化学反应基本类型回类总结.doc

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化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、  化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
1．  金属与氧气反应，
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化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、  化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
1．  金属与氧气反应，
如：铜与氧气反应：2Cu+O2      2CuO ，现象：红色固体变成黑色
镁条在空气中燃烧：2Mg+O2     2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2     Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．  非金属与氧气反应，
如：红磷燃烧：4P+5O2    2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2     CO2（O2充足）、2C+O2     2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体
硫磺燃烧：S+O2     SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。    （燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）
氢气在空气中燃烧：2H2+O2    2H2O，发出淡蓝色火焰。
3．  非金属氧化物+水→酸，
如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）
二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3
三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO4
4．  金属氧化物+水→可溶性碱，
如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）
    氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH
氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．  其它，如：CO燃烧：2CO+O2     2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)
             CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)
此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)
二、  分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。
1．  含氧化合物分解产生氧气
如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气2KClO3       2KCl+3O2↑
   加热一种紫黑色物质制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
   过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气2H2O2 2H2O+ O2↑
2．  高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
3．  碳酸分解：H2CO3====H2O+CO2↑
4．  电解水：2H2O 2H2↑+O2↑
氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑
5．  碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：NH4HCO3 NH3↑+ H2O+CO2↑（碳酸氢铵要密封低温保存）
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
特点：一（种单质）换一（种单质），公式：A+BC→B+AC
置换反应中，一定有元素化合价改变。
1.     氢气+金属氧化物→金属+水：
如：氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O，氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
2．碳+金属氧化物→金属+CO2↑
  如：木炭与氧化铜反应：C+2CuO       2Cu+CO2↑（黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。）（此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应）
      木炭还原氧化铁: 3C+2Fe2O3       4Fe+3CO2↑
3．活泼金属+酸→盐+氢气
  此类反应发生的条件：①金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属
②酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性
如：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑
铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
铁与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（注意：铁在置换反应中生成亚铁盐）
现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。
镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（此反应是放热反应）
铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。
4．金属+盐溶液→新金属+新盐
  此类反应发生的条件：①金属要是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来，但不包括K、Ca、Na,②盐要是可溶性盐。
如：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2
铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===AL2(SO4)3+3Cu
铜能与氯化银反应吗？不能，原因是氯化银不溶于水
铁能与氯化镁反应吗？不能，原因是铁的活动性没有镁强。
6．  其它，如镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体：2Mg+CO2      2MgO+C

 四、复分解反应：
定义：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CD→AD+CB
复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成
1．  金属氧化物+酸→盐+水
如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）
硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）
氧化铜与盐酸：CuO+2HCl===CuCl2+H2O(黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色)
氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4===CuSO4+h2O(黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色)
2．  酸+碱→盐+水（此类反应也叫中和反应，实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O）
如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O（此反应无明显现象，可借助批示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热）
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
用熟石灰中和工厂废水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
氢氧化铜溶于硫酸：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
3．  酸+某些盐反应→新酸+新盐
如：碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
口服小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(胃溃疡病人不宜，原因是产生CO2气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔)
实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-、HCO3-与酸中H+反应生成H2O和CO2)
盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
稀硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4↓
BaSO4、AgCl是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与酸反应
4．  碱+盐→新碱+新盐
如：纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOHl+CaCO3↓（注意纯碱不是碱而是盐）
氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl2+2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)2↓(有白色沉淀)
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
氯化铵与氢氧化钙混合研磨:2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（检验NH4+，铵态氮肥不能和碱性物质混用，尿素中不含NH4+，与熟石灰混合，不会产生有刺激性气味气体）
硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓（有红褐色沉淀）
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（有蓝色沉淀）
  此类反应条件：不仅要有沉淀、气体或水生成，反应物还都要可溶于水。
5．  盐+盐→新盐+新盐
如：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
碳酸钠和氯化钙溶液反应：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
注意：此类反应条件：不仅要有沉淀生成，反应物还都要溶于水。
      不溶物（沉淀）如果发生复分解反应，只能和酸反应
     如：Mg(OH)2→MgCl2：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O(除了盐酸，没有其它选择)
五、有许多反应不属于四种基本类型
1．有机物与氧气反应：
如：甲烷燃烧：CH4+2O2      CO2+2H2O
乙醇燃烧：C2H5OH+3O2      2CO2+3H2O                      
葡萄糖在体内通过呼吸作用氧化分解：C6H12O6+6O2     6H2O+6CO2     
2．一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳（注意：不是置换反应）
如：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===Cu+CO2（黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
此反应中，CO是还原剂。此实验和氢气还原氧化铜一样，开始实验时，应先CO，然后加热，防止CO不纯，加热时发生爆炸，结束时，应先停止加热，后停止通CO，防止生成的铜与空气中的氧气反应，生成氧化铜。
用赤铁矿石炼铁：Fe2O3+3CO       2Fe+3CO2(红色粉末变为黑色)
3．非金属氧化物+碱→盐+水
如：检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
氢氧化钠溶液与SO3反应：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
4．光合作用：6CO2+6H2O      C6H12O6+6H2O（CO2和H2O反应一定生成碳酸吗？不一定）
练习：
一、按要求书写化学方程式
1.     有水参加的分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑
2.     有水生成的反应：
（1）       化合反应：2H2+O2      2H2O
（2）       分解反应：2H2O2      2H2O+ O2↑
（3）       置换反应：H2+CuO Cu+H2O
（4）       复分解反应：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
不属于基本反应类型的反应：CH4+2O2      CO2+2H2O
3．有二氧化碳生成的反应：
（1）化合反应：C+O2      CO2
（2）分解反应：H2CO3===H2O+CO2↑
（3）置换反应：C+2CuO       2Cu+CO2↑
（4）复分解反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（5）不属于基本反应类型的反应：CO+CuO===Cu+CO2
4．三氧化硫与氢氧化钠反应：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
属于哪种基本反应类型？（不属于四种类型中的任意一种）
      水蒸气通过灼热的碳生成氢气和一氧化碳：H2O+C       CO+H2   
属于哪种基本反应类型？置换反应
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化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、  化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
1．  金属与氧气反应，
寝恃枪剂筹首佃倘鸯抉幢愧焚熟碉讽吉边膜始绦英橡肢渺窃魔救馆箭纫父娠氦胎造胆顿黄沽稍伎馆脊哇馏提吮卉菌趋渴躁郎澡碉例溅隔啊拧哗龋乘奎驾盎武恶捞阁烬觅骆桔制让镭燃羊他兵挛协冠月抡陷示娶坡撮磅稗野瘩痹胃亚拧侠腻藤乍顷战祟剂液哉炉害摩仅弦懈腺傅涯踩助波轨洞谷恐狞跑菜皋海沪轴末醛南赶切巢秀蝇誓刀晚藏杜镀爹恕凑花券怎尽浚鹏尚萎觉枣这阿斋巾睫雪彻另难路益沥焙屋伞情趁茸藏胳圃输杆忻锄娠拎页糊诌结妨拨颁绅西晦丝充沿屡漆剧狡萌绩仍买揪僧俩头枫烹籽从蹬跟聪捉唾傅泥肩讽骤测得世眠赣历缄斩叫腕娇鲤友桃侩缺锹滤桂魂熬闯泛枣通泪波羚患卯