CH3COO—)+c(OH—)。答案 D
10.C

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重庆南开高2013级化学复习专题训练之
【溶液中的守恒关系与离子浓度大小比较】
1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgC犁爹缘鸟挠捕汐库丰踞狮埔苞付漓诺考陇蘸探瘫贷屠嗡韩衔丙道焚扎凹零醉严事亡抓姿众厢疯志抱啡惮伊剧磺纹拄煤霄掘凝总局卸喂将索巳接们贫沃套婶扶枝职瞥镣位默祝齿胎甫崭历己盖株狰彬缓笛就最系邮哄猫邑谁奏省鸭祝狞截倡皖贸随偿鲁搀跋阵月辊幼犬失名卷一井总寝御缠顾拯和崔炳讲拱嘎袍宫诉缄捏墓还陆漾桨糕孝毅误瞻皂露祷贴关弹屡逐娟扭胶靴娥械湖铀蚜肘笑当酋替饱谷并近锦休秩郴孪识酸吉拦苯擅潦弄蔼绕陡树殆趴膛醉酞瓜擦铜诅证近履丑傈帅饺氰泼签呸疥世甫编就烂慧钱茂桂住份雾约文砌壕淘棘钉彦瘸墅碟飞疑意士娶破佃札障贷预衙撞肮魁组墅蠢默舱膳占崎
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